\(m_{H_2}=0,01a\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2}=\dfrac{0,01a}{2}=0,005a\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

       0,005a<----------------0,005a

=> m_Fe = 56.0,005a = 0,28a (g)

Gọi số mol FeO, Fe₂O₃ là x, y (mol)

=> 72x + 160y = a - 0,28a = 0,72a (1)

\(m_{H_2O}=0,2115a\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2O}=\dfrac{0,2115a}{18}=0,01175a\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + H₂ --t^o--> Fe + H₂O

             x---------------------->x

             Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

             y----------------------------->3y

=> x + 3y = 0,01175a (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,005a\left(mol\right)\\y=0,00225a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\%Fe=\dfrac{0,28a}{a}.100\%=28\%\)

\(\%FeO=\dfrac{72.0,005a}{a}.100\%=36\%\)

\(\%Fe_2O_3=\dfrac{160.0,00225a}{a}.100\%=36\%\)

\(m_{H_2}=0,01a\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,005a\left(mol\right)\\\Rightarrow m_{FeO,Fe_2O_3}=a-0,005a.56=0,72a\\ Đặt:n_{FeO}=x\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\left(x,y>0\right)\\ \Rightarrow72x+160y=0,72a\left(1\right)\\ m_{H_2O}=0,2115a\\ \Leftrightarrow18x+54y=0,2115a\left(2\right)\\ \left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\dfrac{504}{47}x=\dfrac{1120}{47}y\\ \Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{\dfrac{1120}{47}}{\dfrac{504}{47}}=\dfrac{20}{9}\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,28a}{a}.100=28\%\\Ta.có:x.72+0,45x.160=0,72a\\ \Leftrightarrow144x=0,72a\\ \Leftrightarrow\dfrac{x}{a}=\dfrac{0,72}{144}=0,005\\ \Rightarrow\%m_{FeO}=\dfrac{72.0,005a}{a}.100=36\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=100\%-\left(28\%+36\%\right)=36\%\)

Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{56}{22,4.1000}=0,0025\left(mol\right)\)

PTHH :

Fe + 2HCl - > FeCl2 + H2

0,0025mol......................0,0025mol

FeO + 2Hcl - > FeCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl - > 2FeCl3 + 3H2O

=> %mFe = \(\dfrac{0,0025.56}{0,4}.100\%=35\%\)

=> %mFeO + %mFe2O3 = 65%

<=> mFeO + mFe2O3 = 0,65 (g)

Gọi nFeO = x , nFe2O3 = y

Ta có PTHH :

FeO + H2 -^t0- > Fe + H2O

xmol.............................xmol

Fe2O3 + 3H2-^t0-> 2Fe + 3H2O

ymol..................................3ymol

Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}72x+160y=0,65\\x+3y=\dfrac{0,2115}{18}\end{matrix}\right.=>x=0,00125;y=0,0035\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%mFeO=\dfrac{0,00125.72}{1}.100\%=9\%\\\%mFe2O3=100\%-35\%-9\%=56\%\end{matrix}\right.\)

vậy...

PTHH:   Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

Số mol của H₂ là: 0,224 : 22,4 = 0,01(mol)

Số mol của Fe là: 0,01 mol

Khối lượng của Fe là: 0,01 . 56 = 0,56 gam

Khối lượng FeO và Fe₂O₃ trong 5,76 gam hỗn hợp X là:   5,76 - 1,12 = 4,64 (gam)

PTHH:  FeO + H₂ → Fe + H₂O 

        Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Gọi số mol của FeO là a , Số mol của Fe₂O₃ là b

=> Số mol của H₂O ở pt (1) là a, Số mol của H₂O ở pt (2) là 3b

Ta có hệ phương trình:

=> a = 0,02 ; b = 0,02

Khối lượng của FeO trong 5,76 gam hỗn hợp X là:

      72a = 72 . 0,02 = 1,44 (gam)

Khối lượng của Fe₂O₃ trong 5,76 gam hỗn hợp X là:

      160b = 160 . 0,02 = 3,2 (gam)

% FeO trong hh X là: (1,44 : 5,76).100% = 25%

% Fe₂O₃ trong hh X là: (3,2:5,76).100% = 55,56%

% Fe trong hh X là: (1,12 : 5,76 ) .100% = 19,44%

Giuap mình với moi người pưi mai mình nộp bài rồi

Chọn A 

Ta có  n O o x i t = 1 2 n a x i t = 1 2 . 0 , 16 . 1 = 0 , 08

m F e =  m h h   –   m o   ( o x i t ) = 4,64 – 0,08.16 = 3,36 gam.

