- Thí nghiệm 1: Gọi hóa trị của X là n

  CÓ n H2 = 0,06 ( mol ) => n HCL = 0,12 ( mol )

PTHH: 2X +2n HCL ===> 2XCLn + nH2

theo pthh: n X = 0,12/n ( mol )

=> X = 32,5n 

Xét: n = 2 => X = 65 ( Zn )

  - Thí nghiệm 2 

  Gọi CT của oxit : YaOb

 PTHH

   \(YaOb+2bHCL\rightarrow aYCl_{\dfrac{2b}{a}}+bH2O\)

 theo pthh: n YaOb = 0,06/b ( mol )

=> aY + 16b = 160/3 . b

=> Y = 56 . 2b/a

Xét: 2b/a = 3 => Y = 56  ( Fe )

Thể tích dung dịch HCl dùng cho cả 2 phản ứng bằng nhau, nên có cùng số mol. Kí hiệu X, Y là khối lượng mol nguyên tử của 2 kim loại.

Phương trình hoá học của phản ứng :

2X + 2nHCl → 2X Cl n  + n H 2  ↑

n H 2  = 0,672 /22,4 = 0,03 mol

Theo đề bài: 0,06/n x X = 1,95 → X = 32,5n

Kẻ bảng

Vậy X là Zn

Y 2 O m  + mHCl → Y Cl m  + m H 2 O

Theo đề bài, ta có:

(2Y + 16m) = 1,6 → Y = 56/3.m

Kẻ bảng

Vậy Y là Fe.

\(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: 2A + 2nHCl --> 2ACl_n + nH₂

         \(\dfrac{0,24}{n}\)<-0,24------------0,12

=> \(M_A=\dfrac{7,8}{\dfrac{0,24}{n}}=32,5n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 1 => Loại

Xét n = 2 => M_A = 65 (g/mol) => A là Zn

Xét n = 3 => Loại

PTHH: B₂O_m + 2mHCl --> 2BCl_m + mH₂O

           \(\dfrac{0,12}{m}\)<--0,24

=> \(M_{B_2O_m}=2.M_B+16m=\dfrac{6,4}{\dfrac{0,12}{m}}=\dfrac{160}{3}m\left(g/mol\right)\)

=> \(M_B=\dfrac{56}{3}m\left(g/mol\right)\)

Xét m = 1 => Loại

Xét m = 2 => Loại

Xét m = 3 => M_B = 56 (g/mol) 

=> B là Fe

2X +2a HCl \(\rightarrow\)2XCl_a + aH₂ (1)

n_H2=\(\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 ta có:

n_X=\(\dfrac{a}{2}\)n_H2=0,03a(mol)

=>M_X=\(\dfrac{3,9}{0,03a}=\dfrac{130}{a}\)

Vì X là kim loại nên a=1;2;3

Ta có bảng:

Vậy X là kẽm,KHHH là Zn

n_{HCl đã PƯ}=2n_H2=0,12(mol)

2Y +2a HCl \(\rightarrow\)2YCl_a + aH₂ (2)

Theo PTHH 2 ta cso:

n_Y=\(\dfrac{1}{a}\)n_HCl=\(\dfrac{0,12}{a}\)

M_Y=\(\dfrac{3,2}{\dfrac{0,12}{a}}\)

nHCl = 0,35 . 1 = 0,35 (mol)

  \(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)

0,175  0,35    0,175     0,175  (mol)

nHCl (pứ 2 ) = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)

\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)   

0,2     0,4

\(nX=0,175+0,2=0,375\left(mol\right)\)

=> \(MX=\dfrac{11,7}{0,375}=\) 31,2 .-. k ra là s

Theo đề bài ta có :

\(nH2=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

Gọi n và m lần lượt là hóa trị của X và Y

Ta có PTHH 1 :

\(2X+2nHCl->2XCln+nH2\uparrow\)

\(\dfrac{0,06.2}{n}mol...0,06.2mol.............0,06mol\)

Ta có :

\(\dfrac{3,9}{MX}=\dfrac{0,12}{n}< =>0,12MX=3,9n\) = > \(MX=\dfrac{3,9n}{0,12}\)\(\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Ta biện luận :

n = 1 => MX = 32,5 ( loại )

n = 2 => MX = 65 ( nhận ) ( X là Zn)

n = 3 => MX = 97,5 ( loại)

Ta có PTHH 2 :

\(2Y+2mHCl->2YClm+mH2\uparrow\)

\(\dfrac{0,12}{m}mol.................0,06mol\)

Ta có : \(\dfrac{3,2}{MY}=\dfrac{0,12}{m}=>MY=\dfrac{3,2n}{0,12}\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Ta biện luận

m = 1 => MY = 26,67 ( loại )

m = 2 => MY = 53,33 (loai)

m = 3 => MY = 80 ( loại )

Vậy X là kim loại Zn còn Y không có kim loại nào thảo mãn

P/S : khi trình bày trên giấy bạn nên kẻ bảng biện luận

Gọi nHCl=x mol

=>nH2=1/2nHCl=0,5x mol

mHCl=36,5x gam

mH2=2.0,5x=x gam

Bảo toàn khối lượng 10,2+36,5x=x+45,7

=>x=1 mol

CM dd HCl=1/0,5=2M

chị ơi giúp em bài nì vs ạ

cho góc aOb = 100*. Vẽ ở ngoài góc ấy 2 tia Ox và Od theo thứ tự vuông góc với Oa và Ob. Gọi Ox là tia phân giác của góc aOb và Oy là tia phân giác của góc cOd

a/ Chứng minh Ox và Oy là 2 tia đối nhau

b/ Tính số đo góc xOc và góc bOy

Đáp án B