a) PTHH: \(4Fe+3O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\) 

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTPƯ: 4Fe         +         3O₂          \(\underrightarrow{t^o}\)          2Fe₂O₃

             4                         3                              2

            0,3                    0,225                         0,15

\(\Rightarrow V_{O_2}=n.24,79=0,225.24,79=5,57775\left(l\right)\) 

TT:mFe=16.8g

a/Tìm VO2?

b/Tìm mH2SO4?

Giải:a/ 

PTHH: t° 

nFe=mFe/M=16.8/56=0,3mol

Theo PTHH:4molFe-->3molO2 

0,3molFe-->nO2=0,3molFe.3/4=0,225mol

4molFE-->2molFe2O3

0,3molFe-->nFe2O3=0,3molFe.2/4=0,15mol

VO2=nO2.22,4=0,225.22,4=5,04l

b/PTHH:Fe2O3+3H2SO4->Fe2(SO4)3+3H2O

Theo PTHH:1molFe2O3-->3molH2SO4

0,15molFe2O3-->nH2SO4=0,15.3/1=0,45mol

mH2SO4=nH2SO4.M

               =0,45.(2+32+16.4)

               =44,1g

Giải vậy đc chưa bạn:)

10.

\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)

\(4Fe+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3\)

\(0.3.....0.225....0.15\)

\(V_{O_2}=0.225\cdot22.4=5.04\left(l\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(0.15...........0.45\)

\(m_{H_2SO_4}=0.45\cdot98=44.1\left(g\right)\)

11.

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(0.3...........1.8...........0.6\)

\(m_{FeCl_3}=0.6\cdot162.5=97.5\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=1.8\cdot36.5=65.7\left(g\right)\)

Bài 10:

\(a,n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)\\ PTHH:4Fe+3O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Fe}=0,225(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,225.22,4=5,04(l)\\ b,n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3.\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,45(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1(g)\)

Bài 11:

\(a,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3(mol)\\ PTHH:Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_3}=0,6.162,5=97,5(g)\\ b,n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=1,8(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=1,8.36,5=65,7(g)\)

4FeS+7O₂-to>2Fe₂O₃+4SO₂

  0,2----0,35------0,1 mol

n _Fe2O3=\(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol

=>V_O2=0,35.22,4=7,84l

=>m _FeS2=0,2.120=24g

Em tách từng câu hỏi gồm 1 hoặc 2 bài nhé ! Đăng nhiều như thế này rối lắm.

Bài 2 câu a sửa CaP thành CaO nhé, ghi nhầm..

Bài 1 :

\(2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{KMnO_4} = \dfrac{1}{2}.\dfrac{47,4}{158} = 0,15(mol)\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{2}n_{O_2} = 0,075(mol)\\ m_{Fe_3O_4} = 0,075.232 = 17,4(gam)\)

\(n_{O_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ n_{MgO} = 2n_{O_2} = 0,15.2 = 0,3(mol)\\ m_{MgO} = 0,3.40 = 12(gam)\)

Bài 1: PTHH 1: 2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\)  + \(MnO_2\)   +     \(O_2\)

                           0,3 mol           0,15 mol     0,15 mol    0,15 mol

+ Số mol của \(KMnO_4\)

\(n_{KMnO_4}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{47,4}{158}\) = 0,3 (mol)

+ Số g của \(O_2\)

\(m_{O_2}\) = n . M = 0,15 . 32 = 4,8 (g)

PTHH 2:  3Fe      +     2\(O_2\)      ---> \(Fe_3O_4\)

           0,225 mol      0,15 mol       0,075 mol

Khối lượng \(Fe_3O_4\) (sắt từ):

\(m_{Fe_3O_4}\) = n . M = 0,075 . 232 = 17,4 (g)

_______________________________________________

Đây là bài 1, có gì không đúng nhắn mình nha bạn :))

2O2+3Fe-to>Fe3O4

Fe3O4+4H2-to>3Fe+4H2O

2Fe+3Cl2-to>2Fecl3

Fe+2HCl->Fecl2+H2

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(1) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O \text{Theo PTHH }\\ n_{H_2O} = n_{H_2} = \dfrac{20,16}{22,4}=0,9(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng : }\\ a = m_{hh} + m_{H_2} - m_{H_2O} = 65,4 + 0,9.2 - 0,9.18 = 51(gam)\)

2)

\(n_{Mg} = a ; n_{Al} = b ; n_{Fe} = c\\ \Rightarrow 24a + 27b + 56c = 18,6(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{14,56}{22,4}=0,65(2)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ n_{O_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35\)

Ta có :

\(\dfrac{a + b + c}{0,5a + 0,75b + \dfrac{2}{3}c} = \dfrac{0,55}{0,35}(3)\\ (1)(2)(3) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,2 ; c= 0,15\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{18,6}.100\% = 25,81\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{18,6}.100\% = 29,03\%\\ \%m_{Fe} = 100\% - 25,81\% -29,03\% = 45,16\%\)

TK :
https://sachgiaibaitap.com/sach_giai/giai-sach-bai-tap-hoa-lop-8-bai-38-luyen-tap-chuong-5/#gsc.tab=0

a) KMnO4 (t^o) → K2MnO4 + MnO2 + O2 (phản ứng phân huỷ)

Fe + O2 (t^o) → Fe3O4 (phản ứng hoá hợp)

Fe3O4 + H2 (t^o) → Fe + H2O (phản ứng thế)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (phản ứng thế)

b) Ba + O2 (t^o) → BaO (phản ứng hoá hợp)

BaO + H2O → Ba(OH)2 (phản ứng hoá hợp)

c) S + O2 (t^o) → SO2 (phản ứng hoá hợp)

SO2 + O2 (t^o) → SO3 (phản ứng hoá hợp)

SO3 + H2O → H2SO4 (phản ứng hoá hợp)

(các phương trình trên chưa cân bằng)