\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,125.0,88=0,11mol\)

Cl₂+H₂\(\rightarrow\)2HCl

- Phần 1:Ba(OH)₂+2HCl\(\rightarrow\)BaCl₂+2H₂O

n_HCl=2.0,11=0,22mol

- Phần 2: HCl+AgNO₃\(\rightarrow\)AgCl\(\downarrow\)+HNO₃

n_AgCl=n_HCl=0,22mol

AgCl=\(\dfrac{31,57}{0,22}=143,5\)\(\rightarrow\)108+M_Cl=143,5\(\rightarrow\)M_Cl=35,5

Gọi % ³⁵Cl=x, suy ra %³⁷Cl là 100-x

\(\dfrac{x35+\left(100-x\right)37}{x+100-x}=35,5\)

\(\rightarrow\)3700-2x=3550\(\rightarrow\)2x=150\(\rightarrow\)x=75

%³⁵Cl=75%, %³⁷Cl=25%

Gọi phần trăm số nguyên tử của C 17 35 l  là x, C 17 37 l  là (100 – x).

          Cl₂    +    H₂           ®    2HCl                               (1)

M ¯ C l = 35 x + 37 ( 100 − x ) 100 ⇒   x   =   75

Vậy thành phần phần trăm mỗi loại đồng vị của clo là : C 17 35 l (75% ) ; C 17 37 l (25%).

ĐÁP ÁN A

Đáp án D

Gọi phần trăm số nguyên tử của   X 17 35 là x,  X 17 37 là (100 – x).

Vậy thành phần phần trăm mỗi loại đồng vị của clo là :  C 17 35 l (75% ) ;   C 17 37 l  (25%).

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,88\cdot0,125=0,11mol\)

PTHH: \(H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\)

\(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=2\cdot0,11=0,22mol\)

\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)

Ta có: \(n_{HCl}=n_{AgNO_3}=0,22mol\)

\(\rightarrow M_{AgCl}=\frac{31,57}{0,22}=143,5u\)

\(\rightarrow M_{Cl}=35,5u\)

\(Cl\left\{{}\begin{matrix}^{35}Cl:x\%\\^{37}Cl:y\%\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\frac{35x+37y}{x+y}=35,5\\x+y=100\end{matrix}\right.\Leftrightarrow}\left\{{}\begin{matrix}x=75\%\\y=25\%\end{matrix}\right.\)

Gọi phần trăm số nguyên tử của  là x, \(^{37}Cl\)là (100 – x).

Cl2    +    H2 ------>   2HCl                               (1)

Vậy thành phần phần trăm mỗi loại đồng vị của clo là : (75% ); (25%).

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_aO_b

=> Fe₂O₃

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_M=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) (trong 1 phần)  ⇒ 56x + M_M.y = 5,56:2 (1)

Giả sử M có hóa trị n không đổi.

- Phần 2: \(n_{Cl_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)\)

PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(2M+nCl_2\underrightarrow{t^o}2MCl_n\)

Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}+\dfrac{n}{2}n_M=\dfrac{3}{2}x+\dfrac{n}{2}y=0,09\left(2\right)\)

- Phần 1: \(n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

+ TH1: M có pư với HCl.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}+\dfrac{n}{2}n_M=x+\dfrac{n}{2}y=0,07\left(3\right)\)

Từ (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\left(mol\right)\\ny=0,06\end{matrix}\right.\)

Thay vào (1), ta được: \(M_M.y=0,54\) \(\Rightarrow\dfrac{M_M.y}{n.y}=\dfrac{0,54}{0,06}\Rightarrow M_M=9n\)

Với n = 3 thì M_M = 27 (g/mol) là thỏa mãn.

→ M là Al.

+ TH2: M không pư với HCl.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(x=n_{Fe}=n_{H_2}=0,07\left(mol\right)\)

Thay vào (1) ta được \(M_M.y=-1,14\) (vô lý vì M_M và y đều là số dương)

Vậy: M là Al.