\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5mol\)

\(\Rightarrow C_MddH_2SO_4=\dfrac{0,5}{0,25}=2M\)

n_H2SO4 = 49/98 = 0.5 (mol) 

C_MH2SO4 = 0.5/0.15 = 3.3 (M) 

Zn + H₂SO₄ => ZnSO₄  + H₂

...........0.5.............0.5.........0.5

V_H2 = 0.5 * 22.4 = 11.2 (l) 

C_MZnSO4 = 0.5 / 0.15 = 10/3 (M) 

C%_ZnSO4 = C_M*M / 10D = 10/3 * 161 / 10 * 1.25 = 42.9 %

nNa2O=15,5/62=0,25(mol)

a) PTHH: Na2O + H2O ->  2 NaOH

nNaOH= 2.0,25=0,5(mol)

=> CMddNaOH=0,5/0,5=1(M)

b)  2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

0,5__________0,25____0,25(mol)

mH2SO4=0,25.98=24,5(g)

c) mddH2SO4=24,5/20%= 122,5(g)

=>VddH2SO4= 122,5/1,14= 107,456(ml)

=> Vddsau= 0,5+ 0,107456=0,607456(l)

CMddNa2SO4= 0,25/0,607456=0,412(M)

                                         Số mol của natri oxit

                               n_Na2O = \(\dfrac{m_{Na2O}}{M_{Na2O}}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

Pt :                                     Na₂O + H₂O → 2NaOH\(|\)

                                             1           1              2

                                            0,25                      0,5

 a)                                  Số mol của dung dịch natri hidroxit

                                           n_NaOH = \(\dfrac{0,15.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

                                  Nồng độ mol của dung dịch natri hidroxit

                                          C_MNaOH = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

 b)                              H₂SO₄  + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       1               2                1             2

                                     0,25           0,5             0,25

                                        Số mol của axit sunfuric

                                      n_H2SO4 = \(\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của axit sunfuric

                                     m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                  = 0,25 . 98

                                                  = 24,5 (g)

                    Khối lượng của dung dịch axit sunfuric cần dùng

       C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\) (g)

c)                               Thể tích của dung dịch axit sunfuric

                               D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,45\left(ml\right)\)

                                             Số mol của natri sunfat

                                          n_Na2SO4 = \(\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

                                         Nồng độ mol của natri sunfat

                                   C_MNa2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{107,45}=0,002\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

n_{CaO = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{0.28}{40}=0,007\left(mol\right)\)}

PTHH : CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂ 

            0,007                   0,007

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,007}{0,25}=0,028\left(M\right)\)

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=n.M=0,007.74=0,518\left(g\right)\)

                                        Na₂O + H₂O → 2NaOH

                                           1            1            2

                                          0,1                       0,2

a).  n_Na2O=\(\dfrac{6,2}{62}\)= 0,1(mol)

       C_M=\(\dfrac{n}{V}\)=\(\dfrac{0,1}{4}\)= 0,025M

b).              Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

                      1            1                1            1

                     0,1        0,1

m_H2SO4= n.M = 0,1 . 98 = 9,8g

⇒m_ddH2SO4= m_ct=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}\)= \(\dfrac{9,8.100}{20}\)= 49(g).

$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$

$n_{Ca(OH)_2} = n_{CaO} = \dfrac{0,28}{56}  =0,005(mol)$
$C_{M_{Ca(OH)_2}} = \dfrac{0,005}{0,25} = 0,02M$

CMCa(OH)2=0,0050,25=0,02M

Anh bổ sung câu c)

\(C_{MddNa_2SO_4}=\dfrac{0,25}{0,09879+0,5}=0,4175\left(M\right)\)

\(n_{K_2O}=\dfrac{23.5}{94}=0.25\left(mol\right)\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(0.25...................0.5\)

\(C_{M_{KOH}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(M\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(0.5............0.25............0.25\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.25\cdot98}{20\%}=122.5\left(g\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{122.5}{1.14}=107.5\left(ml\right)=0.1075\left(l\right)\)

\(C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0.25}{0.1075+0.5}=0.4\left(M\right)\)

nK2O = 23,5 : 94 = 0,25 (mol)
Vdd = 500ml = 0,5l

PT K2O + H2O ==> 2KOH
TPT 1 1 2 (mol)
TĐB: 0,25 --> 0,5 (mol)

a) C_{M KOH} = 0,5 : 0,5 = 1(M)

b) PT: H2SO4 + 2KOH ==> K2SO4 + 2H2O
TPT: 1 2 1 2 (mol)

a.

\(n_{K_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{23,5}{94}=0,25\left(mol\right)\\ PT:\\ K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

Theo pt: \(n_{KOH}=2n_{K_2O}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

b.

\(PT:\\ 2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)(2)

Theo pt, \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{dd}}{D}=\dfrac{n.M:C\%}{D}=\dfrac{0,25.98:20\%}{1,14}=\)107,46(ml)

c.

dd spư có chất tan là K₂SO₄

Theo pt (2), \(n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,25\left(mol\right)\)

=> C_M = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{0,107}=2,336\left(M\right)\)