a. Sửa thành 23,2 g A nhé => A là Fe₃O₄

b. B là Fe₂O₃

Câu hỏi của nguyễn trần mỹ dung - Hóa học lớp 11 | Học trực tuyến

đây nhá

PTHH:    CuO + H₂ → Cu + H₂O

          Fe_xO_y + yH₂ → xFe + yH₂O

           Cu + HCl → Không tác dụng

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Số mol của khí hiđrô là: 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol)

=> Số mol của Fe là: 0,02 . 1 = 0,02 (mol)

=> Khối lượng của Fe là: 0,02 . 56 =1,12 (gam)

Khối lượng của Cu là: 1,76 - 1,12 = 0,64 (gam)

Số mol của Cu là: 0,64 : 64 = 0,01(mol)

Số mol của CuO là: 0,01 . 1 = 0,01(mol)

Khối lượng của CuO là: 0,01 . 80 = 0,8 (gam)

Khối lượng oxit sắt là: 2,4 - 0,8 = 1,6 (gam)

Mà CuO và Fe_xO_y có số mol bằng nhau vì vậy số mol của oxit sắt là: 0,01 mol

Số mol của oxit sắt tính theo Fe là: 0,02 / x

=>  0,02/x = 0,01 => x = 2

Thay x = 2 vào công thức hoá học của oxit sắt ta có:

                  1,6 / 56.2 + 16y = 0,01

<=>             1,6 = 1,12 + 0,16y

<=>             0,48 = 0,16y

<=>                  y = 3

Vậy công thức hoá học của oxit sắt là: Fe₂O₃

CuO + H2 => Cu +H2O

a   => a     => a

FexOy +yH2 => xFe + yH2O

a      => ay      =>  ax

^{Fe +  2Hcl => FeCl2 + h2}

^{0,02         <=                   0,02}

Ta có   n O p/ư= (2,4-1,76): 16=0,04= ay +y  => a = 0,04/(y+1)

Mặt khác : ax= 0,02 => a =0,02/x 

=> x = 2 , y =3

Fe2O3

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi. 
-->nO= (2,4 - 1,76)/16 = 0,04 mol -->mO=0,64(g) 
Ta có nFe=nH2=0,02.-->mFe=1,12(g) 
Ta có m(hỗn hợp BĐ)= mCu+mFe+mO=2,4 
-->mcu= 0,64 -->nCu=0,01mol 
Hỗn hợp ban đầu có: CuO: 0,01 mol 
FexOy: a mol 
Ta có nO=0,01+ya=0,04-->ya=0,03 
nFe=xa=0,02 
Ta có nFe/nO=2/3 

Vậy oxit sắt là Fe2O3.

B3 viế 4 PTHH điều chế khí hiđro.hãy so sánh cách thu khí hiđro và khí oxi

Fe+HCl->FeCl2+H2

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

Ba+2H2O->Ba(OH)2+H2

2Na+2H2O->2NaOH+2

thu khí H2 nếu đẩy không khí thì úp bình

thu khí oxi nếu đẩy không khí thì ngửa bình

nếu đẩy nước thì úp bình cả 2 khí

B4 khí cacbon oxit lẫn khí cacbon đioxit và khí sufuro.làm thế nào để tách khí cacbon oxit ra khỏi hỗn hợp trên

ta cho qua nước vối trong ta sẽ thu đc CO tinh khiết

CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2o

SO2+Ca(Oh)-->CáO3+H2O

còn lại là Co

B5 xác định CTHH của 2 oxit sắt A và B,biết rằng

- 23,2 gam A tan vừa đủ trong 0,8 lít dd hcl 1M

- 32 gam B khi khử bằng H2 tạo thành sắt và 10,8 gam nước

CTTQ: FexOy và FeaOb

FexOy + 2yHCl --> xFeCl2y\x +yH2O (1)

FeaOb +bH2 -to-> aFe +bH2O (2)

nHCl=0,8(mol)

nH2O(2)=0,6(mol)

nA=23,2\56x+16y(mol)

theo (1) : nFẽOy=1/2y nHCl=0,4/y(mol)

=>23,2\56x+16y=0,4\y=>x\y=3\4

nB=3256a+16b(mol)

theo(2) : nFeaOb=1/b ,nH2O=0,6/b(mol)

=>32\56a+16b=0,6\b=>a\b=2\3

=> CTPT của A : Fe3O4

CTPT của B :Fe2O3

448  = 0,448 lít
Sau khi phản ứng giữa CuO và FexOy kết thúc ta lấy Cu và Fe tác dụng với HCl. Nhưng Cu không tác dụng với HCl nên t có PTHH
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

0,02     <----            0,02
m Fe = 0,02.56 = 1,12 g
m Cu = 1,76 - 1,12 = 0,64 g
n Cu = 0,64/64 = 0,01 mol

CuO + H2 ---> Cu + H2O
0,01      <----- 0,01
=> m FexOy = 2,4 - 0,01.80 = 1,6 g
FexOy + yH2 ---> xFe + yH2O
0,02/x      <-----   0,02
=> 0,02/x.(56x + 16y) = 1,6
=> x : y = 2 : 3
Vậy oxit là Fe2O3

PTHH: \(Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow[]{t^o}xFe+yH_2O\)  (1)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)  (2)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_O=n_{H_2O}=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(n_{Fe}:n_O=x:y=0,02:0,03=2:3\)

\(\Rightarrow\) CTHH của oxit là Fe₂O₃  

b) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{300\cdot7,3\%}{36,5}-2n_{H_2}=0,56\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=0,02\cdot56+300-0,02\cdot2=301,08\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,02\cdot127}{301,08}\cdot100\%\approx0,84\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,56\cdot36,5}{301,08}\cdot100\%\approx6,79\%\end{matrix}\right.\)

a)

n HCl = 300.7,3%/36,5 = 0,6(mol)

n H2 = 0,448/22,4 = 0,02(mol)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

n HCl > 2n H2 nên HCl dư

$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,02(mol)$

$H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

n O(oxit) = n H2 = 0,672/22,4 = 0,03(mol)

Ta có : 

n Fe : n O =0,02 : 0,03 = 2 : 3

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

b)

m dd = 0,02.56 + 300  -0,02.2 = 301,08(gam)

n HCl dư = 0,6 - 0,02.2 = 0,56(mol)

n FeCl2 = n Fe = 0,02(mol)

Vậy :

C% HCl = 0,56.36,5/301,08  .100% = 6,8%

C% FeCl2 = 0,02.127/301,08  .100% = 0,84%

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_aO_b

=> Fe₂O₃

Gọi CTHH của oxit là $Fe_xO_y$
$n_{HCl} = 0,06(mol)$
$Fe_xO_y + 2yHCl \to xFeCl_{2y/x} + yH_2O$
$n_{oxit} = \dfrac{1}{2y}n_{HCl} = \dfrac{0,03}{y}(mol)$

$\Rightarrow \dfrac{0,03}{y}.(56x + 16y) = 1,6$
$\Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}$

Vậy oxit là $Fe_2O_3$