Đề bài của bạn sai rồi, xem kỹ lại đi! Nếu giải ra sẽ không có đáp án thỏa mãn

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,64}{44}=0,06\left(mol\right)\)

=> n_C = 0,06 (mol)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1,08}{18}=0,06\left(mol\right)\)

=> n_H = 0,12 (mol)

\(n_O=\dfrac{1,8-0,06.12-0,12.1}{16}=0,06\left(mol\right)\)

Xét n_C : n_H : n_O = 0,06 : 0,12 : 0,06 = 1 : 2 : 1

=> CTPT: (CH₂O)_n

Mà PTK_A = 180 đvC

=> n = 6

=> CTPT: C₆H₁₂O₆

\(M_A=14.2=28\left(g/mol\right)\Rightarrow n_A=\dfrac{1,4}{28}=0,05\left(mol\right)\)

Đặt CTPT của A là \(C_xH_y\)

PTHH: \(C_xH_y+\left(x+\dfrac{y}{4}\right)O_2\xrightarrow[]{t^o}xCO_2+\dfrac{y}{2}H_2O\)

           0,05----------------------->0,05x--->0,025y

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=0,05x=\dfrac{4,4}{44}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2O}=0,025y=\dfrac{1,8}{18}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=4\end{matrix}\right.\)

Vậy A là C₂H₄

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

Có: m_C + m_H = 0,1.12 + 0,2.1 = 1,4 (g) = m_A

→ A chỉ chứa C và H.

Gọi CTPT của A là C_xH_y.

⇒ x:y = 0,1:0,2 = 1:2

→ CTPT của A có dạng (CH₂)_n

Mà: M_A = 14.2 = 28 (g/mol)

\(\Rightarrow n=\dfrac{28}{12+2}=2\)

Vậy: CTPT của A là C₂H₄.

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1\left(mol\right)=n_C;n_H=2n_{H_2O}=2.\dfrac{1,8}{18}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_C=0,1.12=1,2\left(g\right);m_H=0,2.1=0,2\left(g\right)\Rightarrow m_O=3-1,2-0,2=1,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_O=\dfrac{1,6}{16}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow x:y:z=0,1:0,2:0,1=1:2:1\Rightarrow\left(CH_2O\right)_n\)

\(n\left(12+2+16\right)=30.2=60\Rightarrow n=2\Rightarrow C_2H_4O_2\)

BTNT oxi: \(2.n_{CO_2}+n_{H_2O}=0,1+n_{O< trong-khong-khi>}\Rightarrow n_O=0,2\left(mol\right)\)

Nhớ ko nhầm thì oxi chiếm 20% thể tích ko khí thì phải

\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{22,4.0,2}{0,2}=22,4\left(l\right)\)

Số mol các sản phẩm cháy khi đốt 1,72g A:
n(CO2) = 3,52/44 = 0,08mol → n(C) = n(CO2) = 0,08mol
n(H2O) = 1,8/18 = 0,1mol → n(H) = 2.n(H2O) = 2.0,1 = 0,2mol
Số mol khí N2 thu được khi phân tích 1,72g A:
n(N2) = 0,336/22,4 .1,72/1,29 = 0,02mol
→ Số mol nguyên tố N có trong 1,72g A: n(N) = 2.n(N2) = 2.0,02 = 0,04mol
Khối lượng nguyên tố O có trong 1,72g A:
Ta có: m(A) - m(C) - m(H) - m(N) = 1,72 - 12.0,08 - 1.0,2 - 14.0,04 = 0 → A chỉ có 3 nguyên tố C, H và N.
Gọi CxHyNz là CTPT của A:
x:y:z = n(C):n(H):n(N) = 0,08:0,2:0,04 = 2:5:1
→ Công thức thực nghiệm của A là (C2H5N)n
1,29g A có thể tích đúng bằng thể tích của 0,96g O2 nên: n(A) = n(O2) = 0,96/32 = 0,03mol
Khối lượng mol phân tử của A:
M(A) = 43n = 1,29/0,03 = 43 g/mol → n = 1
Vậy CTPT của A là C2H5N.

giúp với mọi người

$n_{CO_2} = 0,1(mol) ; n_{H_2O} = 0,1(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với C, H : 

$n_C = n_{CO_2} = 0,1(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 0,2(mol)$

$\Rightarrow n_O = \dfrac{6 - 0,1.12 - 0,2.1}{16} = 0,2875(mol)$
$n_C : n_H : n_O = 0,1 : 0,2 : 0,2875 = 1 : 2 : 2,875$

(Sai đề)

Hướng dẫn giải

Chọn D.

Đề có vẻ sai....nếu tính khối lượng C ra thì hơn cả X rồi....sửa thành 7,8 thì ok