\(m_{HCl}=219.10\%=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)

a, \(V_{H_2}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\)

b, \(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

a. \(n_{Zn}=\dfrac{19.5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14.6}{36.5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂  

                      0,4        0,2        0,2

Ta thấy : \(\dfrac{0.3}{1}>\dfrac{0.4}{2}\) => Zn dư , HCl đủ

b. \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c. \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ ↑ (1)

             0,3   -->0,15  -->0,15       (mol)

n_Zn= 19,5/65 = 0,3 mol

n_HCl= 14,5/37,5 = 0,3 mol

Ta có : n_{Zn bài ra} / n_{Zn phương trình}=0,3/1=0,3 (mol)

n_{HCl bài ra} / n_{HCl phương trình}=0,3/2=0,15 (mol)

=> HCl đủ,Zn dư

b) Theo PT(1) => n_H2=0,15(mol)

=>V_H2=0,15 x 22,4 = 3,36(l)

c) Theo PT(1) => n_ZnCl2=0,15(mol)

=>m_ZnCl2=0,15 x 136 = 20,4(g)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2          0,1         0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

nKClO3 = 49 : 122,5 =0,4(mol) 
a) pthh : 2KClO3 -t--> 2KCl + 3O2
               0,4------------>0,4----->0,6(mol)
 mKCl = 0,4.74,5=29,8 (g) 
VO2= 0,6.22,4= 13,44 (l)
câu 2 
a nZn = 6,5:65=0,1(mol) 
pthh : Zn +2HCl ---> ZnCl2 + H2
           0,1->0,2----------------->0,1(mol) 
=> VH2 = 0,1.22,4 =2,24(l)
=> mHCl = 0,2 . 36,5=7,3 (g)

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂  + H₂ 
b) mZnCl₂ = 0,1 . 136 = 13,6 gam
c) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH₂ = nZn = nZnCl₂ =0,1 mol <=> V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ 

1   :   2       :       1     :  1 

0,1                      0,1    0,1 

mol                     mol    mol

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂

Mol:     0,1                                  0,1

b, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

heo mi

1: \(n_{Zn}=\dfrac{3.25}{65}=0.05\left(mol\right)\)

a: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,05     0,1            0,05          0,05

\(m_{dd\left(HCl\right)}=0.1\cdot36.5=3.65\left(g\right)\)

b: \(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(lít\right)\)

2)

 H₃PO₄ (axit yếu) : axit photphoric

Zn₃(PO₄)₂ (muối) : kẽm photphat

Fe₂(SO₄)₃ (muối) : sắt (III) sunfat

SO₂ (oxit axit) : lưu huỳnh đioxit

SO₃ (oxit axit) : lưu huỳnh trioxit

P₂O₅ (oxit axit) : đi photpho pentaoxit

HCl(axit mạnh) : axit clohidric

Ca(HCO₃)₂ (muối axit) : canxi hidrocacbonat

Ca(H₂PO₄)₂ (muối aixt) : canxi đihidrophotphat

Fe₂O₃ (oxit bazơ) : sắt (III) oxit

Cu(OH)₂ (bazơ) : đống(II) hidroxit

NaH₂PO₄ (muối axit) : natri đihidrophotphat

Chúc bạn học tốt   

\(1.a)n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,05       0,1           0,05        0,05

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,1.36,5}{14,6}\cdot100=25g\\ b)V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12l\)

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0,5      1              0,5       0,5

nZn=\(\dfrac{32,5}{65}\)=0,5(mol)

mZnCl2=0,5.136=68(g)

VH2=0,5.22,4=11,2(l)

c) CM HCl=\(\dfrac{1}{0,25}=4M\)