\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

_____0,1---------------------------------->0,15

=> m_SO2 = 0,15.64 = 9,6(g)

Do khối lượng SO₂ tạo ra lớn hơn khối lượng Fe cho vào

=> Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu

Khối lượng sau phản ứng giảm: 9,6 - 5,6 = 4 (g)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_____0,2----------------------->0,2

Xét m_Zn -m_H2 = 13-0,2.2=12,6(g)

=> khối lượng dd sau phản ứng tăng 12,6g

b) 

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

_____0,1--------------------------------->0,15

Xét m_Fe - m_SO2 = 5,6 - 0,15.64 = -4

=> Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm đi 4g

- Những kim loại tác dụng được với dd H₂SO₄ loãng: Al, Fe.

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

- Những kim loại tác dụng được với dung dịch AgNO₃ là Al, Fe, Cu.

\(Al+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3Ag\\ Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

- Kim loại tác dụng được vớ dung dịch NaOH: Al.

\(NaOH+Al+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)

- Những kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội: Cu, Ag.

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc.nguội\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ 2Ag+2H_2SO_{4\left(đặc.nguội\right)}\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\)

- Những kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng: Al, Fe, Cu, Ag

\(2Al+6H_2SO_{4\left(đặc.nóng\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ 2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ 2Ag+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (1)

H₂ + CuO ---t^o---> Cu + H₂O (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

\(CuO+H_2SO_{4\left(24,5\%\right)}\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Cu+2H_2SO_{4đ}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=10-64.0,05=6,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=0,085\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(24,5\%\right)}=0,085\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(24,5\%\right)}=8,33\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(24,5\%\right)}=34\left(g\right)\)

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

2Al+6H2SO4→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

Zn+2H2SO4→ZnSO4+SO2+2H2O

Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

nH2=0,3mol

nCu=0,15mol

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Zn

27a+65b=17,25

3\2a+b=0,3

=> a=0,03, b=0,25

→nAl=0,03mol→mAl=1,62g

→nZn=0,25mol→mZn=32,5g

b)nHCl=3nAl+2nZn=0,59mol

→VHCl=0,592=0,295 l

c)

nAl2(SO4)3=1\2nAl=0,015mol

→mAl2(SO4)3=5,13g

nZnSO4=nZn=0,25mol

→mZnSO4=40,25g

nCuSO4=nCu=0,15mol

→mCuSO4=24g