Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
13 tháng 1 2017 lúc 8:49

Đáp án A

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
13 tháng 6 2019 lúc 9:34

Đáp án A

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
31 tháng 12 2019 lúc 8:53

Đáp án A

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
28 tháng 3 2017 lúc 9:31

Nên phát triển các hầm Bio-gas vì

- Vốn đầu tư không lớn

- Đảm bảo vệ sinh môi trường và mầm các bệnh bị tiêu diệt

- Có nguồn năng lượng sạch và thuận tiện

Đáp án: D

Nguyen Giang
Xem chi tiết
Xuân Trà
Xem chi tiết
Hoàng Đình Trọng Duy
29 tháng 1 2016 lúc 20:06

a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1) 
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2) 
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn. 
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3) 
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn. 
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g 
nKMnO4=50/79(mol) 
nKClO3=40/49 
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2 
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2 
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2 
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn. 
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2 
--->nO2=1 mol 
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g 
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g 
Ta có: 
-1000g KMnO4 <=> 200000đ 
316 g=========>63200đ 
-1000g KClO3 <=> 300000đ 
245/3g========> 24500đ 
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.

tran thi phuong
29 tháng 1 2016 lúc 20:32

Hỏi đáp Hóa học

Uyển Nhi Nguyễn Lâm
Xem chi tiết
Long Sơn
23 tháng 12 2021 lúc 21:05

D

phung tuan anh phung tua...
23 tháng 12 2021 lúc 21:07

D

D

Đỗ Thảo Phương
Xem chi tiết
Thảo
Xem chi tiết
Đoán tên đi nào
11 tháng 8 2021 lúc 15:43

\(n_{KMnO_4}=\frac{632}{158}=4(mol)\\ a/ 2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow MnO_2+O_2+K_2MnO_4\\ b/\\ n_{MnO_2}=\frac{1}{2}.n_{KMnO_4}=\frac{1}{2}.4=2(mol)\\ m_{MnO_2}=87.2=174(g)\\ c// n_{O_2}=\frac{1}{2}.n_{KMnO_4}=\frac{1}{2}.4=2(mol)\\ V_{O_2}=2.22,4=44,8(l) \)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
11 tháng 8 2021 lúc 15:43

PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Ta có: \(n_{O_2}=n_{MnO_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}\cdot\dfrac{632}{158}=2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MnO_2}=2\cdot87=174\left(g\right)\\V_{O_2}=2\cdot22,4=44,8\left(l\right)\end{matrix}\right.\)