Question

Cho 19.5g Zn tác dụng với dung dịch axitsunfuric loãng

a) Tính khối lượng kẽm sunfat thu đc sau PƯ

b) Tính thể tích Hidro thu đc ở ( đktc)

c) Nếu dùng toàn bộ lượng hidro bay ra ở trên đem khử 16g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nòa còn dư? dư bn gam

Answer 1

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
n ZnSO4 = n Zn = 19,5/65 = 0,3(mol)

m ZnSO4 = 0,3.161 = 48,3(gam)

b)

n H2 = n Zn = 0,3(mol)

V H2 = 0,3.22,4 = 6,72(lít)

c) $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

n CuO / 1 = 16/80 = 0,2 < n H2 / 1 = 0,3 nên H2 dư

n H2 pư = n CuO = 0,2(mol)

m H2 dư = (0,3 - 0,2).2 = 0,2(gam)

Answer 2

PTHH: Zn + H₂SO₄ (loãng) -> ZnSO₄ + H₂

Ta có:\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

a) Khối lượng ZnSO₄ thu đc:

\(m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\left(g\right)\)

b) Thể tích khí H₂ thu được (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) PTHH: H₂ + CuO -t^o-> Cu + H₂O

Ta có:

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

=> H₂ dư, CuO hết nên tính theo n_CuO

Theo PTHH và đb , ta có:

\(n_{H_2}\)_{(phản ứng)} \(=n_{CuO}=0,2mol\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)