Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.\) ( mol ) \(\Rightarrow n_{hh}=64x+56y=26,4\left(g\right)\)      (1)

mà \(64x=1,2.56y\)  (2)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,225\\y=\dfrac{3}{14}\end{matrix}\right.\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

           0,225       0,225                ( mol )

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

              \(\dfrac{9}{28}\)                  \(\dfrac{3}{14}\)               ( mol )

\(V_{H_2}=22,4.\left(0,225+\dfrac{9}{28}\right)=12,24\left(l\right)\)

Gọi số mol \(PbO\) và \(Fe_2O_3\) lần lượt là a và b

\(PbO+C\Rightarrow Pb+CO\)

a mol =>  a mol =>     a mol

\(Fe_2O_3+3C\Rightarrow2Fe+3CO\)

b mol => 3b mol  =>   2b mol

Tổng m cr sau pứ = 207a + 112b = 26,3

Khối lượng \(Pb\) =3,696m \(Fe\)=>207a=3,696.112b

=>a=0,1, b=0,05 

Tổng mol C=0,1+0,15=0,25 mol

=>m\(C\)=0,25.12=3(g)

Đặt số mol: nPbO=a, nFe2O3=b,pt: PbO+C--->Pb+CO(1),Fe2O3 +3C--->2Fe+3CO(2).theo pt(1) nPb=a mol,theo pt(2) nFe=2.b mol.theo bài ra : a.207+2b.56=26,3 & 207.a=3,696.2b.56 =>a=0,1 &b=0,05.theo pt (1)&pt(2)=>tổng số mol cacbon nC=a+3b=0,25 mol=> mC=0,25.12=3 gam.

đặt số mol : nPbO=a mol, nFe2O3=b mol

ta có pt: PbO +C---> Pb +CO (1) , Fe2O3+ 3C---->2Fe +3CO (2)

theo pt (1) nPb=nPbO=a mol,theo pt(2) nFe=2.nFe2O3=2.b mol,theo bài ra ta có:a.207+2b.56=26,3 và a.207=3,696.2b.56 từ đây =>a=0,099 và b=0,05=> theo pt(1) và pt(2) thì tổng số mol cacbon=a+3b=0,099+3.0,05=0,249 mol=> mC=2,988(gam).

n HCl = 360 x 18,25/(100x36,5) = 1,8 mol

H 2  + CuO  → t ° Cu +  H 2 O

n CuO  = x

Theo đề bài

m CuO (dư) +  m Cu =  m CuO  (dư) +  m Cu   p / u  - 3,2

m Cu  =  m Cu   p / u  - 3,2 => 64x = 80x - 3,2

=> x= 0,2 mol →  m H 2  = 0,4g

Fe + 2HCl → FeCl 2  +  H 2

Số mol HCl tác dụng với  Fe 3 O 4 ,  Fe 2 O 3 , FeO là 1,8 - 0,4 = 1,4 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe 3 O 4 + 8HCl → 2 FeCl 3 + FeCl 2  + 4 H 2 O (1)

Fe 2 O 3  + 6HCl → 2 FeCl 3  + 3 H 2 O  (2)

FeO + 2HCl →  FeCl 2  +  H 2 O  (3)

Qua các phản ứng (1), (2), (3) ta nhận thấy  n H 2 O  = 1/2 n HCl  = 1,4:2 = 0,7 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m hỗn   hợp  +  m HCl  =  m muối  +  m H 2 O  +  m H 2

57,6 + 1,8 x 36,5 =  m muối  + 0,7 x 18 +0,4

m muối  = 57,6 + 65,7 - 12,6 - 0,4 = 110,3 (gam)

a) Ta có PTHH

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O (1)

CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂O (2)

gọi m_Fe = a (g) => m_Cu = 1.2a(g)

mà m_Cu + m_Fe = 26.4(g) => 1.2a + a = 26.4

=> a = 12 => m_Fe = 12(g) => n_Fe = m_/M = 12_/56 =3_/14 (mol)

m_Cu = 26.4 -12 = 14.4(g) => n_Cu = m_/M = 14.4_/64 =0.225(mol)

Theo PT(1) => n_H2 = 3_{/2 .} n_Fe = 3_/2 .3_/14 = 9_/28(mol)

Theo PT(2) => n_H2 = n_Cu = 0.225(mol)