\(\left\{{}\begin{matrix}CuO:a\\Fe2O3:2a\end{matrix}\right.\)

a.\(80a+320a=24\Leftrightarrow a=0.06\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CuO=0.06\\Fe2O3=0.12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}CuO=4.8g\\Fe2O3=19.2g\end{matrix}\right.\)

b.\(CuO+H2\rightarrow Cu+H2O\)

    a           a         a

\(Fe2O3+3H2\rightarrow2Fe+3H2O\)

    2a          6a       4a

\(\Rightarrow V_{H2}=\left(a+6a\right)\times22.4=9.408l\)

c.nHCl = 0.2 mol

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\)

 0.1     0.2

m chất rắn còn lại = mCu + m Fe ban đầu - m Fe bị hòa tan

                             = \(a\times64+4a\times56-0.1\times56=11.68g\)

Ca+ 2H2O -> Ca(OH)2+ H2 

nH2= nCa= 0,14 mol 

=> mCa= 5,6g 

=> mFe= 6,2-5,6= 0,6g 

H2 + O -> H2O 

=> Y có 0,14 mol O 

nFe2O3= 0,02 mol 

=> 0,02 mol Fe2O3 có 0,04 mol Fe và 0,06 mol O 

Tổng mol Fe sau phản ứng là = 0,1 mol 

=> FexOy có 0,06 mol Fe và 0,08 mol O 

nFe : nO= 0,06 : 0,08= 3 : 4 

=> FexOy là Fe3O4 

a= 0,06.56+ 0,08.16= 4,64g

\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca}=x\\n_{Na}=y\end{matrix}\right.\)

\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

 x                                            x     ( mol )

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

 y                                        1/2 y       ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}40x+23y=6,2\\x+\dfrac{1}{2}y=0,14\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,2mol\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,04.40=1,6g\\m_{Na}=0,2.23=4,6g\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3,2}{160}=0,02mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

0,02      0,06               0,04       0,06               ( mol )

\(m_{Fe}=0,04.56=2,24g\)

\(\rightarrow m_{H_2\left(tdFe_xO_y\right)}=0,14-0,06=0,08mol\)

\(n_{Fe\left(tdFe_xO_y\right)}=\dfrac{5,6-0,04.56}{56}=0,06mol\)

\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\)

                0,08            0,06              ( mol )

\(\Rightarrow x:y=0,06:0,08=3:4\)

\(\Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)

nFe = 0,1 mol. m O2 = 7,36 - 5,6 = 1,76 gam => n O2 = 0,055 mol
Đặt nNO = x, nNO2 = y
Ta có hệ: bảo toàn electron: 3.0,1 - 0,055.4 = 3x + y
30x + 44y / ( x+y) = 19.2
=> x= 0,02, y =0,02
=> V = 0,04.22,4 = 8,96 lít

nH2=0,1 mol

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,1 mol 0,1 mol

mFe=0,1.56=5,6g

%mFe=\(\frac{5,6}{26}\).100=21,5%

m(feo và fe3o4)=26-5,6=20,4g

ta có phương trình cho nhận electron

Fe⁺² ---------> Fe⁺³ + 1e N⁺⁵ + 3e-----------> N⁺²

x mol x mol 0,45 mol 0,15 mol

Fe₃^+8/3 ------------> 3Fe⁺³ + 1e

y mol y mol

Fe^{0 ------------>} Fe⁺³ + 3e

0,1 mol 0,3mol

ta có hệ phương trình

\(\begin{cases}72x+232y+5,6=26\\0,3+x+y=0,45\end{cases}\) =>\(\begin{cases}x=0,09\\y=0,06\end{cases}\)

mFeO=0,09.72=6,48 g %mFeO=\(\frac{6,48}{26}.100=24,9\%\)

mFe3O4=13,92g %mFe3O4= 100%-(21,5%+ 24,9%)=53,6%