Đề sai rùi bạn ơi ?/?/? AB4 2- chứ !

Xem lại đề hụ mình nhé

Tổng hạt mang điện `AB_3^{2-}` là `82`

`->2p_A+3.2p_B+2=82(1)`

Số hạt mang điện trong hạt nhân `A` hơn `B` là `8`

`->p_A-p_B=8(2)`

`(1)(2)->p_A=16(S);p_B=8(O)`

`Z_A=16`

`Z_B=8`

Đáp án C

Ta có: P = E (Do nguyên tử trung hòa về điện)

- Tổng số hạt mang điện trong AB₃^2- là 82.

⇒ 2P_A + 3.2P_B = 82 - 2 (1)

- Số hạt mang điện trong nhân nguyên tử A nhiều hơn trong nguyên tử B là 8.

⇒ P_A - 2P_B = 8 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P_A=16=Z_A\\P_B=8=Z_B\end{matrix}\right.\)

Vậy: Số hiệu nguyên tử A và B lần lượt là 16 và 8.

Ta có: p_A +e_A - p_B + e_B = 22 \(\Leftrightarrow\) 2e_A - 2e_B = 22

mà: e_A = 19 = p_A

\(\Rightarrow\) 38 - 2e_B = 22 \(\Rightarrow\) 2e_B = 16 \(\Rightarrow\) e_B = 8 = p_B

Theo đề bài :2e_A + 2e_B + n_A + n_B = 92

\(\Rightarrow\) 2.19 + 2.8 + n_A +n_B = 92 

\(\Rightarrow\) n_A + n_B  = 38 (1)

n_A - n_B = 8 \(\Rightarrow\) n_A = 8 + n_B (2)

Thay (2) vào (1), ta có: 8+n_B + n_B = 38

\(\Rightarrow\) 8 + 2n_B = 38

\(\Rightarrow\) n_B = 15 

\(\Rightarrow\) n_A = 8 + 15 = 23

Vây số hạt trong nguyên tử A: p = e = 19; n=23

                                                B: p=e=8; n=15

các bạn có thể vào giải những câu hỏi mình vừa đăng hok...mình camon nhìu nhá....các bạn học giỏi quá :D :) ;)

a) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}2Z=18\\2Z=2N\end{matrix}\right.\)

=> Z=N=9

Vậy X là Flo (F)

b) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=156\\2Z-N=32\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}Z=47=P=E\\N=62\end{matrix}\right.\)

A=Z+N=47+62=109

Ai giải dùm em ạ.

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47 hạt nên ta có phương trình: \(\left(1\right)\left(2Z_A+2Z_B\right)-\left(N_A+N_B\right)=47\)

Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử A là 8. Nên ta có pt:

 \(2Z_B-2Z_A=8\\ \Leftrightarrow Z_B-Z_A=4\left(2\right)\)

Tổng số hạt cơ bản của 2 nguyên tử A,B là 177. Nên ta có pt:

\(\left(3\right)2Z_A+N_A+2Z_B+N_B=147\)

Lấy (1) cộng (3), ta được:

 \(4Z_A+4Z_B=224\\ \Leftrightarrow Z_A+Z_B=56\left(4\right)\)

Ta lấy (2) cộng (4) được: Z_A=26; Z_B=30

Vậy số proton nguyên tử A là 26

1. Ta có tổng số hạt cơ bản của nguyên tố X là 36 , suy ra 

 p + e + n = 36  => 2p + n = 36

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện : 2p = 2n => p = n

Vậy : 3p = 36 => p = 12 => số p = số e = số z = 12

Số khối : A = p + n = 12 + 12 = 24

2.

a, Ta có tổng số hạt cơ bản là 54 hạt.

=> p+e+n=54  => 2p+n=54(1)

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14

=> 2p-n=14(2)

Từ (1) và (2) ta có hệ pt:

2p-n=14

2p+n=54

<=> p=17

       n=20

Vậy e=17, p=17, n=20

b, số hiệu nguyên tử Z=17

c, kí hiệu: Cl

3. 

Ntử R có tổng số hạt cơ bản là 115

=> p+e+n=115

=>2p+n=115(1)

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25

=> 2p-n=25(2)

Từ (1)&(2) => ta có hệ phương trình

=>2p+n=115

    2p-n=25

<=>p=35

      n=45

=> e=35, p=35, n=45

=> R là Br 

STT của Br là 35

Tổng số hạt là :24

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là :8