Đáp án C.

FeS₂→ 2H₂SO₄

0,08    ← 0,16   (mol)

H% = 0,08.100/0,1= 80%

\(m_{FeS_2}=\dfrac{1.60}{100}=0,6\left(tấn\right)\)

=> \(m_{FeS_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,6.80}{100}=0,48\left(tấn\right)\)

Cứ 1 mol FeS₂ điều chế được 2 mol H₂SO₄

=> 120g FeS₂ điều chế được 196g H₂SO₄

=> 0,48 tấn FeS₂ điều chế được 0,784 tấn H₂SO₄

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,784.100}{98}=0,8\left(tấn\right)\)

\(m_{FeS_2}=0.6\left(tấn\right)=0.6\cdot10^3\left(kg\right)\)

\(n_{FeS_2}=\dfrac{0.6\cdot10^3}{120}=\dfrac{10^3}{200}\left(kmol\right)\)

Dựa vào sơ đồ phản ứng : 

\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=2\cdot\dfrac{10^3}{200}=\dfrac{10^3}{100}=10\left(kmol\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=10\cdot\dfrac{98}{80\%}=1225\left(kg\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1225}{98\%}=1250\left(kg\right)=12.5\left(tấn\right)\)

\(mFeS_2=\dfrac{250.60}{100}=150\left(g\right)\)

\(=>nFeS_2=1,25(tấn -mol)\)

\(4FeS_2+11O_2-t^o->2Fe_2O_3 +8SO_2\)\((1)\)

Vì \(H=70\)\(\%\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=1,75\)\((tấn -mol)\)

\(2SO_2+O_2-( 450^oC- V_2O_5)->2SO_3\)\((2)\)

Vì \(H=80\%\)

\(\Rightarrow n_{SO_3}=1,4\)\((tấn-mol)\)

\(SO_3+H_2O--->H_2SO_4\)\((3)\)

Vì \(H=90\%\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=1,26\)\((tấn-mol)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1,26.98.100}{98}=126\)\((tấn)\)

Hoàng Tuấn Đăng. Hung nguyen. Thành Đạt . Định Quang ( Real )

Đặng Quỳnh Ngân

cho em hỏi có cách lm nào khác ko, em muốn tham khảo all

m_FeS2 = 1.\(\dfrac{80}{100}\) = 0,8 tấn

n_FeS2 = \(\dfrac{0,8}{120}\) = \(\dfrac{1}{150}\) mol/ tấn

2FeS₂ + \(\dfrac{11}{2}\)O₂ \(^{to}\rightarrow\) Fe₂O₃ + 4SO₂ \(\uparrow\)

\(\dfrac{1}{150}\)-------------------------->\(\dfrac{1}{75}\)

- do H = 90% => n_{SO2(thực tế)} = \(\dfrac{1}{75}.\dfrac{90}{100}\) = 0,012mol/tấn

2SO₂ + O₂ \(^{to}\rightarrow\) 2SO₃

0,012------------>0,012

- do H = 64 % => n_{SO3(thực tế)} = 0,012. \(\dfrac{64}{100}\) = 0,00768 mol/ tấn

SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

0,00768------->0,00768

- do H = 80 % => n_H2SO4 = 0,00768 . 80% = 0,006144 mol/tấn

=> m_H2SO4 = 0,006144 . 98 = 0,602112 tấn = 602,112 kg

=>m_H2SO4(72%) = 602,112 . 72% = 433,52064 kg

m(FeS2)=(100%-20%).1=0,8(tấn)

4 FeS2 + 11 O2 -to,xt-> 2 Fe2O3 + 8 SO2

\(mSO2\left(LT\right)=\dfrac{0,8.512}{480}=\dfrac{64}{75}\left(tấn\right)\\ \rightarrow mSO2\left(TT\right)=\dfrac{64}{75}.90\%=\dfrac{96}{125}\left(tấn\right)\)

SO2 + 1/2 O2 \(⇌\) SO3

\(mSO3\left(LT\right)=\dfrac{\dfrac{96}{125}.80}{64}=\dfrac{24}{25}\left(tấn\right)\\ mSO3\left(TT\right)=\dfrac{24}{25}.64\%=\dfrac{384}{625}\left(tấn\right)\)

SO3+ H2O -> H2SO4

\(mH2SO4\left(LT\right)=\dfrac{\dfrac{384}{625}.98}{80}=\dfrac{2352}{3125}\left(tấn\right)\\ mH2SO4\left(TT\right)=\dfrac{2352}{3125}.80\%=\dfrac{9408}{15625}\left(tấn\right)\)

=> \(mddH2SO4\left(72\%\right)=\dfrac{\dfrac{9408}{15625}.100}{72}=0,836\left(tấn\right)\)

m(FeS2)=(100%-20%).1=0,8(tấn)

4 FeS2 + 11 O2 -to,xt-> 2 Fe2O3 + 8 SO2

SO3+ H2O -> H2SO4

mddH2SO4(72%)=940815625.10072=0,836(tấn)

a)

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

b)

$m_{FeS_2} = 1000.60\% = 600(kg)$
$n_{FeS_2} = \dfrac{600}{120} = 5(kmol)$
$n_{FeS_2\ pư} = 5.80\% = 4(kmol)$

$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 8(kmol)$
$m_{H_2SO_4} = 8.98 = 784(kg)$

b)

mFeS2=1000.60%=600(kg)

mFeS2=1000.60%=600(kg)
nFeS2=600120=5(kmol)
nFeS2 pư=5.80%=4(kmol)

nFeS2 pư=5.80%=4(kmol)

nH2SO4=2nFeS2=8(kmol)

nH2SO4=2nFeS2=8(kmol)
mH2SO4=8.98=784(kg)

Đáp án A

a)

\(4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4SO_2\\ 2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3\\ SO_3 + H_2O \to H_2SO_4\)

b)

\(m_{FeS_2} = 1000.60\% = 600(kg)\\ n_{FeS_2} = \dfrac{600}{120} = 5(kmol)\\ \Rightarrow n_{FeS_2\ pư} = 5.80\% = 4(kmol)\)

Bảo toàn nguyên tố với S : \(n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 4.2 = 8(kmol)\)

Suy ra :

\(m_{H_2SO_4} = 8.98 = 784(kg)\\ \Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{784}{98\%} =800(kg)\)