a) $4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

b) $Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2$

c) $2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

d) $C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$

e) $C_xH_y + (x + \dfrac{y}{4})O_2 \xrightarrow{t^o} xCO_2 + \dfrac{y}{2}H_2O$

f) $2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 2Fe$
g) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

i) $Fe_xO_y + yCO \xrightarrow{t^o} xFe + yCO_2$

k) $Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 +3 H_2O$

l) $3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe.

Fe3O4 + 4H2 → 4H2O + 3Fe.

CO2 + 2Mg → 2MgO + C.

Cả 3 phản ứng đều là phản ứng oxi hóa – khử.

Các chất khử là CO, H2, Mg vì đều là chất chiếm oxi.

Các chất oxi hóa là Fe2O3, Fe3O4, CO2 vì đều là chất nhường oxi.

\(2Al+6HCl\Rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HNO_3\Rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+H_2\\ C_2H_6O+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\\ 4P+5O_2\Rightarrow2P_2O_5\)

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2

\(a,2Mg+O_2-^{t^o}->2MgO\\ b,H_2+Cl_2-^{t^o}->2HCl\\ c,4Na+O_2-^{t^o}->2Na_2O\\ d,Zn+2HCl-^{t^o}->ZnCl_2+H_2\)

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\\ H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\\ 4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

$a)2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

$b)H_2+Cl_2\xrightarrow{t^o,\text{ánh sáng}}2HCl$

$c)4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O$

$d)Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

\(1.2Fe+3Cl_2\overset{t^o}{--->}2FeCl_3\)

\(2.Zn+S\overset{t^o}{--->}ZnS\)

\(3.4P+5O_2\overset{t^o}{--->}2P_2O_5\)

\(4.Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\)

\(5.CO_2+H_2O--->H_2CO_3\)

\(6.K_2O+H_2O--->2KOH\)

\(7.4Na+O_2--->2Na_2O\)

\(8.Fe_2\left(SO_4\right)_3+3Ca\left(OH\right)_2--->2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3CaSO_4\)

\(9.Al_2O_3+3H_2SO_4--->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

1) 2Fe+3Cl₂ --^_to- > 2FeCl₃

2)Zn+S --^_to- > ZnS

3) 4P+5O₂ --^_to- > 2P₂O₅

4) Mg+ 3HCl ---> MgCl₂ + H₂

5)CO₂+H₂O --->H₂CO₃

6)K₂O+H₂O ----> 2KOH

7)4Na + O₂ --^_to- > 2Na₂O

8)Fe₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ ----> 2Fe(OH)₃+   3CaSO₄

9. Al₂O₃  +  3H₂SO₄ -----> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

a)4p + 5o2 ----2p2o5

b)mg + cl2 ----- mgcl2 

c)2na + 2h20------> 2naoh + h2

d)c + o2 ------> co2

a) 2P + \(O_{2}\) ---> \(P_{2}O_{5}\)

b) Mg + Cl2 ---> MgCl2 (Phương trình tự cân bằng)

c) 2Na+ 2\(H_{2}O\) ---> 2NaOH + \(H_{2}\)

d) C + O2 ---> CO2 (Phương trình tự cân bằng)

a)

1) $4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

2) $8Al + 3Fe_3O_4 \xrightarrow{t^o} 9Fe + 4Al_2O_3$

3) $Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$
4) $CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

b)

1) Tỉ lệ số nguyên tử P : số phân tử $O_2$ : số phân tử $P_2O_5$ là 4 : 5 : 2

2) Tỉ lệ số nguyên tử Al : số phân tử $Fe_3O_4$ : số nguyên tử Fe : số phân tử $Al_2O_3$ là 8 : 3 : 9 : 4

3) Tỉ lệ số phân tử $Fe_2O_3$ : số phân tử $CO$ : số nguyên tử $Fe$ : số phân tử $CO_2$ là 1 : 3 : 2 : 3

4) Tỉ lệ số phân tử $CaCO_3$ : số phân tử $HCl$ :số phân tử $CaCl_2$  : số phân tử $CO_2$ : số phân tử $H_2O$ là 1 : 2 : 1 : 1 : 1

\(a)C+O_2\xrightarrow[]{t^0}CO_2\\ CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\\ Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\\ b)FeSO_4+BaCl_2\rightarrow FeCl_2+BaSO_4\\ FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\\ Fe\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^0}FeO+H_2\\ c)2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^0}2MgO\\ MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ MgSO_4+BaCl_2\rightarrow MgCl_2+BaSO_4\)

Phản ứng: a, b, c, d

\(a\text{)}2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\)

- Chất oxi hoá: O₂, CO

- Chất khử: CO

\(b\text{)}2Al+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+2Fe\)

- Chất oxi hoá: Fe₂O₃

- Chất khử: Al

\(c\text{)}Mg+CO_2\underrightarrow{t^o}MgO+CO\)

- Chất oxit hoá: CO₂

- Chất khử: Mg

\(d\text{)}CO+H_2O\underrightarrow{t^o}CO_2\uparrow+H_2\uparrow\)

- Chất oxi hoá: H₂O, CO

- Chất khử: CO

b, \(2Al+Fe_2O_3\rightarrow Al_2O_3+2Fe\)

Phản ứng: a, b, c, d

- Chất oxi hoá: O₂, CO

- Chất khử: CO

- Chất oxi hoá: Fe₂O₃

- Chất khử: Al

- Chất oxit hoá: CO₂

- Chất khử: Mg

- Chất oxi hoá: H₂O, CO

- Chất khử: CO