Fe +2HCl ---> FeCl2 +H2(1)

Fe_xO_y+2yHCl --> xFeCl\(\dfrac{2y}{x}\)+ yH2O (2)

Fe_xO_y + yH2 -t^o-> xFe +yH2O(3)

nH2(1)=0,01(mol)

theo (1) : nFe=nH2(1)=0,01(mol)

=>mFe=0,56(g)

=>mFe_xO_y=0,72(g)

trong 1,28g hh có 0,72g Fe_xO_y

=> trong 6,4 g hh có \(\dfrac{6,4.0,72}{1,28}=3,6\left(g\right)\) Fe_xO_y

=> nFe_xO_y=\(\dfrac{3,6}{56x+16y}\)

mFe (trong 5,6g chất rắn )=5,6- 0,01.5.56=2,8(g)

=>nFe=0,05(mol)

theo (3) : nFe_xO_y=1/xnFe=0,05/x(mol)

=>\(\dfrac{3,6}{56x+16y}=\dfrac{0,05}{x}=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)

=>Fe_xO_y:FeO

%mFe=\(\dfrac{0,01.56}{1,28}.100=43,75\left(\%\right)\)

=> %mFeO=56,25(%)

theo (1,2) : nHCl(1) =2nFe=0,02(mol)

nHCl(2)=2nFeO=0,02(mol)

=>\(\Sigma nHCl=0,04\left(mol\right)\)

=> mdd_HCl=\(\dfrac{0,04.36,5.100}{10}=14,6\left(g\right)\)

theo(1,2) : nFeCl2(1)=nFe=0,01(mol)

nFeCl2(2)=nFeO=0,01(mol)

=>\(\Sigma nFeCl2=0,02\left(mol\right)\)

=>C%dd_FeCl2=\(\dfrac{0,02.127}{14,6}.100=17,4\left(\%\right)\)

a. Viết ptpu 

a. Viết ptpu 

a. Viết ptpu 

\(n_{Fe_2O_3} = \dfrac{24}{160} = 0,15(mol)\)

\(Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)

Ta có : \(n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1(mol)\)

BTNT với Fe  : \(2n_{Fe_2O_3} = n_{Fe} + x.n_{Fe_xO_y}\\ \Rightarrow n_{Fe_xO_y} = \dfrac{0,15.2-0,1}{x} = \dfrac{0,2}{x}\ mol\)

Suy ra : 0,1.56 + \(\dfrac{0,2}{x}\)(56x + 16y) = 21,6

⇒ \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\). Vậy CTHH cần tìm Fe₂O₃

nH2=0,84(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

0,84__________________0,84(mol)

=>mFe=0,84.56=47,04(g)

=> mCaCO3=48,8-47,04=1,76(g)

b) %mCaCO3=(1,76/48,8).100=3,607%

=>%mFe= 96,393%

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

           \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{18,816}{22,4}=0,84\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,84\cdot56=47,04\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{CaCO_3}=1,76\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaCO_3}=\dfrac{1,76}{48,8}\cdot100\%\approx3,61\%\\\%m_{Fe}=96,39\%\end{matrix}\right.\)

Ca+ 2H2O -> Ca(OH)2+ H2 

nH2= nCa= 0,14 mol 

=> mCa= 5,6g 

=> mFe= 6,2-5,6= 0,6g 

H2 + O -> H2O 

=> Y có 0,14 mol O 

nFe2O3= 0,02 mol 

=> 0,02 mol Fe2O3 có 0,04 mol Fe và 0,06 mol O 

Tổng mol Fe sau phản ứng là = 0,1 mol 

=> FexOy có 0,06 mol Fe và 0,08 mol O 

nFe : nO= 0,06 : 0,08= 3 : 4 

=> FexOy là Fe3O4 

a= 0,06.56+ 0,08.16= 4,64g

\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca}=x\\n_{Na}=y\end{matrix}\right.\)

\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

 x                                            x     ( mol )

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

 y                                        1/2 y       ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}40x+23y=6,2\\x+\dfrac{1}{2}y=0,14\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,2mol\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,04.40=1,6g\\m_{Na}=0,2.23=4,6g\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3,2}{160}=0,02mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

0,02      0,06               0,04       0,06               ( mol )

\(m_{Fe}=0,04.56=2,24g\)

\(\rightarrow m_{H_2\left(tdFe_xO_y\right)}=0,14-0,06=0,08mol\)

\(n_{Fe\left(tdFe_xO_y\right)}=\dfrac{5,6-0,04.56}{56}=0,06mol\)

\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\)

                0,08            0,06              ( mol )

\(\Rightarrow x:y=0,06:0,08=3:4\)

\(\Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)

Đề sai số xíu nha ^^
Htan 1,28g hỗn hợp Fe và FexOy vào dd HCl thấy 0,224 lít khí H2 đktc. Mặc khác lấy 6,4g hh đem thử htoàn bằng H2 thu đc 5,6g chất rắn mầu xám
a) Tính %m mỗi chất
b) xác ddunhj CTPT FexOy

\(n_{H_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,01 <------------------------0,01

\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,01.56=0,56\left(g\right)\)

\(m_{Fe_xO_y}=1,28-0,56=0,72\left(g\right)\)

\(\%Fe=\dfrac{0,56.100}{1,28}=43,75\%\)

\(\%Fe_xO_y=100-43,75=56,25\%\)

Mặt khác \(m_{Fe_xO_y}=6,4-5,6=0,8\left(g\right)\)

\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)

ta có: \(\dfrac{0,72}{56x+16y}=\dfrac{0,8}{56x+16y}\)

... ' ' không biết nói gì hơn

nH₂ = \(\frac{3,36}{22,4}\)= 0,15 mol
Fe + 2HCl➞ FeCl2 + H2
0,15 0,15
=> mFe = 0,15.56=8,4 gam
Cu không tác dụng với HCl
=> mCu = 10 - mFe = 1,6 gam
=> %mFe = \(\frac{8,4}{10}\) = 84 %
=> %mCu = 100 - 84 = 16 %

nH2 = 3.36/22.4 = 0.15 mol

Fe +2HCl --> FeCl2 + H2

0.15__________0.15____0.15

mFe = 8.4 g

mCu = 1.6g

%Fe = 84%

%Cu = 16%

mFeCl2 = 19.05g

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2

nH2=0,01\(\rightarrow\)nFe=0,01

\(\rightarrow\)trong 6,4 gam hỗn hợp thì nFe=\(\frac{6,4}{\text{1,28.0,01}}\)=0,05

a. %mFe=\(\frac{\text{0,05.56}}{6,4}\)=43,75%

\(\rightarrow\)%moxit=56,25%

b. Chất rắn là Fe

nFe=\(\frac{5,6}{56}\)=0,1

\(\rightarrow\)nFe trong oxit là 0,1-0,05=0,05

\(\rightarrow\)mO=6,4-5,6=0,8\(\rightarrow\)nO=0,05

Gọi công thức oxit là FexOy ta có \(\text{x:y=nFe:nO=0,05:0,05=1:1}\)

\(\rightarrow\)Oxit là FeO