Đáp án B

Đáp án B

Khí CO  khử được oxit kim loại sau nhôm

CO + CuO → Cu + CO₂

3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂

Vậy hỗn hợp rắn còn lại trong ống sứ gồm Al₂O₃, Cu, Fe, MgO

CO khử được oxit của các kim loại đứng sau Al tạo thành kim loại tương ứng và giải phóng khí CO₂.

Đáp án B

\(Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2\\ CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2\\ CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CO} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{15}{100} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow m = m_Y + m_{CO_2} - m_{CO} = 200 + 0,15.44 - 0,15.28 = 202,4(gam)\)

Đáp án C

2NH₃+ 3CuO → t o N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

X là NH₃, Y chứa N₂, H₂O, có thể NH₃ dư

- Cho Y qua ống (1) đựng CuSO₄ khan:

CuSO_{4 khan}+ 5H₂O → CuSO₄.5H₂O

Trắng                                xanh

- Cho Y quaống 2 đựng nước vôi trong: không có  phản ứng nên nước vôi không bị vẩn đục

Đáp án A không đúng vì nếu X là CH₄ thì Y chứa CO₂, H₂O

Khi cho Y qua nước vôi trong thì nước vôi trong bị vẩn đục do :

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O

Đáp án B không đúng vì khí H₂S không tác dụng với CuO

Đáp án D không đúng vì khí HCl không tác dụng với CuO

Phản ứng trong ống 1: CaO + H2 -> Ca(OH)2 Đầu tiên, ta cần tính nH2 = nCaO vì H2 và CaO có tỉ lệ 1:1 trong phản ứng trên. nH2 = 0,01 mol Sau đó, tính nCa(OH)2 = nCaO = 0,01 mol Khối lượng của Ca(OH)2 là: mCa(OH)2 = nCa(OH)2 x MM(Ca(OH)2) = 0,01 mol x 74,1 g/mol = 0,741 g

Phản ứng trong ống 2: CuO + H2 -> Cu + H2O Tương tự, ta tính được nH2 = nCuO = 0,01 mol. Sau đó, tính nCu = nCuO = 0,01 mol. Khối lượng của Cu là: mCu = nCu x MM(Cu) = 0,01 mol x 63,5 g/mol = 0,635 g

Phản ứng trong ống 3: Al2O3 + 6H2 -> 2Al + 3H2O Ta tính được nH2 = 6 x nAl2O3 = 0,3 mol. Sau đó, tính nAl = 0,5 x nH2 = 0,15 mol. Khối lượng của Al là: mAl = nAl x MM(Al) = 0,15 mol x 27 g/mol = 4,05 g

Phản ứng trong ống 4: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O Tương tự, ta tính được nH2 = nFe2O3 = 0,01 mol Sau đó, tính nFe = 0,5 x nH2 = 0,005 mol. Khối lượng của Fe là: mFe = nFe x MM(Fe) = 0,005 mol x 56 g/mol = 0,28 g

Phản ứng trong ống 5: Na2O + 2H2 -> 2Na + H2O Ta tính được nH2 = 0,1 mol Sau đó, tính nNa = nNa2O = 0,05 mol. Khối lượng của Na là: mNa = nNa x MM(Na) = 0,05 mol x 23 g/mol = 1,15 g.

Vậy kết quả là: Ống 1: Ca(OH)2 với khối lượng 0,741 g Ống 2: Cu với khối lượng 0,635 g Ống 3: Al với khối lượng 4,05 g Ống 4: Fe với khối lượng 0,28 g Ống 5: Na với khối lượng 1,15 g.

Khi H2 đi qua ống 1 sẽ ko có phản ứng

=>Chất rắn là CaO

Khi H2 đi qua ống 2 sẽ có phản ứng:

\(CuO+H_2\rightarrow Cu\downarrow+H_2O\)

0,02    0,02     0,02

=>Chất rắn trong ống 2 sẽ là Cu 0,01mol

Khí thoát ra trong ống 2 là hơi nước, H2 dư

Trong ống 3, H2 ko phản ứng với Al2O3

=>Chất rắn là Al2O3

Trong ống 4: 

\(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe\downarrow+3H_2O\)

n Fe=0,02(mol)

n H2O hiện tại là 0,03+0,02=0,05(mol)

Ống 5: H2O thoát ra từ 4 ống trước sẽ có phương trình sau đây:

\(H_2O+Na_2O\rightarrow2NaOH\)

0,05        0,05         0,1

=>Ống 5: Na2O phản ứng hết

=>Sẽ thu được dung dịch NaOH 

Lấy các chất rắn từ ống 1 đến ống 4 cho tác dụng với HCl

1: \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

2: Cu ko có phản ứng với HCl

3: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

4: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)