b) Tính khối lượng H2SO4 dư sau pư, biết H2SO4 đã lấy dư so với lượng pư là 10%

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,3125.4=1,25\left(mol\right)\)

\(5H_2SO_4+8e\rightarrow4SO_4^{2-}+H_2S+4H_2O\)

1,25______________1______0,25 (mol)

a, V_H2S = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b, m _muối = m_X + m_SO4^2- = 44 + 1.96 = 140 (g)

a/ nHCl = nH2SO4 = 0,2 x 0,3 = 0,06 mol

nH2 = 1,8816 : 22,4 = 0,082 mol

Ta có: nH (axit) = 0,06 + 0,06 x 2 = 0,18 mol

           nH(H2) = 0,084 x 2 = 0,168 mol < 0,18 => axit còn dư

Vậy hỗn hợp kim loại tan hết

b/ Đặt CT tương đương 2 axit là HX

Gọi x, y, z lần lượt là sô mol của Al, Mg, Zn trong hõn hợp

    PTHH         2Al + 6HX ===> 2AlX3 + 3H2

                       Zn + 2HX ===> ZnX2 + H2

                        Mg + 2HX ===> MgX2 + H2

Sơ đô: 2Al=>3H2   ;      Mg => H2    ;      Zn=>H2

               x        1,5x          y          y               z        z             (mol)

Theo đề bài ta có hệ pt\(\begin{cases}27x+24y+65z=2,661\\1,5+y+z=0,084\\27x-24y=0\end{cases}\)

=> x = 0,024(mol)

      y =0,027(mol)

      z=0,021(mol)

=> mZn = 0,021 x 65 = 1,365 gam

=>%mZn = 1,365 / 2,661 = 51,3%

a) \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_M=a\left(mol\right)\\n_{Al}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> a.M_M + 54a = 15,6 (1)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

M⁰ - 2e --> M⁺²

a--->2a

Al⁰ - 3e --> Al⁺³

2a-->6a

Cl₂⁰ + 2e --> 2Cl^-1

0,6-->1,2

2H⁺¹ + 2e --> H₂⁰

            0,4<--0,2

Bảo toàn e: 2a + 6a = 1,6 

=> a = 0,2 

Thay vào (1) => M_M = 24 (g/mol)

=> M là Mg

b) Xét \(m_{Mg}+m_{Al}=0,1.24+0,2.27=7,8\left(g\right)\)

=> Không có khí thoát ra

=> pư tạo ra sản phẩm khử là NH₄NO₃

PTHH: 4Mg + 10HNO₃ --> 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

             0,1---->0,25

            8Al + 30HNO₃ --> 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

            0,2--->0,75 

=> n_HNO3 = 0,25 + 0,75 = 1 (mol)

Đáp án B

Đáp án B

Đặt n_N2O = n_H2 = a (mol)

n_NH4+ = b (mol)

=> n_H+ = 10n_N2O + 2n_H2 + 10 n_NH4+ = 12a + 10b

=> n_Na+ = 12a + 10b + 0,06 ; n_SO42- = 12a + 10b

n_Mg = n_Mg(OH)2 = 0,24 (mol)

Bảo toàn electron: 2n_Mg + 3n_Al = 8n_N2O + 2n_H2 + 8n_NH4+

=> n_Al = (10a + 8b – 0,48)/3

BTNT N => 3n_Al(NO3)3 + n_NaNO3 = 2n _N2O + n_NH4+

=> n_Al(NO3)3 = (2a + b – 0,06)/3

BTNT Al => n_{Al3+ trong X} = n_Al + n_Al(NO3) = 4a + 3b – 0,18

Khối lượng muối trong X( Na⁺ ; Al³⁺; Mg²⁺; NH₄⁺ ; SO₄^2- ):

23( 12a + 10b + 0,06) + 27 ( 4a + 3b – 0,18) + 0,24.24 + 18b + 96 ( 12a + 10b) = 115, 28 (1)

n_NaOH = 4n_Al3+  + 2n_Mg2+ + n_NH4+

=> 0,92 = 4 ( 4a + 3b – 0,18 ) + 2.024 + b (2)

Từ (1) và (2) => a = b = 0,04 (mol)

=> n_T = 2a = 0,08 (mol)

=> V= 1,792 (lít)

\(n_{Mg}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(24a+27b=15\left(1\right)\)

Bảo toàn e : 

\(2a+3b=0.1\cdot\left(2+3+1+8\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):\)

\(a=0.4,b=0.2\)

\(\%Mg=64\%,\%Al=36\%\)

Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=15$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=1,4$

Giải hệ ta được $a=0,4;b=0,2$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=64\%;\%m_{Al}=36\%$