a, Ta có: $n_{O}=0,6(mol)$

Suy ra $n_{H^+/pu}=1,2(mol)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,6(mol)$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{muoi}=29,6+0,6.96=87,2(g)$

Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,044(mol);n_{H_2/(2)}=0,033(mol)$

Gọi CTTQ của oxit là $M_xO_y$

Ta có: \(M_{M_xO_y}=58y\)

Mặt khác $m_{M}=2,552-0,044.16=1,848(g)\Rightarrow M_{M}=28n$

Vậy M là Fe

Do đó CT của oxit cần tìm là Fe3O4

$n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Quy hỗn hợp về $Fe:x(mol),O:y(mol)$

$\to 56x+16y=30,4(1)$

Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$

$\to 3x=2y+0,2(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,4(mol);y=0,5(mol)$

Bảo toàn Fe: $n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5x=0,2(mol)$

$\to m_X=0,2.400=80(g)$

\(n_{Cu_2S}=n_{FeS}=a\left(mol\right)\\ 160a+88a=24,8\left(g\right)\\ \rightarrow n_{Cu_2S}=n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

Cu₂S + 6H₂SO₄ ---> 2CuSO₄ + 5SO₂ + 6H₂O

0,1 ------> 0,6 ----------> 0,2 ------> 0,5 ------> 0,6

2FeS + 10H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

0,1 ------> 0,5 -----------> 0,05 --------> 0,45 ---> 0,5

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{SO_2}=\left(0,5+0,45\right).22,4=21,28\left(l\right)\\n_{H_2SO_4}=0,5+0,6=1,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH ---> 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

0,05 ------------------------> 0,1

CuSO₄ + 2KOH ---> Cu(OH)₂ + K₂SO₄

0,2 -----------------------> 0,2

2Fe(OH)₃ --t^o--> Fe₂O₃ + 3H₂O

0,1 ------------------> 0,05

Cu(OH)₂ --t^o--> CuO + H₂O

0,2 ----------------> 0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m=107.0,1+98.0,2=20,5\left(g\right)\\a=0,05.160+0,2.80=24\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

n O = 39,2.18,367%/16 = 0,45(mol)

Bảo toàn e :

n SO4 2-(trong muối) = n e cho = 2n O + 2n SO2 = 0,45.2 + 0,4.2 = 1,7(mol)

Bảo toàn nguyên tố với S : 

n H2SO4 pư = n SO4 2-(trong muối) + n SO2 = 1,7 + 0,4 = 2,1(mol)

=> n H2SO4 đã dùng = 2,1/(100% -20%) = 2,625(mol)

=> a = CM H2SO4 = 2,625/2,5 = 1,05(M)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Al

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+\dfrac{3}{2}y=0,4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=>\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100=50,91\%\)

=> %m _Al = 100 - 50,91 =49,09 %

b)Theo PT:  \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

c) \(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(CM_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\dfrac{0,2}{2}}{0,2}=0,5M\)

Gọi n_Al = n_Fe = x (mol)

⇒ 27x + 56x = 8,3 ⇒ x = 0,1 (mol)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a, Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,05\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m _muối = 0,05.342 + 0,1.152 = 32,3 (g)

Giải thích: Đáp án C

Khi điện phân AgNO₃ :

Catot : Ag⁺ + 1e -> Ag

Anot : 2H₂O -> 4H⁺ + 4e + O₂

- Mg + X thu được hỗn hợp kim loại => Ag⁺ dư

- Hỗn hợp kim loại + HCl => n_Mg = n_H2 = 0,005 mol => n_Ag  = 0,002 mol

Hỗn hợp khí là sản phẩm khử của Mg với H⁺ và NO₃^- (Mg dư)

n_NO + n_N2O = 0,005 mol

m_NO + m_N2O = 2.19,2.0,005 = 0,192g

=> n_NO = 0,002 ; n_N2O = 0,003 mol

Gọi n_NH4NO3 = x mol

Bảo toàn e : n_Mg(NO3)2 = n_{Mg + HNO3} + n_{Mg + Ag+} = ½ (3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3) + ½ n_Ag

= ½ (3.0,002 + 8.0,003 + 8x) + ½ .0,002 = 0,016 + 4x

=> m_muối = m_Mg(NO3)2 + m_NH4NO3 = 148(0,016 + 4x) + 80x = 3,04g

=> x = 0,001 mol

=> n_H+(X) = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4NO3 = 0,048 mol = n_e

Định luật Faraday : n_e.F = It => t = 2316 (s)

Đáp án A

Đặt số mol của FeO và Fe trong A lần lượt là x, y

=> 72x+56y=24,04-180.0,07=11,44

Có

⇒ C % Fe NO 3 3 = 242 . 0 , 2 200 + 24 , 4 - 30 . 0 , 1 . 100 % = 21 , 9 %

Gần nhất với giá trị 22%