bài 1 :

\(a)\)

Gọi n là hóa trị của M ( \(1\le n\le3\))

\(2M\left(\dfrac{0,4}{n}\right)+2nHCl\left(0,4\right)--->2MCl_n\left(\dfrac{0,4}{n}\right)+nH_2\left(0,2\right)\)

\(M_2O_n\left(\dfrac{0,2}{n}\right)+2nHCl\left(0,4\right)--->2MCl_n\left(\dfrac{0,4}{n}\right)+nH_2O\)

Khí thoát ra là H2

\(n_{H_2}\left(đktc\right)=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,4}{n}.M+\dfrac{0,2}{n}.\left(2M+16n\right)=12,8\)

\(\Leftrightarrow\)\(M=12n\)

Điều kiện: \(1\le n\le3\)

- Với n = 1 => M =12 (loại)

- Với n =2 => M =24 (Mg)

- Với n = 3 => M = 36 (loại)

Vậy kim loại M là Mg

\(b)\)

\(m_{ddHCl}=1,25.400=500\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=0,4\left(g\right)\)

\(m_{ddA}=12,8+500-0,4=512,4\left(g\right)\)

Theo PTHH (1) & (2) \(m_{MgCl_2}=\left(\dfrac{0,4}{2}+\dfrac{0,4}{2}\right).95=38\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_A=\dfrac{38.100}{512,4}=7,42\%\)

Đề câu 2 sao khỏi làm đi

Đáp án : D

Dung dịch X chỉ chứa 1 chất tan duy nhất

=> kim loại hóa trị 2 tan trong kiềm

Gọi kim loại kiềm là X và kim loại hóa trị 2 là Y

=> X + H₂O -> XOH + ½ H₂

2XOH + YO -> X₂YO₂ + H₂O

=> 2n_H2 = n_X = n_XOH = 0,4 mol

=> n_X2YO2 = ½ n_X = 0,2 mol

=> C_M = 0,4M

a, CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂

     a  mol      a mol

    FeO + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

    b mol       b mol

Gọi số mol của CuO là a (mol), Feo là b (mol)

Ta có n_H2SO4=0,075.8015.100=40%0,075.8015.100=40%

%FeO=100-40=60%

b, FeO       +       2HCl ---> FeCl2 +H2O

0,125 mol         0,25 mol

    CuO       +       2HCl ---> CuCl2 +H2O

0,075 mol          0,15 mol

=> m_ct HCl=(0,25+0,15).36,5=14,6 g

=> m_{dd HCl}=14,6:0,3≈48,7 g

Bài 1 : 

Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

          1            1                1            1

          a            1a

        \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O|\)

           1            1               1            1

           b            1b

a) Gọi a là số mol của CuO

           b là số mol của FeO

     \(m_{CuO}+m_{FeO}=15\left(g\right)\)

⇒ \(n_{CuO}.M_{CuO}+n_{FeO}.M_{FeO}=15g\)

        ⇒ 80a + 72b= 15g(1)

Ta có : 200ml = 0,2;l

\(n_{H2SO4}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

⇒ 2a + 2b = 0,2(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

           80a + 72b = 15

            2a + 2b = 0,2

           ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,075\\b=0,125\end{matrix}\right.\)

       \(m_{CuO}=0,075.80=6\left(g\right)\)

       \(m_{FeO}=0,125.72=9\left(g\right)\)

⁰/₀CuO = \(\dfrac{6.100}{15}=40\)⁰/₀

⁰/₀FeO = \(\dfrac{9.100}{15}=60\)⁰/₀

b) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

             1            2              1            1

           0,075      0,15

         \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O|\)

           1            2            1             1

         0,125      0,25

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,15+0,25=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{30}=48,67\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂

     a  mol      a mol

    FeO + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

    b mol       b mol

Gọi số mol của CuO là a (mol), Feo là b (mol)

Ta có n_H2SO4=\(\dfrac{0,2}{1}\)=0,2 mol

Ta có hệ pt: 

{80a + 72b = 15 g

{a + b = 0,2 mol

=> a=0,075 mol , b=0,125 mol

=> %CuO=\(\dfrac{0,075.80}{15}.100=40\%\)

%FeO=100-40=60%

b, FeO       +       2HCl ---> FeCl2 +H2O

0,125 mol         0,25 mol

    CuO       +       2HCl ---> CuCl2 +H2O

0,075 mol          0,15 mol

=> m_ct HCl=(0,25+0,15).36,5=14,6 g

=> m_{dd HCl}=14,6:0,3≈48,7 g

pthh: Zn+HCl→ZnCl₂+H₂ (1)

         ZnO+HCl→ZnCl₂+H₂O (2)

theo bài ra số mol của H₂=0,2 (mol)

theo pt1 ta có nZn=nH₂=0,2 (mol)

⇒ mZn=0,2 .65=13 (g)→mZnO=21,1-13=8,1 (g) →nZnO=0,1 (mol)

%Zn=13.100%/21,1=61,61%

%ZnO=38,39%

Theo pt 1 nHCl=2nZn=0,4(mol) (3)

Theo pt2 nHCl=2nZnO=0,4 (mol) (4)

Từ 3,4 ⇒nHCl=0,8 (mol)

V HCl=0,4 (lít)=400ml