=> Tổng n_H2 = 9_/28 + 0.225= 153_/280 (mol)

=> V_H2 = n x 22.4 = 153_/280 x 22.4 =12.24(l)

b) Theo PT(1) => n_{Fe2O3 =} 1_/2 . n_Fe = 1_/2 . 3_/14 =3_/28 (mol)

=> m_Fe2O3 = n .M = 3_/28 .160 =17.14(g)

Theo PT(2) => n_CuO = n_Cu = 0.225(mol)

=> m_CuO = n .M = 0.225 x 80 =18(g)

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/189676.html

Câu hỏi của Vân Hồ - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

Bạn tham khảo tại đây nhé

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/189676.html

Theo gt:m_hhKL=m_Cu+m_Fe=26,4(1)

mà m_Cu=1,2m_Fe(2)

Giải PT(1);(2)=>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=14,4\left(g\right)\\m_{Fe}=12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=>n_Cu=14,4:64=0,225(mol)

=>n_Fe=12:56=\(\dfrac{3}{14}\)(mol)

a)Ta có PTHH:

Fe₂O₃+3H₂\(\underrightarrow{to}\)2Fe+3H₂O(1)

\(\dfrac{3}{28}\).......\(\dfrac{9}{28}\).....\(\dfrac{3}{14}\)...............(mol)

CuO + H₂\(\underrightarrow{to}\) Cu+H₂O(2)

0,225.....0,225....0,225............(mol)

Theo PTHH(1);(2):\(n_{H_2}\)=\(\dfrac{9}{28}\)+0,225=\(\dfrac{153}{280}\)(mol)

=>\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)=\(\dfrac{153}{280}\).22,4=12,24(l)

c)Theo PTHH(1);(2):\(m_{Fe_2O_3}\)=\(\dfrac{3}{28}\).160=17,143(g)

m_CuO=0,225.80=18(g)

Theo gt: \(m_{Cu}+m_{Fe}=26,4\)(1)

mà \(m_{Cu}=1,2m_{Fe}\) (2)

(1)(2) \(\Rightarrow m_{Fe}=12\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=26,4-12=14,4\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{12}{56}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{14,4}{64}=0,225\left(mol\right)\)

Pt: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

3/28\(\leftarrow\) 9/28 \(\leftarrow\) 3/14

Pt: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

0,225\(\leftarrow\) 0,225 \(\leftarrow\) 0,225

\(\Sigma_{n_{H_2}}=\dfrac{9}{28}+0,225=\dfrac{153}{280}\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=\dfrac{153}{280}.22,4=12,14\left(l\right)\)

b) \(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{3}{28}.160=17,14\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=0,225.80=18\left(g\right)\)

Cách 2:

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe ; Cu

Pt: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) (1)

3/28 \(\leftarrow\) 9/28 \(\leftarrow\) 3/14

Pt: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) (2)

9/20 \(\leftarrow\)9/20 \(\leftarrow\) 9/20

(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x+64y=26,4\\64y=1,2.56x\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{3}{14}\\y=\dfrac{9}{40}\end{matrix}\right.\)

\(\Sigma_{n_{H_2}}=\dfrac{9}{28}+\dfrac{9}{40}=\dfrac{153}{280}\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=\dfrac{153}{280}.22,4=12,14\left(l\right)\)

b) \(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{3}{28}.160=17,14\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=0,225.80=18\left(g\right)\)

Gọi a,b lần lượt số mol CuO và Fe2O3 

CuO + H2 = Cu + H2O

a         a            a                 (mol)

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

b               3b      2b              (mol)

Ta có:     64 a = 56b x 1,2= 67,2 b

=> 64a + 56b = 67,2b + 56b= 123,2 = 26,4 (g)

=> b= 3/14 (mol) => a= 0,225(mol)

Số mol H2 là: a + 3b = 0,225 + 3/14 x3= 243/280 (mol)

V là: 243/280 x 22,4 = 19,44 (l)

a) \(m_{CuO}=\dfrac{20.40}{100}=8\left(g\right)\) => \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=20-8=12\left(g\right)\) => \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

             0,1--->0,1------>0,1

            Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

          0,075--->0,225----->0,15

=> m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

b) \(V_{H_2}=\left(0,1+0,225\right).22,4=7,28\left(l\right)\)