Hai bình thủy tinh đựng HCl cân bằng trên 2 đĩa cân . Thả vào bình thứ nhất 40 gam miếng kim loại Mg và bình thứ hai miếng kim loại kẽm . Sau khi kết thúc thí nghiệm hỏi cân còn cân bằng như cũ không?
Những câu hỏi liên quan
Hai bình thuye tinh đựng HCl cân bằng trên hai đĩa cân. Thả vào bình thứ nhất a gam miếng kim loại Mg và bình thứ hai a gam miếng kim loại Zn. Sau khi kết thúc thí nghiệm hỏi cân còn cân bằng như cũ không?
Mg+2HCl -> MgCl2 + H2
\(\frac{a}{24}\)................................\(\frac{a}{24}\) (mol)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
\(\frac{a}{65}\) ................................\(\frac{a}{65}\) (mol)
Sau khi kết thúc thí nghiệm
đĩa cân có Mg : m1 = a+mHCl - a/12 =11a/12+mHCl
Đĩa cân có Zn : m2 = a+mHCl-2a/65=63a/65+mHCl
=> m2 >m1
=> đĩa cân nghiêng xuống về bên chứa Zn
Đúng 0
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
Trên 2 đĩa cân để 2 cốc: cốc thứ nhất đựng dung dịch HCl và cốc thứ hai dựng nước cất, cân ở vị trí cân bằng. Tiến hành thí nghiệm sau: - Cho vào cốc thứ nhất 10 gam CaCO3, - Cho vào cốc thứ hai 5,8 gam hỗn hợp 2 kim loại A và B. Sau khi phản ứng xong, trong 2 cốc chỉ thu được dung dịch trong suốt và cân vẫn ở vị trí cần bằng. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra và xác định 2 kim loại A và B. (Biết A và B là 2 kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp trong nhóm IA của bảng tuần hoàn; Nhóm 1...
Đọc tiếp
Trên 2 đĩa cân để 2 cốc: cốc thứ nhất đựng dung dịch HCl và cốc thứ hai dựng nước cất, cân ở vị trí cân bằng. Tiến hành thí nghiệm sau: - Cho vào cốc thứ nhất 10 gam CaCO3, - Cho vào cốc thứ hai 5,8 gam hỗn hợp 2 kim loại A và B. Sau khi phản ứng xong, trong 2 cốc chỉ thu được dung dịch trong suốt và cân vẫn ở vị trí cần bằng. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra và xác định 2 kim loại A và B. (Biết A và B là 2 kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp trong nhóm IA của bảng tuần hoàn; Nhóm 1A gồm các nguyên tố kim loại xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân là: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).
- Pư xong, trong 2 cốc chỉ thu được dd trong suốt
→ CaCO3 và 2 kim loại A, B tan hết.
Ta có: nCaCO3 = 0,1 (mol) = nCO2
⇒ m cốc 1 tăng = mCaCO3 - mCO2 = 10 - 0,1.44 = 5,6 (g)
Mà: Sau pư khối lượng 2 cốc bằng nhau.
⇒ m cốc 2 tăng = 5,6 (g) = 5,8 - mH2
⇒ mH2 = 0,2 (g) ⇒ nH2 = 0,1 (mol)
Vì: A và B đều thuộc nhóm IA → gọi chung là X.
PT: \(2\overline{X}+2H_2O\rightarrow2\overline{X}OH+H_2\)
Theo PT: \(n_{\overline{X}}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_{\overline{X}}=\dfrac{5,8}{0,2}=29\left(g/mol\right)\)
Mà: A và B nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp.
⇒ A và B là: Na và K.
Đúng 2
Bình luận (0)
Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:● Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M● Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2MKết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do: A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn B. Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn D. Cả ba nguyên nhân đều sai
Đọc tiếp
Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:
● Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M
● Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:
A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn
B. Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng
C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn
D. Cả ba nguyên nhân đều sai
Chọn B
Zn bột có tổng diện tích bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng (HCl) lớn hơn so với kẽm miếng có cùng khối lượng, nên có tốc độ phản ứng lớn hơn.
Đúng 0
Bình luận (0)
Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric: Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M. Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M. Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do A. nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn B. diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng C. nồng độ kẽm bột lớn hơn D. thể tích dung dịch HCl tăng
Đọc tiếp
Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:
Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M.
Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M.
