a) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

              1           2              1            1

              a           2a

             \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

                   1            6              2              3

                   b           6b

b) Gọi a là số mol của CuO

           b là số mol của Fe₂O₃

\(m_{CuO}+m_{Fe2O3}=25\left(g\right)\)

⇒ \(n_{CuO}.M_{CuO}+n_{Fe2O3}.M_{Fe2O3}=25g\)

 ⇒ 80a + 160b = 25g (1) 

Ta có : 200ml = 0,2l

\(n_{HCl}=3,5.0,2=0,7\left(mol\right)\)

⇒ 2a + 6b = 0,7(2)

Từ (1),(2) ta có hệ phương trình :

      80a + 160b = 25g

       2a + 6b = 0,7

    ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2375\\b=0,0375\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuO}=0,2375.80=19\left(g\right)\)

\(m_{Fe2O3}=0,0375.160=6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) nH2=1,12/22,4=0,05(mol)

PTHH: Zn +2 HCl -> ZnCl2 + H2

0,05____0,1_____0,05____0,05(mol)

=>mZn= 0,05.65= 3,25(g)

b) => %mZn= (3,25/20).100=16,25%

=>%mZnO=100% - 16,25%= 83,75%

c) mZnO= 20 - 3,25= 16,75(g) => nZnO= 16,75/81= 67/324(mol)

PTHH: ZnO +2 HCl -> ZnCl2 + H2O

67/324______67/162(mol)

=> mddHCl= [(67/162+ 0,1). 36,5]: 14%=133,898(g)

a) Đặt nCuO=x(mol); nZnO=y(mol) (x,y>0)

nHCl=0,3(mol)

PTHH: CuO +2  HCl -> CuCl2 + H2O

x_________2x______x(mol)

ZnO +2 HCl -> ZnCl2 + H2O

y_____2y_____y(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

b) mCuO= 80x=4(g)

=>%mCuO=(4/12,1).100=33,058%

=>%mZnO=66,942%

C) mH2SO4=98.0,3=29,4(g)

=>mddH2SO4=(29,4.100)/20=147(g)

gọi số mol của CuO là x ZnO là y mol 

\(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\)

x...........2x

\(ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O\)

y............2y

n HCl= 3.0,1=0,3 mol 

m CuO+ m ZnO = 80x + 81y =12,1

2x+2y=0,3 

x=0,05 mol , y=0,1 mol 

m CuO = 0,05.(64+16)=4g

m ZnO = 0,1.(65+16) =8,1 g 

Pt :                                CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                        1          2             1          1

                                        a          2a

                                        ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O\(|\)

                                          1         2             1           1

                                          b        2b

a)                                          Gọi a là số mol của CuO

                                                    b là số mol của ZnO

 Theo đề ta có :                        m_CuO + m_ZnO = 12,1 (g)

                                      ⇒ n_CuO . M_CuO + n_ZnO . M_ZnO = 12,1 g

                                                      80a + 81b = 12,1g (1)

                                                          100ml= 0,1l

                                     Số mol của dung dịch axit clohidric

                               C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

                                                    ⇒ 2a + 2b = 0,3 (2)

Từ (1),(2) ta có hệ phương trình :      

                                                     80a + 81b = 12,1

                                                        2a + 2b = 0,3

                                                     ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

                                               Khối lượng của đồng (II) oxit

                                                  m_CuO = n_CuO . M_CuO

                                                            = 0,05 . 80

                                                            = 4 (g)

                                                Khối lượng của kẽm oxit

                                                   m_ZnO = n_ZnO . M_ZnO

                                                             = 0,1. 81

                                                             = 8,1 (g)

                                ⁰/₀CuO = \(\dfrac{m_{CnO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{4.100}{12,1}=33,06\)⁰/₀

                               ⁰/₀ZnO = \(\dfrac{m_{ZnO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8,1.100}{12,1}=66,94\)⁰/₀

b)    Pt :                          CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)

                                        1            1               1            1

                                      0,05       0,05

                                       ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O\(|\)

                                         1            1               1           1

                                        0,1         0,1

                                        Số mol tổng của axit sunfuric

                                             n_H2SO4 = 0,05 + 0,1

                                                          = 0,15 (mol)

                                            Khối lượng của axit sunfuric

                                              m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                            = 0,15 . 98

                                                           = 14,7 (g)

                           Khối lượng của dung dịch axit sunfuirc cần dùng

            C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,7.100}{20}=73,5\left(g\right)\)

  Chúc bạn học tốt

Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và ZnO 

Số mol HCl 

N=Cm×V= 3×0,1=0,3mol

Lập PTHH

CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O

   x-->2x

ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2O 

    y--> 2y

Theo PTPƯ ta có

2x+2y=0.3 (1)

