`@` `\text {MgO}`

\(\text{PTK = 24 + 16 = 40 < amu>}\)

\(\%\text{O}=\dfrac{16\cdot100}{40}=40\%\)

Vậy, khối lượng `%` của `\text {O}` trong `\text {MgO}` là `40%`

`@` `\text {Fe}_2 \text {O}_3`

\(\text{PTK = }56\cdot2+16\cdot3=160\text{ }< \text{amu}\text{ }>\)

\(\%\text{Fe}=\dfrac{56\cdot2\cdot100}{160}=70\%\)

Vậy, khối lượng `%` của `\text {Fe}` trong `\text {Fe}_2 \text {O}_3` là `70%`

Khối lượng mol :

M_KMnO4 = 39 + 55 + 64 = 158 (g/mol)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

n_K = 1 mol

n_Mn = 1 mol

n_O = 4 mol

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

m_K = 39.1 = 39 (g)

m_Mn = 55.1 = 55 (g)

m_O = 16.4 = 64 (g)

Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất :

\(\%m_K=\frac{m_K}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{39}{158}.100\%=24,7\%\)

\(\%m_{Mn}=\frac{m_{Mn}}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{55}{158}.100\%=34,8\%\)

\(\%m_O=\frac{m_O}{m_{KMnO_4}}.100\%=\frac{64}{158}.100\%=40,5\%\)

Các bước giải bài toán xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất :

B₁ : Tính khối lượng mol (M) của hợp chất.

B₂ : Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B₃ : Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B₄ : Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Công thức tính thành phần phần trăm theo khối lượng của 1 nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất :

\(\%m_A=\frac{m_A}{M_{h\text{/}c}}.100\%\)

\(\%m_S=\dfrac{32}{80}.100\%=40\%\)

\(\%m_O=\dfrac{3.16}{80}.100\%=60\%\)

%S= \(\dfrac{32}{80}x100\%=40\%\)

=> %O= 100%-40%=60%

\(b.M_{NANO_3}=23.1+14.1+16.3=85\\ \%N=\dfrac{14.1}{85}.100\%=16,47\%\)

\(c.M_{NO_2}=14.1+6.1.2=46\\ \%N=\dfrac{14.1}{46}.100\%=30,43\%\)

- Hợp chất SO₃

%S = M_S : M_SO3 .100% = 32 : 80 .100% = 40%

%O = 100% - 40% = 60%

- Hợp chất Fe₂O₃

%Fe = 2M_Fe : M_Fe2O3 . 100% = 2.56 : 160. 100% = 70%

%O = 100% - 70% = 30%

- Hợp chất CO₂

%C = M_C : M_CO2 . 100% = 12 : 44 . 100% = 27,3 %

%O = 100% - 27,3% = 72,7%

\(\begin{array}{l} *SO_3:\\ \%S=\dfrac{32}{32+16\times 3}\times 100\%=40\%\\ \%O=\dfrac{16\times 3}{32+16\times 3}\times 100\%=60\%\\ *Fe_2O_3:\\ \%Fe=\dfrac{56\times 2}{56\times 2+16\times 3}\times 100\%=70\%\\ \%O=\dfrac{16\times 3}{56\times 2+16\times 3}\times 100\%=30\%\\ *CO_2:\\ \%C=\dfrac{12}{12+16\times 2}\times 100\%=27,27\%\\ \%O=\dfrac{16\times 2}{12+16\times 2}\times 100\%=72,73\%\end{array}\)

\(\%_{Mg}=\dfrac{24}{146}.100\%=16,4\%\)

\(\%_H=\dfrac{1.2}{146}.100\%=1,4\%\)

\(\%_C=\dfrac{12.2}{146}.100\%=16,4\%\)

\(\%_O=100\%-16,4\%-1,4\%-16,4\%=65,8\%\)

Ta có: M_K2SO4 = 39.2 + 32 + 16.4 = 174 (g/mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%K=\dfrac{39.2}{174}.100\%\approx44,8\%\\\%S=\dfrac{32}{174}.100\%\approx18,4\%\\\%O\approx36,8\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Ta có: M_K2SO4 = 39.2 + 32 + 16.4 = 174 (g/mol)

Thành phần phần trăm khối lượng của Fe là:

\(\%m_{Fe}=\dfrac{56.3}{56.3+16.4}.100\%\approx72,4\%\)

Thành phần trăm khối lượng O là:

\(\%m_O=100\%-\%m_{Fe}=100-72,4=27,6\%\)

+) Trong H₂SO₄ có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_H=\dfrac{2}{98}\cdot100\%\approx2,04\%\\\%m_S=\dfrac{32}{98}\cdot100\%\approx32,65\%\\\%m_O=65,31\%\end{matrix}\right.\)

+) Trong HNO₃ có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_H=\dfrac{1}{63}\cdot100\%\approx1,59\%\\\%m_N=\dfrac{14}{63}\cdot100\%\approx22,22\%\\\%m_O=76,19\%\end{matrix}\right.\)

a)Ta có:\(m\%_H=\dfrac{2.100\%}{98}=2,04\%\)

        \(m\%_S=\dfrac{32.100\%}{98}=32,65\%\)

        \(m\%_O=100-2,04-32,65=65,31\%\)

b) tương tự