\(m_{AgNO3}=\frac{100}{100\%}.25,5\%=25,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow nAgNO3=\frac{25,5}{170}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{ZnCl2}}=100.1,2=120\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl2}=\frac{120}{100\%}.17\%=20,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{ZnCl2}=\frac{20,4}{136}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2AgNO3 + ZnCl2 ----> Zn(NO3)2 + 2AgCl↓

bđ (mol): 0,15 0,15

pư (mol): 0,15 ----> 0,075 ----> 0,075 ------> 0,15

sau (mol): 0..........0,075 ...........0,075...........0,15

Sau pư thu được Zn(NO3)2: 0,075 (mol) và ZnCl2 dư: 0,075 (mol)

\(\Rightarrow\text{mZn(NO3)2 = 0,075.189 = 14,175 (mol)}\)

\(\Rightarrow\text{mZnCl2 dư = 0,075.136 = 10,2 (g)}\)

\(\text{mdd sau pư = mdd AgNO3 + mdd ZnCl2 - mAgCl}\)

= 100 + 120 - 0,15.143,5

=198,475 (mol)

Nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau là:

\(C\%_{Zn\left(NO3\right)2}=\frac{14,175}{198,475}.100\%=7,14\%\)

\(C\%_{ZnCl2}=\frac{10,2}{198,475}.100\%=5,14\%\)

\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1,5=0,45\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,2------->0,1--------->0,1

Xét \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,45}{1}\Rightarrow\) \(H_2SO_4\)dư

Trong dung dịch D có:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,45-0,1=0,35\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,35}{0,5}=0,7M\\CM_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\end{matrix}\right.\)

b

\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

0,35<---------0,35

\(V_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,35.74}{1,2}=\dfrac{259}{12}\approx21,58\left(ml\right)\\ \Rightarrow V_{dd.Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{\dfrac{259}{12}.100\%}{10\%}=\dfrac{1295}{6}\approx215,83\left(ml\right)\)

giúp mình với, mình sắp thi rồi

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{360.21,2\%}{100\%.106}=0,72(mol)\\ n_{H_2SO_4}=2,5.0,2=0,5(mol)\\ PTHH:Na_2CO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2O+CO_2\uparrow\\ a,\text {Vì }\dfrac{n_{Na_2CO_3}}{1}>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1} \text {nên }Na_2CO_3\text { dư}\\ \Rightarrow n_{CO_2}=n_{H_2SO_4}=0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,5.22,4=11,2(l)\\\)

\(b,A:Na_2SO_4\\ n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,5(mol)\\ m_{dd_{H_2SO_4}}=200.1,1=220(g);V_{dd_{Na_2CO_3}}=\dfrac{360}{1,2}=300(ml)=0,3(l)\\ \Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,5.142}{360+200-0,5.44}.100\%=13,2\%\\ C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{0,3+0,2}=1M\)

nAgNO₃ = 0,5.1,4 = 0,7 mol, nNaCl = 0,5.1 = 0,5 mol

a)

AgNO₃  +  NaCl  →   AgCl↓   +  NaNO₃

nAgNO₃ > nNaCl => AgNO₃ dư = 0,7 - 0,5 = 0,2 mol

chất rắn B là AgCl↓ = nNaCl = 0,5 mol

<=> mB = 0,5.143,5 = 71,75 gam

b. 

Dung dịch A gồm NaNO₃ 0,5 mol và  AgNO₃ dư 0,2 mol

=> C_NaNO3  = \(\dfrac{0,5}{0,5+0,5}\)= 0,5 M

C_AgNO3 = \(\dfrac{0,2}{0,5+0,5}\) = 0,2 M

10ml?

                      Thể tích của dung dịch bari clorua 

                       D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{240}{1,20}=200\left(ml\right)\)

                                  200ml = 0,2l

                       Số mol của dung dịch bari clorua 

                C_MBaCl2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,2=0,2\left(mol\right)\) 

                       Khối lượng của muối natri sunfat

        C⁰/_0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,2.400}{100}=56,8\left(g\right)\) 

                           Số mol của muối natri sunfat

                          n_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{Na2SO4}}{M_{Na2SO4}}=\dfrac{56,8}{142}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :        BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl\(|\)

                 1              1                1             2

                0,2           0,4             0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)

                  ⇒ BaCl₂ phản ứng hết , Na₂SO₄ dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol BaCl₂

                      Số mol của dung dịch bari sunfat

                    n_BaSO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\) 

                  Khối lượng của dung dịch bari sunfat 

                     m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                   = 0,2 . 233 

                                   = 46,6 (g)

               Số mol dư của dung dịch natri sunfat

                        n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                               = 0,4 - (0,2 . 1)

                               = 0,2 (mol)

            Khối lượng dư của dung dịch natri sunfat

                    m_dư = n_dư . M_Na2SO4

                            = 0,2 . 142

                            = 28,4 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_BaCl2 + m_Na2SO4 - m_BaSO4

                                                 = 240 + 400 - 46,6

                                                 = 593,4 (g)

             Nồng độ phần trăm của dung dịch bari sunfat

               C⁰/_0BaSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{46,6.100}{593,4}=7,85\)⁰/₀

            Nồng độ phần trăm của dung dịch Natri sunfat

                C⁰/_0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{28,4.100}{593,4}=4,78\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

\(V_{ddBaCl_2}=\dfrac{240}{1,2}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)

\(\Rightarrow n_{BaCl_2}=0,2\times1=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Na_2SO_4}=400\times14,2\%=56,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Na_2SO_4}=\dfrac{56,8}{142}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{BaCl_2}=n_{Na_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{BaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na_2SO_4}\)

Vì \(\dfrac{1}{2}< 1\) ⇒ BaCl₂ hết, Na₂SO₄ dư

b) Dung dịch A gồm: NaCl và Na₂SO₄ dư

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,2\times233=46,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}saupư=240+400-46,6=593,4\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{NaCl}=2n_{BaCl_2}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,4\times58,5=23,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{23,4}{593,4}\times100\%=3,94\%\)

Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}pư=n_{BaCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Na_2SO_4}dư=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na_2SO_4}dư=0,2\times142=28,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}dư=\dfrac{28,4}{593,4}\times100\%=4,79\%\)

nNaCl <1>=0,5.1=0,5 mol

mNaCl=0,5.58,5=29,25g

mdd1=1,01.500=505g

mNaCl<2>=100.10:100=10g

nNaCl<2>=10:58,5=0,17 mol

Vdd<2>=100.1,1=110 ml=0,11 l

ta có C%=[29,25+10]:[505+100].100=6,48%

CM=[0,17+0,5]:[0,11+0,5]=1,09[M]

nAgNO3= 0,5x1= 0,5 mol

nHCl=0,3x2=0,6 mol

Pt AgNO3 + HCl = AgCl(kt) +  HNO3

n   0,5          0,6

=> dung dịch sau phản ứng gồm HNO3 và HCl dư(AgCl kt nhé)

CM HNO3 = 0,5/(0,5+0,3) = 0,625M

CM HCl dư = (0,6-0,5)/(0,5+0,3) = 0,125M

mdd = 1,2x500 + 1,5x300 = 1050g

C% HNO3 = 3%

C% HCl=0,347%