Theo đề bài ta có 

mCuO+mZnO =80x + 81y= 12,1g (2)

Từ (1),(2) =>

80x+81y=12,1g=>x=0.05 mol

2x+2y=0,3=>y=0,1mol

a) %CuO=0,05×80×100/12,1=33,06%

%ZnO=0,1×80×100/12,1=66,94%

b)CuO+H2SO4-->CuSO4 +H2O

 0,05---> 0,05

ZnO+H2SO4-->ZnSO4+H2O 

0,1--->0,1

nH2SO4=0,05+0,1=0,15mol 

mH2SO4=0,15×98=14,7g

mddH2SO4 =14,7:20=73,5g

Có j sai đừng trách nha

\(n_{H_2}=\dfrac{0.56}{22.4}=0.025\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{2}{3}\cdot0.025=\dfrac{1}{60}\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=\dfrac{1}{60}\cdot27=0.45\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=25-0.45=24.55\left(g\right)\)

\(\%Cu=\dfrac{24.55}{25}\cdot100\%=98.2\%\)

\(\%Al=100-98.2=1.8\%\)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(2Al+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

\(n_{Cu}=\dfrac{24.55}{64}=\dfrac{491}{1280}\left(mol\right)\)

\(V_{SO_2}=\left(\dfrac{1}{60}\cdot\dfrac{3}{2}+\dfrac{491}{1280}\right)\cdot22.4=9.1525\left(l\right)\)

a)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
b)

$n_{H_2} = \dfrac{0,56}{22,4} = 0,225(mol)$

Theo PTHH : $n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{1}{60}(mol)$
$m_{Al} = \dfrac{1}{60}.27 = 0,45(gam)$
$m_{Cu} = 25 - 0,45 = 24,55(gam)$

c)

$\%m_{Al} = \dfrac{0,45}{25}.100\% = 1,8\%$
$\%m_{Cu} = 100\% -1,8\% = 98,2\%$

d)

$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$2Al + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{SO_2} = n_{Cu} + \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{24,55}{64} + \dfrac{1}{60}.\dfrac{3}{2} = 0,41(mol)$
$V_{SO_2} = 0,41.22,4 = 9,184(lít)$

2Al+6HCl->2AlCl3+ 3H2

n(H2)=0,025mol

n(al)= 1/60 mol

m(Al)= 0,45g

m(Cu)= 25-0,45=24,55g

%m(Cu)=98,2%

%m(Al)=1,8%

Cu+2H2SO4(đ)-> CuSO4+SO2+H2O

2Al +6H2SO4(đ)-> Al2(SO4)3 + 3SO2+6H2O

n(so2)=n(Cu)+1,5n(al)= 24,55/64 +1,5*1/60 =523/1280 mol

V(so2)=9,1525lit

a) Gọi `n_{CuO} = a (mol); n_{ZnO} = b (mol)`

`=> 80a + 81b = 12,1(1)`

`n_{HCl} = 3.0,1 = 0,3 (mol)`

PTHH:
`CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O`

`ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2O`

Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{ZnO} + 2n_{CuO}`

`=> 2a + 2b = 0,3 (2)`

Từ `(1), (2) => a = 0,05; b = 0,1`

`=> \%m_{CuO} = (0,05.80)/(12,1) .100\% = 33,06\%`

`=> \%m_{ZnO} = 100\% - 33,06\% = 66,94\%`

b) PTHH:
`CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

`ZnO + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2O`

Theo PT: `n_{H_2SO_4} = n_{CuO} + n_{ZnO} = 0,15 (mol)`

`=> m_{ddH_2SO_4} = (0,15.98)/(20\%) = 73,5 (g)`

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1             0,2          0,1         0,1

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(b)m_{Zn}=0,1.65=6,5g\\ m_{ZnO}=14,6-6,5=8,1g\\ c)n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

0,1            0,2

\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,2+0,2\right)36,5}{14,6}\cdot100=100g\)

Pt : \(CuO+HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

          1          1             1            1

          a          1a

          \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

             1            2             1           1

              b         2b

Gọi a là số mol của CuO

       b là số mol của ZnO

\(m_{CuO}+m_{ZnO}=12,1\left(g\right)\)

⇒ \(n_{CuO}.M_{CuO}+n_{ZnO}+M_{ZnO}=12,1g\)

⇒ 80a + 81b = 12,1g (1)

Ta có : 150ml = 0,15l

\(n_{HCl}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

⇒ 2a + 2b = 0,3 (2)

Từ(1),(2),ta có hệ phương trình : 

        80a + 81b = 12,1g 

          2a + 2b = 0,3

        ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

\(m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)

⁰/₀CuO = \(\dfrac{4.100}{12,1}=33,06\)⁰/₀

⁰/₀ZnO = \(\dfrac{8,1.100}{12,1}=66,94\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt