@Cù Văn Thái

\(n_{Mg}=\dfrac{10,8}{24}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

         0,45-->0,45------>0,45--->0,45

=> \(m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{44,1.100}{20}=220,5\left(g\right)\)

m_{dd (20^oC)} = 10,8 + 220,5 - 0,45.2 - 14,76 = 215,64 (g)

\(m_{MgSO_4\left(dd.ở.20^oC\right)}=\dfrac{215,64.21,703}{100}=46,8\left(g\right)\)

=> n_{MgSO4 (tách ra)} = \(0,45-\dfrac{46,8}{120}=0,06\left(mol\right)\)

=> n_{H2O (tách ra)} = \(\dfrac{14,76-0,06.120}{18}=0,42\left(mol\right)\)

Xét n_{MgSO4 (tách ra)} : n_{H2O (tách ra)} = 0,06 : 0,42 = 1 : 7

=> CTHH: MgSO₄.7H₂O

Câu 1 : 

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO4 + H_2O$
n CuSO4 = n H2SO4 = n CuO = a(mol)

m dd H2SO4 = a.98/20% = 490a(gam)

m dd = 80a + 490a = 570a(gam)

n CuSO4.5H2O = 30,7/250 = 0,1228(mol)

Sau khi tách tinh thể : 

n CuSO4 = a - 0,1228(mol)

m dd = 570a - 30,7(gam)

Áp dụng CT : C% = S/(S + 100) .100%. Ta có :

\(C\%_{CuSO_4} = \dfrac{160(a-0,1228)}{570a-30,7}.100\% = \dfrac{17,4}{100+17,4}.100\%\\ \Rightarrow a = 0,2(mol)\)

Câu 1.2 : 

Gốc R đều là gốc no.

n CO2 = 13,44/22,4 = 0,6(mol)

n H2O = 10,44/18 = 0,58(mol)

Khi đốt cháy hợp chất hữu cơ chứa C,H,O , ta có : 

n CO2 - n H2O = (k -1).n X , trong đó k là độ bất bão hòa

Ta thấy este có k = 3(3 liên kết pi trong gốc -COO-) , axit có k = 1( 1 liên kết pi trong gốc -COOH)

Do đó : 

n CO2 - n H2O = 0,6 - 0,58 = (3 - 1).n este + (1 -1).n axit

Suy ra n este = 0,05(mol)

n este pư = 0,05.90% = 0,045(mol)

$(RCOO)_3C_3H_5 + 3NaOH \to 2RCOONa + C_3H_5(OH)_3$

n glixerol = n este pư = 0,045(mol)

m glixerol = 0,045.92 = 4,14(gam)

$n_{CuO} = 0,2(mol)$

\(CuO+H_2SO_4\text{→}CuSO_4+H_2O\)

0,2               0,2            0,2                                        (mol)

$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{20\%} = 98(gam)$
$m_{dd\ A}  =16 + 98 = 114(gam)$

Gọi $n_{CuSO_4.5H_2O} = a(mol)$

Sau khi tách tinh thể : 

$n_{CuSO_4} = 0,2 - a(mol)$
$m_{dd} = 114 - 250a(gam)$

Suy ra: 

$\dfrac{(0,2 - a).160}{114 - 250a} = \dfrac{17,4}{17,4 + 100}$
$\Rightarrow a = 0,1228(mol)$
$m = 0,1228.250 = 30,7(gam)$

PT: \(MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O\)

Ta có: \(n_{MO}=\dfrac{10}{M_M+16}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=\dfrac{10}{M_M+16}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{10}{M_M+16}.98=\dfrac{980}{M_M+16}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{980}{M_M+16}}{24,5\%}=\dfrac{4000}{M_M+16}\left(g\right)\)

⇒ m _{dd A} = \(10+\dfrac{4000}{M_M+16}\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{MSO_4}=\dfrac{\left(M_M+96\right).\dfrac{10}{M_M+16}}{10+\dfrac{4000}{M_M+16}}.100\%=33,33\%\)

\(\Rightarrow M_M=64\left(g/mol\right)\)

Vậy: M là Cu.

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)=n_{CuSO_4\left(A\right)}\)

m _{dd A} = 60 (g) ⇒ m _{dd B} = 60 - 15,625 = 44,375 (g)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4\left(B\right)}=\dfrac{44,375.\dfrac{1600}{71}\%}{160}=0,0625\left(mol\right)\)

BTNT Cu, có: \(n_{CuSO_4.nH_2O\left(C\right)}=0,125-0,0625=0,0625\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_C=\dfrac{15,625}{0,0625}=250\left(g/mol\right)\Rightarrow n=\dfrac{250-160}{18}=5\)

Vậy: C là CuSO₄.5H₂O