Khối lượng của gốc SO₄ là: \(70-31,6=38,4\left(g\right)\)

Số mol của gốc SO₄ là: \(\dfrac{38,4}{96}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{SO_4}=0,4\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

help

Đặt : \(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Zn}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow56a+65b=18,6\left(g\right)\)

Các PTHH : 

\(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\)

\(ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Bte:2x+2y=\dfrac{6,72}{22,4}.2\left(2\right)\)

Từ(1),(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)=n_{FeO}\\b=0,2\left(mol\right)=n_{ZnO}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeO}=0,1.72=7,2\left(g\right)\\m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(m_{ddspu}=18,6+200-0,3.2=218\left(g\right)\)

Theo Pt : \(n_{Zn}=n_{ZnCl2}=0,2\left(mol\right)\)

\(C\%_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.136}{218}.100\%=12,48\%\)

 Chúc bạn học tốt

PTHH: CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O (1)

x.........2x .......... x

Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

1,5x.........9x........... 3x

Gọi x là số mol của CuCl₂ => n_FeCl3 = 3x

Ta có: m_CuO + m_Fe2O3 = 4,8g

=> 80x + 160.1,5x = 4,8

=> 320x = 4,8 => x = 0,015 mol

=> n_HCl (1) = 2x = 0,015. 2 = 0,03 mol

n_HCl (2) = 9x = 0,015. 9 = 0,135 mol

=> n_HCl (1) + (2) = 0,03 + 0,135 = 0,165 mol

=> V_{dd HCl} = \(\dfrac{0,165}{0,5}\) = 0,33 (l) = 330 ml

P/s : Sai mog bn đừng trách mk!

Theo đề bài ta có : \(nH2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Vì Cu không tác dụng được với H2SO4 loãng dư nên chất rắn thu được là Cu => mCu = 1,5 g

=> mFe + mAl = 7-1,5 = 5,5 (g)

Gọi x ,y lần lượt là số mol của Al và Fe

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)2Al+3H2SO4\rightarrow Al2\left(SO4\right)3+3H2\uparrow\)

xmol....................................................3/2x

\(\left(2\right)Fe+H2SO4\rightarrow FeSO4+H2\uparrow\)

ymol.........................................ymol

Ta có 2pt : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\left(a\right)\\\dfrac{3}{2}x+y=0,2\left(b\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}\%mAl=\dfrac{0,1.27}{7}.100\%\approx38,57\%\\\%mFe=\dfrac{0,05.56}{7}.100\%=40\%\\\%mCu=100\%-38,57\%-40\%=21,43\%\end{matrix}\right.\)

Vậy.............

9,6 g Mg tác dụng với 1,2 mol \(HNO_3\) nha

a.

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\ge2\\x\le m\end{matrix}\right.\)

Hệ có nghiệm duy nhất \(\Leftrightarrow m=2\)

b.

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left(m^2+1\right)x\ge6\\2x\le6\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\ge\dfrac{6}{m^2+1}\\x\le3\end{matrix}\right.\)

Hệ có nghiệm duy nhất \(\Leftrightarrow\dfrac{6}{m^2+1}=3\)

\(\Leftrightarrow m=\pm1\)

c.

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x^2-6x+9\ge x^2+7x+1\\5x\ge2m-8\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\le\dfrac{8}{13}\\x\ge\dfrac{2m-8}{5}\end{matrix}\right.\)

Pt có nghiệm duy nhất khi \(\dfrac{2m-8}{5}=\dfrac{8}{13}\Leftrightarrow m=\dfrac{72}{13}\)

d.

Hệ có nghiệm duy nhất khi:

TH1:

 \(\left\{{}\begin{matrix}m>0\\\dfrac{m-3}{m}=\dfrac{m-9}{m+3}\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m>0\\m^2-9=m^2-9m\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow m=1\)

TH2:

\(\left\{{}\begin{matrix}m+3< 0\\\dfrac{m-3}{m}=\dfrac{m-9}{m+3}\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow m=1\) (ktm)

Vậy \(m=1\)

e.

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left(2m-1\right)x\ge-2m+3\\\left(4-4m\right)x\le3\end{matrix}\right.\)

Hệ có nghiệm duy nhất khi:

\(\left\{{}\begin{matrix}\left(2m-1\right)\left(4-4m\right)>0\\\dfrac{-2m+3}{2m-1}=\dfrac{3}{4-4m}\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{1}{2}< m< 1\\\left[{}\begin{matrix}m=\dfrac{3}{4}\\m=\dfrac{5}{2}\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow m=\dfrac{3}{4}\)

PTHH: \(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)

\(Y+2HCl\rightarrow YCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(pứ\right)}=2.n_{H_2}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL:

\(m=16+0,8.36,5-0,4.2=44,4\left(g\right)\)

b) Ta có: \(\dfrac{n_X}{n_Y}=\dfrac{1}{1}\Rightarrow n_X=n_Y\)

\(\dfrac{M_X}{M_Y}=\dfrac{3}{7}\Rightarrow M_X=\dfrac{3}{7}M_Y\)

Ta có: \(M_X.n_X+M_Y.n_Y=16\left(1\right)\)

\(\left(M_X+71\right).n_X+\left(M_Y+71\right).n_Y=44,4\left(2\right)\)

\(\Leftrightarrow M_X.n_Y+M_Y.n_Y=16\left(3\right)\)

\(M_X.n_Y+71.n_Y+M_Y.n_Y+71.n_Y=44,4\left(4\right)\)

Lấy (4)-(3), ta được: \(142n_Y=28,4\)

\(\Leftrightarrow n_Y=\dfrac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)\)

Theo (3),ta có: \(M_X.0,2+M_Y.0,2=16\)

\(\left(M_X+M_Y\right).0,2=16\)

\(\left(\dfrac{3}{7}M_Y+M_Y\right).0,2=16\)

\(\left(\dfrac{10}{7}M_Y\right).0,2=16\)

\(\Rightarrow M_Y=56\)\(\Rightarrow M_X=56\)\(.\)\(\dfrac{3}{7}=24\)

Vậy X là Magie(Mg), Y là Sắt(Fe)