\(S_{Na_2CO_3}=\dfrac{53}{250}.100=21,2\) 
\(C\%=\dfrac{53}{250+53}.100\%=17,5\%\)

a, C% = 50 . 100 / ( 50 + 100 ) = 100/3 %

b, độ tan của KCl ở 0^oC là :

25,93.100/100 = 25,93 (g)

c, m_KCl = 600.100/3 : 100 = 200 (g) ở 90^oC

→→ m_H2O = 600 - 200 = 400 (g)

→→ m_KCl = 25,93 . 400/100 = 103,72 (g) ở 0^oC

→→ m_dd = 103,72 + 400 = 503,72 (g)

a) Ở \(90^{\circ}C\): 100g nước hòa tan 50g KCl -> 150g dd KCl bão hòa

C% dd KCl = \(\dfrac{50}{150}.100\%=33,33\%\)

b) Áp dụng CT: \(S=\dfrac{C\%}{100\%-C\%}.100\) (P/s: đây là CT giữa quan hệ của độ tan và nồng độ phần trăm của dd đã bão hòa)

Độ tan của dd KCl bão hòa ở \(0^{\circ}C\):

S = \(\dfrac{25,93}{100-25,93}.100=35\)

Độ tan của Na₂CO₃ trong nước ở 18 độ C là: S = (53 : 250) = 0,212 

\(S_{Na_2CO_3\left(18^oC\right)}=\dfrac{100.53}{250}=21,2\left(g\right)\)

Bài 1: PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Số mol của Na₂O là: 12,4 : 62 = 0,2 mol

100 gam nước tương ứng với 100 ml nước = 0,1 lít

a) Số mol của NaOH là: 0,2 . 2 = 0,4 mol

Khối lượng chất tan NaOH là: 0,4 . 40 = 16 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch NaOH sau phản ứng là: 112,4 gam

C% dd sau pứ là: (16 : 112,4 ) . 100% = 14,235%

b) C_M của dung dịch sau phản ứng là: 

                 0,4 : 0,1 = 4M

\(A+H_2O\rightarrow AOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

Bảo toàn khối lượng => \(m_{H_2}=3,45+102,7-106=0,15\left(g\right)\)

=> \(n_A=2n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

=>\(M_A=\dfrac{3,45}{0,15}=23\)

=> A là Na

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{0,15.40}{106}.100=5,66\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2-->0,4----->0,2------->0,2

a

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b

\(CM_{MgCl_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

c

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\)

0,2------>0,4

\(V_{dd.NaOH}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

3.

- Ta có: m _dd CaCl2 = 43,8 + 156,2 = 200 (g)

Mà: C%_CaCl2 = 11,1%

\(\Rightarrow\dfrac{m_{CaCl_2}}{m_{ddCaCl_2}}=0,111\) \(\Rightarrow m_{CaCl_2}=22,2\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{CaCl_2}=\dfrac{22,2}{111}=0,2\left(mol\right)\)

Có: \(n_{CaCl_2}=n_{CaCl_2.xH_2O}=\dfrac{43,8}{111+18x}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ x = 6

Vậy: CTPT cần tìm là CaCl₂.6H₂O

- Ta có: \(n_{Na_2CO_3.xH_2O}=n_{Na_2CO_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{2,86}{106+18x}=0,01\)

⇒ x = 10

Vậy: CTPT cần tìm là Na₂CO₃.10H₂O.