Câu hỏi của Thắng Bui

Question

Hòa tan một lượng sắt vào 500ml dung dịch H2SO4 vừa đủ sau phản ứng thu đc 33,6 lít khí H2 ( ở đktc.)

a. Tính khối lượng của sắt tham gia phản ứng

b. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4

Thảo Phương · Accepted Answer

$n_{H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)$

$PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

Theo PTHH: $n_{H_2}=n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=1,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=1,5.56=84\left(g\right)$

$\Rightarrow CM_{H_2SO_4}=\dfrac{1,5}{0,5}=3M$Câu trả lời: $n_{H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)$

$PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

Theo PTHH: $n_{H_2}=n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=1,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=1,5.56=84\left(g\right)$

$\Rightarrow CM_{H_2SO_4}=\dfrac{1,5}{0,5}=3M$

Phùng Hà Châu · Answer

Fe  +  H2SO4  →  FeSO4  +  H2

$n_{H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)$

a) Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=1,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=1,5\times56=84\left(g\right)$

b) Đổi: 500 ml  = 0,5 l

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=1,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)$Câu trả lời: Fe  +  H2SO4  →  FeSO4  +  H2

$n_{H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)$

a) Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=1,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=1,5\times56=84\left(g\right)$

b) Đổi: 500 ml  = 0,5 l

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=1,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)$

Bài 19. Sắt