Bài 19. Sắt

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Thi Nguyễn

Nhúng 1 thanh sắt có khối lượng 50g (lượng sắt có dư)vào 100 ml dung dịch CuSO4,sau phản ứng hoàn toàn,lấy cẩn thận thanh kim loại ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng thanh kim loại lúc này là 51g. Tính nồng đọ mol dung dịch trước và sau khi phản ứng, giả sử trong quá trình thí nghiệm thể tích dung dịch không thay đổi và toàn bộ Cu tách ra và bám vào thanh sắt

Thảo Phương
9 tháng 7 2021 lúc 22:24

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu

Khối lượng thanh sắt tăng thêm đúng bằng khối lượng Cu thêm vào trừ đi khối lượng Fe tham gia phản ứng.

Gọi số mol của Fe tham gia phản ứng là x (mol)

Ta có : 64x−56x=51−50=1

=> x=0,125 (mol)

=> n CuSO4 pứ = n Fe(pứ) = 0,125 (mol)

\(CM_{CuSO_4}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25M\)

 n FeSO4 = n Fe(pứ) = 0,125 (mol)

\(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25M\)


Các câu hỏi tương tự
hang hangskss
Xem chi tiết
Thảo Lương
Xem chi tiết
Nguyễn thành Đạt
Xem chi tiết
Sách Giáo Khoa
Xem chi tiết
Nam Truong Van
Xem chi tiết
Qu Ang
Xem chi tiết
Thắng Bui
Xem chi tiết
Anh Quân
Xem chi tiết
Chuyên Chíp
Xem chi tiết