\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

             0,1---->0,3

          Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

           0,3<--------------------0,3

=> m = 0,3.65 = 19,5 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,3                                      0,3

a)\(m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8g\)

b)\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow3Fe+3H_2O\)

     0,1        0,3       0,3

   \(m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16g\)

a)nH2 =6,72:22,4=0,3(mol)
PTHH Fe+H2SO4--->FeSO4+H2
theo pt , nFe =  nH2 = 0,3 (mol)
=> mFe =n.M=0,3.56=16,8(g)
b) Ta có nH2=nFe=0,3(MOL)
Pthh: Fe2O3 + 3H2 ---> 2Fe + 3H2O
theo pt , nFe2O3=1/3 nH2=0,1(mol) 
=> mFe2O3= n.M=0,1.(56.2+16.3)=16(g)
Vậy để có lượng sắt tham gia phản ứng trên phải có 16g Fe2O3 để tác dụng với H2   

Đáp án đúng : A

Chọn đáp án A

Quy A về Cu, Al, Fe và O || [O] + H₂SO₄ → SO₄^2– + H₂O ⇒ n_O = n_H2SO4 = 0,17 mol.

H₂ + [O] → H₂O (trừ Al₂O₃) ⇒ n_Al2O3 = (0,17 - 0,08)/3 = 0,03 mol ⇒ n_Al = 0,06 mol.

||► Rắn gồm 0,03 mol Al₂O₃ và Fe₂O₃ ⇒ n_Fe2O3 = (6,66 - 0,03 × 102)/160 = 0,0225 mol

⇒ n_Fe = 0,045 mol ⇒ n_Cu = (8,14 - 0,06 × 27 - 0,045 × 56 - 0,17 × 16)/64 = 0,02 mol.

⇒ n_{O/oxit sắt} = 0,17 - 0,09 - 0,02 = 0,06 mo ⇒ Fe : O = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 ⇒ Fe₃O₄

⇒ m_{oxit sắt} = 0,015 × 232 = 3,48(g) ⇒ chọn A.

Đáp án C

Phần 1: Tác dụng vói dung dịch H₂SO₄ loãng gồm Al và Fe_xO_y  nên  n H 2 = 3 2 n Al ⇒ n Al = 0 , 02

Phần 2: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn và hỗn hợp B tác dụng với dung dịch NaOH dư có H₂ nên B có Fe, A1₂O₃ và Al dư. Có  n Al   du = 2 3 n H 2 ( NaOH ) = 0 , 004 .

Fe x O y + 2yHCl → x FeCl 2 y / x  + y H 2 O

Theo phương trình : (56x + 16y) gam cho (56x + 71y) gam muối

Theo đề bài: 7,2 gam cho 12,7 gam

Giải ra, ta có : x/y = 1/1 . Công thức oxit săt là FeO.

ngu

PTHH: \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{300\cdot3,65\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,3}{8}\) \(\Rightarrow\) Fe₃O₄ còn dư, HCl p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,0375\left(mol\right)\\m_{FeCl_3}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\cdot232=14,5\left(g\right)\\m_{muối}=0,0375\cdot127+0,075\cdot162,5=16,95\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nFe3O4= 23,2/232=0,1(mol); nHCl = (300.3,65%)/36,5= 0,3(mol)

a) PTHH: Fe3O4 + 8 HCl -> 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O

b) Ta có: 0,3/8 < 0,1/1

=> Fe3O4 dư, HCl hết, tính theo nHCl.

=> nFe3O4(p.ứ)= nFeCl2= nHCl/8=0,3/8= 0,0375(mol)

=> mFe3O4(dư)= (0,1- 0,0375).232=14,5(g)

c) nFeCl3= 2/8. 0,3= 0,075(mol)

=> mFeCl3= 0,075.162,5=12,1875(g)

mFeCl2= 0,0375. 127=4,7625(g)

=>m(muối)= 12,1875+ 4,7625= 16,95(g)

\(n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)\)

Bảo toàn O: \(n_{O\left(oxit\right)}=n_{H_2O}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{127}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

            0,2 <-------------- 0,2

CTHH của oxit Fe_xO_y

=> x : y = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

CTHH Fe₂O₃