Em bổ sung khối lượng riêng của dd H₂SO₄ nha em

\(n_{H_2SO_4}=1,5.0,4=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=900.5,6\%=50,4\left(g\right)\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{50,4}{40}=1,26\left(mol\right)\)

PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Mol:       0,6           0,12          0,6

Ta có: \(\dfrac{0,6}{1}< \dfrac{1,26}{2}\) ⇒ H₂SO₄ pứ hết, NaOH dư

\(m_{ddH_2SO_4}=400.1,83=732\left(g\right)\)⇒ m_{dd sau pứ} = 732+900 = 1632 (g)

\(C\%_{ddNa_2SO_4}=\dfrac{0,6.142.100\%}{1632}=5,22\%\)

\(C\%_{ddNaOHdư}=\dfrac{\left(1,26-0,12\right).40.100\%}{1632}=2,79\%\)

em không cần gấp lắm nhưng cám ơn bạn đã cmt 

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{24,5.160}{100}=39,2\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

         1             1               1             1

        0,1          0,4            0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)

               ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,1.160=16\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=8+160=168\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{16.100}{168}=9,52\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{29,4.100}{168}=17,5\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=24,5\%.160=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol:      0,1        0,1             0,1

\(\Rightarrow\%m_{CuSO_4}=\dfrac{0,1.160.100\%}{168}=9,5\%\)

     \(\%m_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,4-0,1\right).98.100\%}{168}=17,5\%\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(0.1...........0.1.........0.1\)

\(n_{NaOH}=0.24\cdot0.5=0.12\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(0.12..........0.06\)

\(n_{H_2SO_4}=0.1+0.06=0.16\left(mol\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.16}{1}=0.16\left(l\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.06}{0.16}=0.375\left(M\right)\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.16}=0.625\left(M\right)\)

1////          nAl=0,4mol   

2Al     +      6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2

0,4mol      1,2mol         0,4mol    0,6 mol

a/ V_H2=0,6.22,4=13,44 l

b/ V=1,2/2=0,6 l

C_AlCl3=0,4/0,6=2/3 M

Chọn A

Chọn B

a, \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b, \(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{0,1}=5\left(M\right)\)

1. 

\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{12}{24}0,5mol\)

đổi \(100ml=0,1l\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂

TL:        1   :      1      :       1       :    1

mol:      0,5 \(\rightarrow\) 0,5    \(\rightarrow\)    0,5    \(\rightarrow\)  0,5

\(b.V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2l\)

\(c.C_{M_{ddH_2SO_4}}=n_{H_2SO_4}.V_{dd_{H_1SO_4}}=0,5.0,1=0,05M\)