Câu 1:

2M+nCuSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nCu

2M+nFeSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nFe

- Gọi a là số mol của M

- Độ tăng khối lượng PTHH1:

64na/2-Ma=20 hay(32n-M).a=20

- Độ tăng khối lượng PTHH2:

56.na/2-Ma=16 hay (28n-M)a=16

Lập tỉ số ta được:\(\dfrac{32n-M}{28n-M}=\dfrac{20}{16}=1,25\)

32n-M=35n-1,25M hay 0,25M=3n hay M=12n

n=1\(\rightarrow\)M=12(loại)

n=2\(\rightarrow\)M=24(Mg)

n=3\(\rightarrow\)M=36(loại)

Câu 2:Gọi A là khối lượng thanh R ban đầu.

R+Cu(NO₃)₂\(\rightarrow\)R(NO₃)₂+Cu

R+Pb(NO₃)₂\(\rightarrow\)​R(NO₃)₂+Pb

- Gọi số mol Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ là x mol

- Độ giảm thanh 1: \(\dfrac{\left(R-64\right)x}{A}.100=0,2\)

- Độ tăng thanh 2: ​​\(\dfrac{\left(207-R\right)x}{A}.100=28,4\)

Lập tỉ số: \(\dfrac{207-R}{R-64}=\dfrac{28,4}{0,2}=142\)

207-R=142R-9088 hay 143R=9295 suy ra R=65(Zn)

​

Câu 3:

Cu+2AgNO₃\(\rightarrow\)Cu(NO₃)₂+2Ag

\(m_{AgNO_3}=\dfrac{250.4}{100}=10g\)

\(m_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.10}{100}=1.7g\)

\(n_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.}{170}=0,1mol\)

Độ tăng khối lượng=108.0,1-64.0,1:2=7,6g

Khối lượng thanh Cu=5+7,6=12,6g

Gọi số mol Zn đã phản ứng là : x

Pt : Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu

x -> x -> x -> x /mol

Vì sau p/ứ khối lượng của thanh kim loại giảm nên ta có pt:

65x - 64x = 25 - 24,8

<=> x = 0,2

Ta có : 200ml = 0.2l

\(CM_{CuCl2}=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

mZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2(g)
\(C\%ZnCl2=\frac{27,2}{34,8}.100\%=78,16\%\)

2Al + 3CuCl₂ -> 2AlCl₃ + 3Cu

n_CuCl2=0,24.0,5=0,12(mol)

n_{CuCl2 tham gia PƯ}=0,12/2=0,06(mol)

Theo PTHH ta có:

n_Cu=n_CuCl2=0,06(mol)

n_Al=\(\dfrac{2}{3}\)n_CuCl2=0,04(mol)

m_{thanh nhôm} =20+0,06.64-27.0,04=22,76(g)

\(n_{CuCl_2\left(bđ\right)}=0,24.0,5=0,12mol\)

Lượng CuCl₂ giảm chính là lượng CuCl₂ tham gia phản ứng:

\(n_{CuCl_2\left(pu\right)}=0,12.\dfrac{50}{100}=0,06mol\)

2Al+3CuCl₂\(\rightarrow\)2AlCl₃+3Cu

\(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{CuCl_2}=\dfrac{2}{3}.0,06=0,04mol\)

\(n_{Cu}=n_{CuCl_2}=0,06mol\)

Độ tăng khối lượng=0,06.64-0,04.27=2,76 gam

- Vậy khối lượng thanh nhôm sau phản ứng nặng: 20+2,76=22,76 gam

mình cần gấp nha mấy bạn

Al      +     3AgNO₃    →      Al(NO₃)₃  + 3Ag

mAgNO₃ = 300.17% =51 gam => nAgNO₃ =51/170 = 0,3 mol

nAl = \(\dfrac{20}{27}\) mol. Ta có  \(\dfrac{nAl}{1}\)>\(\dfrac{nAgNO_3}{3}\)=> Al dư , AgNO₃ hết .

nAl phản ứng  = 0,1 mol , nAg = 0,3 mol

Khi thanh nhôm phản ứng với muối bạc nitrat , nhôm tan ra khỏi thanh , bạc tạo thành lại bám vào thanh nhôm và lượng nhôm tan ra ít hơn lượng bạc bám vào

=> khối lượng thanh nhôm sau phản ứng = mAl ban đầu - mAl tan + mAg bám vào  = 20 - 0,1.27 + 0,3.108 = 49,7 gam

⇒ Chọn A.

Khối lượng AgNO3 = 250.4/100 = 10 (g)

Khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17% = khối lượng AgNO3 phản ứng = 1,7 (g)

⇒ Số mol AgNO3 = 0,01 mol

Phương trình phản ứng:

Khối lượng vật bằng Cu = 10 - 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 (g)

*Tk

Khối lượng thanh sắt tăng thêm đúng bằng khối lượng Cu thêm vào trừ đi khối lượng Fe tham gia phản ứng.

Gọi số mol của Fe tham gia phản ứng là x (mol)

=> n _CuSO4 pứ = n _Fe(pứ) = 0,125 (mol)

\(CM_{CuSO_4}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25M\)

 n _FeSO4 = n _Fe(pứ) = 0,125 (mol)

\(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25M\)