1) trộn 100 ml dung dịch A có pH= 10 với 100ml dung dịch B có pH = 12 thu được 200ml dung dịch có pH bằng bao nhiêu?
2) cho 100ml dung dịch H2SO4 pH=2 tác dụng 200ml dung dịch NaOH pH=1 thu được dung dịch X chứa bao nhiêu gam chất tan?
Tính pH:
a) thêm 90ml H2O vào 10ml dunh dịch HCl cos pH=2. thu được 100ml dung dịch HCl có pH bằng bao nhiêu?
b) trộn 100ml dung dịch HCl có pH=2 với 100ml dung dịch HCl có pH=3 thu được 200ml dung dịch HCl có pH bằng bao nhiêu?
c) trộn 300ml dung dịch NaOH 0,01M với 200ml dung dịch HCl 0,01M thu được dung dịch có pH bằng bao nhiêu ?
a. nHCl = 10-2. 0,01 = 10-4 mol
=> Nồng độ H+ sau pha = 10-4: (0,09 + 0,01) = 10-3 => pH dd sau pha = 3
b. nồng độ H+ sau pha = [(10-2. 0,1) + (10-3. 0,1)] : 0,2 = 0,0055M
=> pH dd sau pha = -lg(0,0055) = 2,26
c. nOH- = 0,3. 0,01 = 0,003. nH+ = 0,2. 0,01 = 0,002
=> OH- dư = 0,003 - 0,002 = 0,001 => nồng độ OH- = 0,001: (0,3+0,2) = 0,002M => pOH = -lg0,002 = 2,7 => pH = 14 - 2,7 = 11,3
Trộn 100ml dung dịch KOH 0,3M với 100ml dung dịch HNO3 có pH=1 thu được 200ml dung dịch A. pH của dung dịch A bằng:
A. 0,7
B. 1,0
C. 13,0
D. 13,3
Đáp án C
nOH- = 0,03 mol; nH+ = 0,1.10-1 = 0,01 mol
H+ + OH- → H2O
0,01 0,03 mol
nOH- dư = 0,02 mol; [OH-]dư= 0,02/0,2 = 0,1M, [H+] = 10-13 M, pH = 13
Trộn 100ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200ml dung dịch có pH=12 giá trị của a là
Dung dịch axit ban đầu có [H+] = 0,1 M
⇒ nH+= 0,1.0,1 = 0,01 mol
Dung dịch sau phản ứng có pH = 12
⇒ dư bazơ và có pOH =14 – 12 = 2
⇒ [OH-] = 0,01M
⇒ nOH− dư = 0,002 mol
Phản ứng trung hòa:
nH+phản ứng = nOH−phản ứng = 0,01 mol
⇒ nNaOH ban đầu = nOH−phản ứng + nOH− dư
= 0,01 + 0,002 = 0,012 mol
⇒ a = 0,12M
Cho m(g) Ba vào H2O thu được 200ml dung dịch X có pH=12.Cần thêm vào 100ml dung dịch X bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 0,6M để thu được dung dịch sau phản ứng có pH=1
pH=12=>pOH=2 =>nOH- = 10-2*0,2=2*10-3 mol
OH- + H+ => H2O
0,002 0,002
sau pư, pH=1 => số mol H+ dư = 10-1*(0,2+0,1)=0,03mol
vậy tổng số mol H+ thêm vào= 0,03+0,002=0,032mol => nH2SO4=0,032/2=0,016mol
=>Vdd=0,016/0,6=0,0267l =26,7ml
Trộn 100 ml dung dịch KOH có pH = 10 với 100ml dung dịch H2SO4 bằng 0,01m tính pH của dung dịch thu được
\(pH=10\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-10}\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=10^{-4}\)
\(n_{OH^-}=10^{-4}.0,1=10^{-5}\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=0,1.2.0,01=0,003\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+dư}=2,99.10^{-3}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+_{dư}\right]=\dfrac{2,99.10^{-3}}{0,2}=0,01495M\)
\(\Rightarrow pH\approx1,83\)
a) trộn 100ml HCl 0,1M với 200ml nạp 0,2M thu được 300 ml dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.
b) trộn 100ml dung dịch X chứa H2SO4 và HNO3 có pH=1 với 100ml dung dịch Ba(OH)2 xM thu được dung dịch có pH=12. Tính X
Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200ml dung dịch có pH=12 . Giá trị của a là ?
Ta có: \(pH=1\Rightarrow\left[H^+\right]=0,1\Rightarrow n_{H^+}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)
Sau pư, pH = 12 ⇒ OH- dư.
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]_{\left(dư\right)}=\frac{10^{-14}}{10^{-12}}=0,01\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,01.0,2=0,002\left(mol\right)\)
PT ion: \(H^++OH_{\left(pư\right)}^-\rightarrow H_2O\)
_______0,01 → 0,01 (mol)
\(\Rightarrow\Sigma n_{OH^-}=0,01+0,002=0,012\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,012}{0,1}=0,12M=a\)
Bạn tham khảo nhé!
Cho m gam Na vào nước thu được dung dịch X và V ml khí H2 (đktc). Trộn 100ml dung dịch X với 100ml dung dịch chứa HCl và H2SO4 có pH=2 thu được dung dịch Y có pH=12. Tính giá trị của m và V.