a: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{HCL}=\dfrac{10.95}{36.5}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=\dfrac{13.6}{136}=0.1\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\)

nên HCl dư

=>Tính theo mol của Zn

\(m_{Zn}=0.1\cdot65=6.5\left(g\right)\)

b: \(n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(lít\right)\)

a) \(n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{136}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

            0,1                     0,1 

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,1}{1}\) => HCl dư , ZnCl₂ đủ

\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

b. \(V_{Zn}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) Zn +  2HCl → ZnCl₂ + H₂

b) m_Zn= 32,5g→ n_Zn=m/M= 32,5/65= 0,5 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

1mol    2mol  1mol    1mol

0,5mol→ 1mol→ 0,5mol→ 0,5mol

m_HCl= n.M = 1.(1+35,5)=36,5 g

c) V_H2= n.22,4= 0,5.(1.2)= 1 lít

d) m_ZnCl2= n.M= 0,5.( 65+ 35,5.2)= 68 g

a, \(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b, \(m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4\left(g\right)\)

a) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

b) nZn = 32,5 : 65 = 0,5 mol

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

0,5 0,1 0,5 0,5 (mol)

=> mHCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 g

c) V H2 = 0,5 . 22,4 = 11,2 l

d) mZnCl2 = 0,5 . 136 = 68 g

4FeS+7O₂-to>2Fe₂O₃+4SO₂

  0,2----0,35------0,1 mol

n _Fe2O3=\(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol

=>V_O2=0,35.22,4=7,84l

=>m _FeS2=0,2.120=24g

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

a) PT: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

mol 0,2 → 0,4 0,2 0,2

b) Số nguyên tử Fe : Số phân tử HCl : Số phân tử FeCl₂ : Số phân tử H₂

= 1 : 2 : 1 : 1

c) \(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

e) \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

a)Fe+2HCl--->FeCl2+H2

b) tỉ lệ: 1:2:1:1

nFe=11,2:56=0,2mol

c)theo PTHH 1 mol Fe tạo thành 1 mol H2

0,2 mol Fe tạo thành 0,2 mol H2

VH2=0,2.22,4=4,48(l)

d) theo PTHH 1 mol Fe cần 2 mol HCl

0,2 mol Fe cần 0,4 mol HCl

mHCl= 0,4.36,5=14,6g

e) theo PTHH 1mol Fe cần 1 mol FeCl2

0,2 mol Fe cần 0,2 mol FeCl2

mFeCl2 = 0,2.127=25,4g

a) \(Fe\) + \(2HCl\) \(\rightarrow\) \(FeCl_2\) + \(H_2\)

b) Fe : HCl=1:2

Fe : FeCl\(_2\)=1:1

Fe : H\(_2\) =1:1

(còn HCl bạn làm tiếp nhé)

c) \(n_{Fe}\)=\(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2(mol)

Theo PT ta có: \(n_{H_2}\)=\(n_{Fe}\)=0,2(mol)\(\Rightarrow\)\(V_{H_2}\)=0,2\(\times\)22,4=4,48(l)

d) Theo PT ta có: \(n_{HCl}\)=\(2n_{Fe}\)=2\(\times\)0,2=0,2\(\Rightarrow\)\(m_{HCl}\)=0,4\(\times\)36,5=14,6(g)

e)Theo PT ta có:\(n_{FeCl_2}\)=\(n_{Fe}\)=0,2\(\Rightarrow\)\(m_{FeCl_2}\)=0,2\(\times\)127=25,4(g)