a+b+c) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\\V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

d) PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, Ta có: \(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

d, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a.b.c.\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1                         0,1      0,15   ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g\)

d.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

                  0,15              0,1              ( mol )

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

a.b.

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,05     0,1                        0,05    ( mol )

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l\)

\(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g\)

c.

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

             0,05           0,05           ( mol )

\(m_{Cu}=0,05.64=3,2g\)

nZn = 65/65 = 1 (mol) 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 

1__________________1

VH2 = 1 * 22.4 = 22.4 (l) 

CuO + H2 -to-> Cu + H2O 

______1_______1

mCu = 1*64 = 64 (g) 

Cho 32,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl. a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc). b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ? c) Tính khối lượng lượng dd HCl 3,65% tham gia phản ứng ?d)Dùng toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên khử đồng (II) oxit , tính khối lượng kim loại đồng thu được.

n_Zn  = 6,5 : 65 = 0,1 (mol) 
pthh: Zn+2HCl -> ZnCl₂ + H2 
        0,1   0,1                      0,1
=> m_HCl  = 0,1 . 36,5 = 3,65(g) 
pthh : CuO + H₂ -to-> Cu + H₂O 
                     0,1          0,1 
=> m_Cu  = 0,1 . 64 = 6,4 (g) 
 

Câu 2.

a.

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 <   0,6                             ( mol )

0,2                                   0,2   ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

b.

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\\n_{Fe_2O_3}=y\end{matrix}\right.\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

 x            x                x               ( mol )

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

  y             3y                 2y                   ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=12\\x+3y=0,2\end{matrix}\right.\) \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,05.64=3,2g\\m_{Fe}=0,05.56=2,8g\end{matrix}\right.\)

Câu 2.

Trích một ít mẫu thử và đánh dấu

Đưa quỳ tím vào 4 chất:

-HCl: quỳ hóa đỏ

-NaOH: quỳ hóa xanh

-NaCl,H2O: quỳ ko chuyển màu (1)

Cô cạn (1)

-NaCl : xuất hiện kết tinh

-H2O: bay hơi

a, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
n ZnSO4 = n Zn = 19,5/65 = 0,3(mol)

m ZnSO4 = 0,3.161 = 48,3(gam)

b)

n H2 = n Zn = 0,3(mol)

V H2 = 0,3.22,4 = 6,72(lít)

c) $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

n CuO / 1 = 16/80 = 0,2 < n H2 / 1 = 0,3 nên H2 dư

n H2 pư = n CuO = 0,2(mol)

m H2 dư = (0,3 - 0,2).2 = 0,2(gam)

PTHH: Zn + H₂SO₄ (loãng) -> ZnSO₄ + H₂

Ta có:\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

a) Khối lượng ZnSO₄ thu đc:

\(m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\left(g\right)\)

b) Thể tích khí H₂ thu được (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) PTHH: H₂ + CuO -t^o-> Cu + H₂O

Ta có:

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

=> H₂ dư, CuO hết nên tính theo n_CuO

Theo PTHH và đb , ta có:

\(n_{H_2}\)_{(phản ứng)} \(=n_{CuO}=0,2mol\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)