Đáp án C

n H 2 S O 4 = 20 % .98 98 .100 = 0 , 2 m o l 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án C

Zn+2HCl->Zncl2+H2

0,1-------------------0,1

n Zn=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

=>C

C

C

Do cô cạn Y chỉ có 2 muối khan nên giả thiết chúng là: CuSO4 và ZnSO4

 =>n CuSO4 = 0,025 mol => n NO3- ban đầu = 0,05 mol

 +/ 3Zn + 8H+ + 2NO3- → 3Zn2+ + 2NO + 4H2O

 0,075   <=       0,05            =>   0,05

 => Zn phản ứng tạo H2 => Y không còn ion NO3- => giả thiết đúng

 => n H2 = n Zn dư = 0,1 – 0,075 = 0,025 mol

 => V khí = V NO + V H2 = 1,68 l

 =>B

Câu 2: Cho thanh Al ngâm vào dung dịch axit clohidric thấy có khí bay lên. Xác định khí đó

A. H2O                             B. H2               C.Cl2                                     D. NH3

Câu 3: Cho 2,4 g Mg vào dung dịch H2SO4 thì thể tích khí H¬2 thoát ra (đktc) là:

A.                       2,24 lít;                         B. 2 lít                   C. 4,48 lít.                  D. 4 lít.

Câu 4: Cho biết ở 200 C độ tan của NaCl là 32g để được dung dịch NaCl bão hòa ở nhiệt độ này ta cần:

A. Lấy 32g NaCl và 68g nước cất                           B. Lấy 32g NaCl và 100g nước cất.

C. Lấy 32g nước cất và 100g NaCl             D. Lấy 132g NaCl và 100g nước cất.

Câu 5: Dãy oxit nào đều tác dụng được với nước?

A. SO2, CaO, P2O5, ZnO;         B. SO3, CuO, P2O5, Na2O;

C. SO3, CaO, P2O5, Na2O;       D.  SO3, ZnO, P2O5, Na2O;

Câu 6: Dung dịch bazơ làm giấy quỳ tím chuyển sang màu

A.                       vàng             B. xanh                                  C. Đỏ               D. không đổi màu

Câu 8: cách pha chế nước muối sinh lý 5% ta cần:

A. Lấy 5g NaCl và 95g nước cất                 C. Lấy 0,5g NaCl và 95g nước cất                     

B. Lấy 0,5g NaCl và 95 ml nước cất           D. Lấy 5g NaCl và 90ml nước cất   

Câu 9: Hòa tan 40g đường với nước được dung dịch đường 20%. Tính khối lượng dung dịch đường thu được

A. 170 gam            B. 200 gam               C. 150 gam            D. 250 gam

Câu 2 :  B

Câu 3 : A

Câu 4 : B

Câu 5 : C

Câu 6 : B

Câu 8 : A

Câu 9 : B

a, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ Fe hết, H₂SO₄ dư

PTHH:Fe + H₂SO₄ ----> FeSO₄ + H₂

Mol:    0,3      0,3                           0,3

\(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,5-0,3\right).98=19,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a. \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

1    :     1                          :    1    (mol)

0,3  :   0,5  (mol)

-Chuyển thành tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,5}{1}\Rightarrow\)Fe phản ứng hết còn H₂SO₄ dư.

\(m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=n.M=\dfrac{0,3.1}{1}.98=29,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=m_{H_2SO_4\left(tt\right)}-m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=49-29,4=19,6\left(g\right)\)

b. -Theo PTHH trên: \(n_{H_2\left(đktc\right)}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n.M=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

0,05-------------------------0,05

n Zn=\(\dfrac{4}{65}\) mol

n H2SO4=\(\dfrac{4,9}{98}\)=0,05 mol

=>Zn dư

m Zn=(\(\dfrac{4}{65}\)-0,05).65=0,75 g

VH2=0,05.22,4=1,12l