Ta có:

n_NaOH = 0,5 . 150 : 1000 = 0,075(mol)

n_HCl = 1 . 150 : 1000 = 0,15(mol)

a. PTHH: NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O

b. Khi nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, quỳ tím không có sự thay đổi màu.

c. Ta thấy: \(\dfrac{0,075}{1}< \dfrac{0,15}{1}\)

Vậy HCl dư.

Theo PT: \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(m_{NaCl}=0,075.58,5=4.3875\left(g\right)\)

PTHH:

3Fe + 2O₂ ==(nhiệt)==> Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl ===> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4

Fe3O4 + 8HCl ---> 2FeCl3 +fecl2 + 4H2O

Bước 1: Dự đoán các PTHH có thể xảy ra.

Bước 2: Quan sát màu sắc, mùi của khí, kết tủa và dung dịch sau pứ.

a. 3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Hiện tượng: khi cho NaOH vào dung dịch AlCl₃ ta thấy xuất hiện kết tủa keo trắng Al(OH)₃, kết tủa tăng dần khi thêm tiếp NaOH. Đến khi kết tủa tăng đến tối đa, thêm tiếp NaOH vào ta thấy kết tủa tan dần đến hết.

b. Na + H₂O → NaOH + ½ H₂↑

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃↓

Hiện tượng: viên Na tan mạnh trong H₂O và tỏa nhiều khí không màu, không mùi (H₂). Dung dịch xuất hiện kết tủa nâu đỏ, kết tủa tăng dần đến tối đa.

c. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

Hiện tượng: khi cho quì tím vào cốc, quì tím bị mất màu do dung dịch nước clo (HCl + HClO) có tính tảy màu.

d. 2NaHCO₃ →Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

CaCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + CaCO₃↓

Hiện tượng: khi đun nóng, dung dịch có khí không màu thoát ra (CO₂), đồng thời xuất hiện kết tủa màu trắng (CaCO₃)

CH3-CH2-Br + NaOH -to→ CH3-CH2-OH + NaBr

CH3-CH2-Br + NaOH -C2H5OH, to→ CH2=CH2 + NaBr + H2O

Các trường hợp thỏa mãn 2-5

ĐÁP ÁN D

Đáp án D

Các trường hợp thỏa mãn 2-5

1) Dây sắt tan dần, xuất hiện khí không màu và kết tủa màu trắng xanh hóa nâu vàng khi để ngoài không khí.

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeCl_2 + 2KOH \to Fe(OH)_2 + 2KCl$
$4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \to 4Fe(OH)_3$

2.n_BaCl2= 0,1 (mol)

n_H2SO4 = 0,2327 (mol)

BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄  + 2HCl

bđ 0,1.....0,2327 

pư 0,1 ....0,1...........0,1.............0,2  (mol)

spư 0.......0,1327....0,1..............0,2 

m_BaSO4 = 0,1 . 233 = 23,3 (g)

mdd(sau pư)= 400 + 1,14 . 100 - 23,3 =490,7 (g)

C%_{(H2SO4 dư)}=\(\dfrac{0,137.98}{490,7}.100\)= 2,65%

C% (HCl) =\(\dfrac{0,2.36,5}{490,7}.100\) = 1,49%

có ai giúp em với ạ 

Xử lí bài tập nhận biết, ta chỉ cần thử 1 trong 5 hóa chất hữu dụng sau: Ba(OH)₂, H₂SO₄, AgNO₃, Quì tím, HCl. Trích mỗi ống nghiệm ra làm nhiều mẫu thử, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết quả thực nghiệm.

Lấy ngẫu nhiên 1 lọ thuộc nhóm (1) (nhóm axit) để nhận biết nhóm (2)

Dùng BaCl₂ nhận biết KNO₃ và K₂SO₄

Pt: BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄↓

a)

$CO + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$
$CO_2 + 2NaOH \to Na_2CO_3 + H_2O$

$Na_2CO_3 + BaCl_2 \to BaCO_3 + 2NaCl$
b)

n CO2 = n BaCO3 = n/197  (mol)

Nếu V/22,4 > m / 80 thì H =( m/80  :  n/197) .100% = 197m/80n  .100%

Nếu V/22,4 < m / 80 thì H =( V/22,4 : n/197) .100% = 197V/22,4m .100%

c)

Nếu thay CO bằng khí H2 thì kết quả thay đổi hoàn toàn ra khí sinh ra hấp thụ vào NaOH không tạo kết tủa với BaCl2