Theo gt ta có: $n_{Al}=0,2(mol)$

$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$

a, Ta có: $n_{H_2}=0,3(mol)\Rightarrow V_{H_2}=6,72(l)$

b, Ta có: $n_{HCl}=0,6(mol)\Rightarrow \%C_{HCl}=10,95\%$

c, Sau phản ứng dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3

Suy ra $\%C_{AlCl_3}=13,03\%$

Đáp án B

Ta có: n_CO2= 0,15 mol; n_Ba(OH)2= 0,125 mol; n_OH-= 0,25 mol

Ta thấy 1 < n OH - n CO 2 = 0 , 25 1 , 5  = 1,67 < 2 à tạo ra 2 muối.

PTPỨ:

Ta có hệ 

n_MgO=\(\frac{12}{24+16}=0,3\) mol

m_HCl = \(\frac{150.14,6}{100}=21,9\)g=> n_HCl=\(\frac{21,9}{36,5}=0,6\) mol

PTHH: MgO+2HCl  -->    MgCl₂+ H₂O

        0,3mol:   0,6mol----->0,3 mol--> ,0,3 mol

m_MgCl2=0,3.( 24+35,5.2)=28,5g

 theo định luật bảo toàn khối lượng 

m _MgCl2 =m_MgO+m_HCl-m_H2O=12+150-0,3(1.2+16)=156,6 g

=> C% MgCl₂\(=\frac{28,5}{156,6}.100=18,2\)_%

Đáp án D

Ta có:

gọi CTC của oxit là R2O3, đặt số mol R2O3 là 0.1(mol)

R2O3+6HCl-->2RCl3+3H2O

0.1           0.6        0.2       0.3           (mol)

C%ddHCl= 0.6x36.5x100/mdd=18.25

==>mddHCl=120(g)

C%ddspu=0.2x(R+35.5x3)x100/[0.1x(2R+48)+120]=23.897

==> R=56 : Fe

Đáp án : C

Fe được hòa tan hoàn toàn bởi dd HNO₃ thu được dd X, khi thêm HCl vào X có khí NO thoát ra → trong X có ion Fe²⁺ → HNO₃ đã phản ứng hết 

n_(NO) = 1,12/22,4 = 0,05 mol 

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 4H₂O 

0,05    -> 0,2              ->       0,05 

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ 

x       ->                      3x 

Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol NO₃^- có trong muối: 

n_{(NO3- trong muối)} = n_(HNO3) - n_(NO) = 0,15 mol 

n_(NaOH) = 0,115.2 = 0,23 mol 

Sau khi NaOH pư hoàn toàn với các chất trong dd Y, dung dịch thu được có: 

n_(Na+) = n_(NaOH) = 0,23 mol; n_(Cl-) = n_(HCl) = 0,1 mol  → n_(NO3-) = n_(Na+) - n_(Cl-) = 0,23 - 0,1 = 0,13 mol  → Số mol NO₃- bị Fe²⁺ khử: 0,15 - 0,13 = 0,02 mol 

NO₃^- + 3Fe²⁺ + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O 

0,02   -> 0,06  -> 0,08 

NO₃^- và H⁺ đều dư (H⁺ dư 0,02mol) → Fe²⁺ đã phản ứng hết

→ 3x = 0,06 → x = 0,02 mol 

Tổng số mol Fe: n_(Fe) = 0,05 + x = 0,07 mol 

Khối lượng Fe đã sử dụng: m_(Fe) = 0,07.56 = 3,92g

V = 200 ml = 0,2 (l)

n_CaO = \(\dfrac{11,2}{56}\) = 0,2 mol

CaO +2 HCl -> CaCl₂ + H₂

0,2 -> 0,4 ->0,2

a)C_M(HCl) = \(\dfrac{0,4}{0,2}\) = 2M

b) C_M(CaCl2) = \(\dfrac{0,2}{0,2}\) = 1 M

a, pthh : CaO +2 HCl -> CaCl₂ +H₂O

-tính n_CaO=\(^{\dfrac{11.2}{16+40}}\)=0,2 (mol)

-theo pt: n_HCl =\(\dfrac{1}{2}\) n_CaO= 0,2 .\(\dfrac{1}{2}\)= 0,1 (mol)

- đổi 200ml = 0,2 l

- Cm_HCl= \(\dfrac{0,1}{0,2}\) =0,5 M