10.1 : bạn tham khảo

10.2 :

a) \(n_{HCl\left(bđ\right)}=0,8\left(mol\right)\)

Giả sử HCl dư 

PTHH : \(KHSO_3+HCl-->KCl+SO_2+H_2O\)

             \(K_2CO_3+2HCl-->2KCl+H_2O+CO_2\)

Có : \(M_X=25,333\cdot2=50,666\) (g/mol)

Dùng pp đường chéo :

=> n_SO2 = \(\dfrac{1}{2}\)n_CO2

=> n_KHSO3 = \(\dfrac{1}{2}\)n_K2CO3

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KHSO_3}=a\left(mol\right)\\n_{K_2CO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}120a+138b=39,6\\a=\dfrac{1}{2}b\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{HCl\left(pứ\right)}=n_{KHSO_3}+2n_{K_2CO_3}=0,5\left(mol\right)\) < 0,8 => HCl dư (giả sử đúng)

b) Theo ĐLBTKL :

\(m_{dd\left(spu\right)}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_X=39,6+400-\left(0,1\cdot64+0,2\cdot44\right)=424,4\left(g\right)\)

Có : \(tổng.n_{KCl\left(spu\right)}=n_{HCl\left(pứ\right)}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%KCl=\dfrac{74,5\cdot0,5}{424,4}\cdot100\%=8,78\%\\C\%HCl=\dfrac{\left(0,8-0,5\right)\cdot36,5}{424,4}\cdot100\%=2,58\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1------>0,3

\(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

\(m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{29,4.100\%}{20\%}=147\left(g\right)\)

Để tính số gam dung dịch H2SO4 cần thiết để hoà tan hoàn toàn 16 gam Fe2O3, ta sử dụng phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe2O3 tương ứng với 3 mol H2SO4. Ta cần tìm số mol H2SO4 cần thiết để hoà tan 16 gam Fe2O3. Khối lượng mol của Fe2O3 = 2 x khối lượng nguyên tử Fe + khối lượng nguyên tử O = 2 x 55.85 + 16 = 159.7 g/mol Số mol Fe2O3 = khối lượng Fe2O3 / khối lượng mol Fe2O3 = 16 / 159.7 ≈ 0.1 mol Số mol H2SO4 cần thiết = 3 x số mol Fe2O3 = 3 x 0.1 = 0.3 mol Dung dịch H2SO4 có nồng độ 20%, tức là có 20 gam H2SO4 trong 100 gam dung dịch. Vậy trong 1 gam dung dịch H2SO4 có 0.2 gam H2SO4. Số gam dung dịch H2SO4 cần thiết = số mol H2SO4 cần thiết x khối lượng mol H2SO4 x 100 / % nồng độ H2SO4 = 0.3 x 98 x 100 / 20 = 147 gam. Vậy cần ít nhất 147 gam dung dịch H2SO4 20% để hoà tan hoàn toàn 16 gam Fe2O3.

Ta có : số mol Fe2O3=16/160=0.1 mol
PTHH: Fe2O3+3H2SO4=>Fe2(SO4)3+3H2
              0.1       0.3                                        mol 
mdd H2SO4=0.3x98:20%=147g

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ m_{dd}=\dfrac{\dfrac{16}{160}\cdot3\cdot98}{0,2}=147g\)

Đáp án B.

Hướng dẫn :

Đáp án A.

Hướng dẫn :

⇒ 0,01 - 0,25.V = 0,01.0,05 + 0,01 V à 0,26.V = 0,01 - 0,01.0,05

⇒ V = 0,0365 l = 36,5 ml

Ta có 

CM(1) ddHCl 18,25%=\(\dfrac{13.1,123.10}{36,5}\)≈4(M)

Gọi V1,n1,V2,n2 là thể tích và số mol của dd HCl 6M và 4M

Ta có:

n1=6V1

n2=4V2

=>

Gọi thể tích dung dịch HCl 18,25% là a 

⇒ mdung dịch HCl= 1,2.a (gam)

⇒ n_HCl = (1,2a.18,25%):36,5 = 0,006a(mol)

Gọi thể tích dung dịch HCl 13% là b 

⇒ m dung dịch HCl = 1,123b (mol)

⇒ nHCl= (1,123b.13%)/36,5 = 0,004b (mol)

Sau phản ứng,

Vdd = a + b=0,001a + 0,001b(lít)

⇒ CMHCl = (0,006a + 0,004b)/(0,001a + 0,001b) = 4,5M

⇒ a/b = 1/3

\(C_{M\left(HCl:18,25\%\right)}=\dfrac{C\%.10.D}{M}=\dfrac{18,25\%.10.1,123}{36,5}=0,05615M\)

\(C_{M\left(HCl:13\%\right)}=\dfrac{C\%.10.D}{M}=\dfrac{13\%.10.1,123}{36,5}=0,04M\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}V_{HCl\left(18,25\%\right)}=a\left(l\right)\\V_{HCl\left(13\%\right)}=b\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(18,25\%\right)}=0,05615a\left(mol\right)\\n_{HCl\left(13\%\right)}=0,04b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(V_{HCl\left(4,5M\right)}=a+b\left(l\right)\)

Ta có pt:

\(0,05615a+0,04b=4,5\left(a+b\right)\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{a}{b}\approx-1\) Ủa đề lỗi à?

Đáp án D

X + nH₂O → X(OH)_n + n/2 H₂.

Ta có: n H 2 = 0,15 mol → n O H -  = 2 n H 2  = 0,3 mol → n H + = 0,3 mol → 2. 2V = 0,3 → V = 0,075 (lít)