C

Câu 1. Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa và chất khử trong các phản ứng oxi hóa khử đó.

(1) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.

Chất khử : SO₂

Chất oxi hóa: O₂

(2) Fe₂O₃ + CO → 2FeO + CO₂.

Chất khử : CO

Chất oxi hóa: Fe₂O₃

(3) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O.

Chất khử : 2H₂S

Chất oxi hóa:  SO₂

(4) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Chất khử : HCl 

Chất oxi hóa:  MnO₂

(5) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂.

Chất khử : H₂O₂ 

Chất oxi hóa: H₂O₂ 

(6) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

Chất khử : KClO₃ 

Chất oxi hóa: KClO₃ 

(7) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

Không có chất khử  và chất oxi hóa: 

(8) KOH + CO₂ → KHCO₃.

Không có chất khử  và chất oxi hóa: 

(9) Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

Chất khử : Fe

Chất oxi hóa: HNO₃

(10) 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

Chất khử : Al

Chất oxi hóa: Fe₂O₃ 

Sửa đề: 2,47 (l) → 2,479 (l)

a, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

b, Ta có: \(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,1}{5}\), ta được P dư.

Theo PT: \(n_{P\left(pư\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{P\left(dư\right)}=0,4-0,08=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P\left(dư\right)}=0,32.31=9,92\left(g\right)\)

                                      Số mol của kali clorat

                             n_KClO3 = \(\dfrac{m_{KClO3}}{M_{KClO3}}=\dfrac{29,4}{122,5}=0,24\left(mol\right)\)

a) Pt :                                2KClO₃ → 2KCl + 3O₂\(|\)

                                              2               2        3

                                            0,24                    0,36

                                   Các chất trong phương trình : 

                                     KClO₃ : kali clorat

                                      KCl : kali clorua

                                        O₂ : khí oxi

b)                                  Số mol của khí oxi

                                  n_O2 = \(\dfrac{0,24.3}{2}=0,36\left(mol\right)\)

                                Thể tích của khí oxi sinh ra

                                    V_O2 = n_O2 . 22,4

                                            = 0,36 . 22,4

                                            = 8,064 (l)

c)                                  Số mol của photpho

                                   n_P = \(\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                    4P + 5O₂ → 2P₂O₅\(|\)

                                           4       5            2

                                          0,2    0,36       0,1

Lập tỉ so sánh : \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,36}{5}\)

                     ⇒ Photpho phản ứng hết , Oxi dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol Photpho

                                Số mol dư của oxi

                                n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                       = 0,36 - \(\left(\dfrac{0,2.5}{4}\right)\)

                                       = 0,11 (mol)

                               Khối lượng dư của khí oxi

                                     m_dư = n_dư  . M_O2

                                             = 0,11 . 32

                                             = 3,52 (g)         

                               Số mol của đi photpho pentaoxit

                                    n_P2O5 = \(\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

                             Khối lượng của đi photpho pentaoxit

                                      m_P2O5 = n_P2O5 . M_P2O5

                                                  = 0,1 . 142

                                                  = 14,2 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{KClO_3}=\dfrac{29.4}{122.5}=0.24\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}2KCl+3O_2\)

\(0.24.....................0.36\)

KClO₃ : Kali clorat

KCl : Kali clorua

\(V_{O_2}=0.36\cdot22.4=8.064\left(l\right)\)

\(b.\)

\(n_P=\dfrac{6.2}{31}=0.2\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2P_2O_5\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.2}{4}< \dfrac{0.36}{5}\) => O₂ dư

\(n_{O_2\left(dư\right)}=0.36-0.2\cdot\dfrac{5}{4}=0.11\left(mol\right)\)

\(m_{O_2}=0.11\cdot32=3.52\left(g\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0.1\cdot142=14.2\left(g\right)\)

Chúc em học tốt nhé !

nCu = 12.8/64 = 0.2 mol 

nO2 = 11.2/22.4 = 0.5 (mol) 

Cu + 1/2O2 -to-> CuO 

0.2____0.1______0.2

m O2 dư = ( 0.5 - 0.1 ) * 32 = 12.8 (g) 

mCuO = 0.2*80=16 (g) 

Ta có PTHH:

                                                \(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

Ta có số mol của các chất : 

\(n_{Cu}=\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\frac{n_{Cu}}{2}=\frac{0,2}{2}< \frac{0,5}{1}=\frac{n_{O_2}}{1}\)

\(\Rightarrow\)Cu hết, O₂ dư

\(\Rightarrow\)Tính theo Cu

Ta viết lại PTHH theo tỉ số các chất ;

                                      \(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

           Ban đầu:             \(0,2\)   \(0,5\)     \(0\)

          Phản ứng:           \(0,2\)    \(0,1\)   \(0,2\)

          Sau phản ứng:      \(0\)      \(0,4\)   \(0,2\)

\(\Rightarrow\)Khối lượng chất tạo thành là :

        \(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ a.PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) 

                    4         3            2

                   0,4      0,3         0,2

\(m_{Al_2O_3}=n.M=0,2.\left(27.2+16.3\right)=20,4\left(g\right)\\ c.V_{O_2}=n.24,79=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\) 

\(d.n_{O_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12,8}{\left(16.2\right)}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) 

                 4         3          2

              0,53      0,4      0,27

Tỉ lệ: \(\dfrac{0,53}{4}< \dfrac{0,4}{3}< \dfrac{0,27}{2}\Rightarrow Al_2O_3\) dư và dư \(m_{Al_2O_3}=n.M=0,27.\left(27.2+16.3\right)=27,54\left(g\right).\)

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

c, \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

d, \(n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,4}{3}\), ta được O₂ dư.

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,1.32=3,2\left(g\right)\)