Chọn C

Gọi số mol Na, Al và Fe có trong m gam G lần lượt là x, y và z (mol)

Do khi cho G vào nước thu được số mol khí ít hơn khi cho G vào NaOH dư nên khi cho G vào nước dư chỉ có Na phản ứng hết.

@Rainbow

Gọi x , y , z lần lượt là số mol của K , Al , và Fe có trong m gam hỗn hợp M

* m gam M + NaOH dư : K và Al tan hết , Fe không tan

2K + 2H₂O ( ightarrow) 2KOH + H₂(uparrow)

x-----------------------------0,5x

2Al + 2NaOH + 2H₂O ( ightarrow) 2NaAlO₂ + 3H₂(uparrow)

y---------------------------------------------1,5y

(Rightarrow n_{H_2}=0,5x+1,5y=dfrac{6,16}{22,4}=0,275left(mol ight)) ( * )

* m gam M + H₂O : Vì thể tích khí H₂ sinh ra nhỏ hơn thể tích khí H₂ sinh ra khi cho m gam M phản ứng với dung dịch NaOH dư nên Al còn dư

2K + 2H₂O ( ightarrow) 2KOH + H₂(uparrow)

x------------------x---------0,5x

2Al + 2KOH + 2H₂O ( ightarrow) 2KAlO₂ + 3H₂(uparrow)

x--------x---------------------------------1,5x

(Rightarrow n_{H_2}=0,5x+1,5x=dfrac{4,48}{22,4}=0,2left(mol ight))

(Rightarrow x=0,1left(mol ight))

( * ) (Rightarrow y=0,15left(mol ight))(Rightarrow)n_{Al dư} = 0,15 - x = 0,15 - 0,1 = 0,05 ( mol )

Chất rắn không tan là Al dư và Fe

(Rightarrow) m_Fe = 9,75 - m_{Al dư} = 9,75 - 27 . 0,05 = 8,4 ( gam )

(Rightarrow)m = m_K + m_Fe + m_Al = 39 . 0,1 + 8,4 + 27 . 0,15 = 16,35 ( gam )

(Rightarrowleft{{}egin{matrix}\%m_K=dfrac{39cdot0,1cdot100\%}{16,35}=23,85\%\\%m_{Fe}=dfrac{8,4cdot100\%}{16,35}=51,37\%\\%m_{Al}=100\%-left(23,85\%+51,37\% ight)=24,78\%end{matrix} ight.)

*Cho m(g) hỗn hợp M vào nước dư => Chỉ có K t/d

=> Chất răn không tan là Al và Fe có m = 9,75(g)

PTHH:

2K + 2H₂O ( ightarrow) 2KOH + H₂ (1)

0,4...0,4............0,4.........0,2

Có : n_H2(PT1) = 4,48_/22,4 = 0,2(mol)

Theo PT(1) => n_K = 2.n_H2 = 2. 0,2 = 0,4(mol)

=> m_K = 0,4 . 39 = 15,6(g)

=>m_{hh M} = m_K + m_Fe + m_Al = 15,6 + 9,75 = 25,35(g)

* Mặt khác cho m (g) hh M tác dụng với dd NaOH dư chỉ có Al Pứ

PTHH:

2Al + 2H₂O + 2NaOH ( ightarrow) 2NaAlO₂ + 3H₂ (2)

11_/60...11_/60........11_/60.........11_/60 ...... 0,275

Có: n_H2(PT2) = 6,16_/22,4 = 0,275(mol)

Theo PT(2) => n_Al = 2_/3 . n_H2 = 2_/3 . 0,275 = 11_/60 (mol)

=> m_Al = 11_/60 . 27 = 4,95(g)

Do đó :

%m_{Al / hhM} = 4,95_/25,35 . 100% =19,527%

%m_{K / hhM} = 15,6_/25,35 . 100% =61,538%

=> % m_{Fe / hhM} = 100% - 61,538% - 19,527% =18,935%

Có V₁ < V₂ => khi X tác dụng với H₂O thì Al còn dư.

Giả sử số mol 3 kim loại là: x, y, z.

K + H₂O → KOH + ½ H₂↑

x          →        x         0,5x

Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 1,5H₂↑

x ←     x→                                 1,5x

→ 0,5x + 1,5x = 0,2 → x = 0,1

X tác dụng với KOH: 0,1 . 0,5 + 1,5y = 0,35 => y = 0,2

Khi cho X tác dụng với H₂O còn dư Al => Y chứa Al dư và Fe

n_{Al dư} = n_{Al ban đầu} – n_{Al phản ứng} = 0,2 – 0,1 = 0,1mol

=>  0,1 . 1,5 + z = 0,4 => z = 0,25mol

=> m = 23,3g

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ 2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH, chất rắn không tan là Fe

=> m_Fe= 1,12 (g) \(\Rightarrow n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2\left(1\right)}=\Sigma n_{H_2}-n_{H_2\left(2\right)}=0,065-0,02=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(1\right)}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,03.27=0,81\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=41,97\%,\%m_{Fe}=58,03\%\)

b) \(m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)\\ m_{AlCl_3}=0,03.133,5=4,005\left(g\right)\)

a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

 Al + 6HNO3→ Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

b) Gọi x,y lần lượt là số mol Al, Zn

​​\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,45\\2x+3y=0,9\end{matrix}\right.\)

=> Hệ PT vô số nghiệm, bạn xem lại đề nhé

Đáp án B

A l N a → H 2 O   H 2 :   V   l í t   ( d k t c ) A l   → H N O 3   A l N O 3 3 N H 4 N O 3   +   N O T N 2 :   A l N a → N a O H   H 2 :   2 V   l í t ( d k t c ) n e   d o   a ( g ) A l   n h ư ờ n g = 2 2 V - V 22 , 4 = 2 V 22 , 4 n A l = 1 3 2 V 22 , 4 B T e :   n N H 4 N O 3 = 1 8 2 V 22 , 4 - 0 , 28 . 3 ⇒ m m u ố i = 213 3 2 V 22 , 4 + 80 8 2 V 22 , 4 - 0 , 28 . 3 =   3 , 4 m   * Ở   T N 2 :   n N a + 3 . n A l   p ư = 2 . n H 2 n N a = n A l   p ư ⇒ n N a = n A l   p ư   = 1 4 2 V 22 , 4 ⇒ 23 4 2 V 22 , 4   +   27 4 2 V 22 , 4 + 27 3 2 V 22 , 4 = m * * * * *   ⇒ m = 22 , 86 ,   V = 11 , 9