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do
A. nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn
B. diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng
C. nồng độ kẽm bột lớn hơn
D. thể tích dung dịch HCl tăng
trong ba bình cách nhiệt giống nhau và chứa lượng dầu như nhau và cùng nhiệt độ ban đầu . Đốt nóng một thỏi kim loại rồi thả vào bình thứ nhất. sau khi bình thứ nhất thiết lập cân bằng nhiệt ta nhấc khối kim loại cho sang bình thứ hai. sau khi bình hai thiết lập cân bằng nhiệt ta nhấc khối kim loại cho sang bình thứ ba. hỏi nhiệt độ của dầu trong bình thứ ba tăng bao nhiêu nếu dầu trong bình thứ hai tầng 5 độ trong bình thứ nhất tăng 20 độ
Đọc tiếp
trong ba bình cách nhiệt giống nhau và chứa lượng dầu như nhau và cùng nhiệt độ ban đầu . Đốt nóng một thỏi kim loại rồi thả vào bình thứ nhất. sau khi bình thứ nhất thiết lập cân bằng nhiệt ta nhấc khối kim loại cho sang bình thứ hai. sau khi bình hai thiết lập cân bằng nhiệt ta nhấc khối kim loại cho sang bình thứ ba. hỏi nhiệt độ của dầu trong bình thứ ba tăng bao nhiêu nếu dầu trong bình thứ hai tầng 5 độ trong bình thứ nhất tăng 20 độ
Trong 3 bình cách nhiệt giống nhau đều chứa lượng dầu như nhau và cócùng nhiệt độ ban đầu. Đốt nóng một thỏi kim loại rồi thả vào bình thứ nhất.Sau khi bình thứ nhất thiết lập cân bằng nhiệt ta nhấc khối kim loại cho sangbình thứ hai. Sau khi bình thứ hai thiết lập cân bằng nhiệt ta nhấc khối kim loạicho sang bình thứ ba. Hỏi nhiệt độ của dầu trong bình thứ ba tăng bao nhiêunếu dầu trong bình thứ hai tăng 50C và trong bình thứ nhất tăng 200C?
Đọc tiếp
Trong 3 bình cách nhiệt giống nhau đều chứa lượng dầu như nhau và có
cùng nhiệt độ ban đầu. Đốt nóng một thỏi kim loại rồi thả vào bình thứ nhất.
Sau khi bình thứ nhất thiết lập cân bằng nhiệt ta nhấc khối kim loại cho sang
bình thứ hai. Sau khi bình thứ hai thiết lập cân bằng nhiệt ta nhấc khối kim loại
cho sang bình thứ ba. Hỏi nhiệt độ của dầu trong bình thứ ba tăng bao nhiêu
nếu dầu trong bình thứ hai tăng 50
C và trong bình thứ nhất tăng 200
C?
Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: Nghiên cứu tốc độ phản ứng Zn tan trong dung dịch axit clohydric: - Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M. - Nhóm thứ hai: Cân lg bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do: A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn. B. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn. C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn. D. Cả ba nguyên nhân đều sai.
Đọc tiếp
Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: Nghiên cứu tốc độ phản ứng Zn tan trong dung dịch axit clohydric:
- Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M.
- Nhóm thứ hai: Cân lg bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:
A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.
B. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn.
C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.
D. Cả ba nguyên nhân đều sai.
Đáp án B
Dùng bột kẽm làm tăng diện tích tiếp xúc của kẽm với axit, làm tăng tốc độ phản ứng
Đúng 0
Bình luận (0)
Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: Nghiên cứu tốc độ phản ứng Zn tan trong dung dịch axit clohydric: - Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M. - Nhóm thứ hai: Cân lg bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do: A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn. B. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn. C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn. D. Cả ba nguyên nhân đều sai.
Đọc tiếp
Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: Nghiên cứu tốc độ phản ứng Zn tan trong dung dịch axit clohydric:
- Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M.
- Nhóm thứ hai: Cân lg bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:
A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.
B. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn.
C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.
D. Cả ba nguyên nhân đều sai.
Đáp án B
Dùng bột kẽm làm tăng diện tích tiếp xúc của kẽm với axit, làm tăng tốc độ phản ứng.
Đúng 0
Bình luận (0)
Trên 2 đĩa cân A và B có 2 cốc đựng dd H2SO4 (cốc A) và dd HCl (cốc B), cân ở vị trí cân bằng. Chi 13,44 gam kim loại Magie vào cốc A và 22 gam muối cacbonat của kim loại M hóa trị II vào cốc B. Sau khi phản ứng kết thúc, cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Xác định kim loại hóa trị II, biết lượng axit trong 2 cốc đủ để tác dụng hết với kim loại và muối cacbonat
Đọc tiếp
Trên 2 đĩa cân A và B có 2 cốc đựng dd H2SO4 (cốc A) và dd HCl (cốc B), cân ở vị trí cân bằng. Chi 13,44 gam kim loại Magie vào cốc A và 22 gam muối cacbonat của kim loại M hóa trị II vào cốc B. Sau khi phản ứng kết thúc, cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Xác định kim loại hóa trị II, biết lượng axit trong 2 cốc đủ để tác dụng hết với kim loại và muối cacbonat
\(n_{Mg}=\dfrac{13.44}{24}=0.56\left(mol\right)\)
TN1 :
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(0.56................................0.56\)
TN2 :
\(MCO_3+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+CO_2+H_2O\)
\(x............................x\)
Vì cân thăng bằng nên :
\(m_{Mg}-m_{H_2}=m_{MCO_3}-m_{CO_2}\)
\(\Rightarrow13.44-0.56\cdot2=22-44x\)
\(\Rightarrow x=0.22\)
\(M_{MCO_3}=\dfrac{22}{0.22}=100\left(g\text{/}mol\right)\)
\(\Rightarrow M=100-60=40\left(g\text{/}mol\right)\)
\(M:Ca\)
Đúng 2
Bình luận (0)