Bài 1 : 

                                         Số mol của nhôm

                                     n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                             2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                    2            3                  1              3

                                   0,2          0,3                               0,3

 a)                               Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                         n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                                     Thể tích của dung dịch axit sunfuric

                            C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(l\right)\)

b)                                              Số mol của khí hidro

                                                   n_H2 = \(\dfrac{0,3.3}{3}=0,3\left(mol\right)\)

                                               Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                        V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                               = 0,3. 22,4

                                                                = 6,72 (l)

 Chúc bạn học tốt

2. Để hòa tan hoàn toàn m(g) kẽm cần vừa đủ 100(g) dung dịch H2SO4 4,9% .

a) Tìm m?

b) Tìm V lít khí thoát ra ở đktc?

c) Tính C% của muối thu được sau sau phản ứng?

---

a) mH2SO4=4,9%.100=4,9(g) -> nH2SO4=4,9/98=0,05(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Ta có: nZn=nZnSO4=nH2=nH2SO4=0,05(mol)

m=mZn=0,05.65=3,25(g)

b) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

c) mZnSO4=0,05. 161=8,05(g)

mddZnSO4=mZn + mddH2SO4 - mH2= 3,25+100 - 0,05.2=103,15(g)

=> C%ddZnSO4= (8,05/103,15).100=7,804%

Bài 2 : 

                                             Khối lượng của axit sunfuric

                        C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,9.100}{100}=4,9\left(g\right)\)

                                                 Số mol của axit sunfuric 

                                      n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)

Pt :                                         Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂\(|\)

                                                1          1              1           1

                                               0,05     0,05         0,05      0,05

 a)                                                    Số mol của kẽm

                                                      n_Zn = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                       Khối lượng của kẽm

                                                           m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                                   = 0,05 . 65

                                                                   = 3,25 (g)

b)                                                         Số mol của khí hidro

                                                             n_H2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                          Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                                            = 0,05 . 22,4

                                                                            = 1,12 (l)

  c)                                                      Số mol của muối kẽm clorua

                                                             n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                           Khối lượng của muối kẽm sunfat

                                                                  m_ZnSO4 = n_ZnSO4 . M_ZnSO4

                                                                              = 0,05 . 161

                                                                              = 8,05 (g)

                                                          Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Zn + m_H2SO4 - m_H2

                                                                                      = 3,25 + 100 - (0,05 . 2)

                                                                                      = 103,15 (g)

                                      Nồng độ phàn trăm của muối kẽm sunfat

                                     C⁰/_0ZnSO4=  \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{8,05.100}{103,15}=7,8\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

                                             Số mol của kẽm

                                        n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                        1        2             1         1

                                        0,1   0,2                       0,1

  a)                                       Số mol của khí hidro

                                             n_H2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                                Thể tích của hidro

                                                   V_H2= n_H2 . 22,4

                                                         = 0,1 . 22,4

                                                         = 2,24 (l)

 b)                                        Số mol của axit clohidric

                                              n_HCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                        Thể tich của axit clohidric đã dùng

                                    C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{200}{18}=\dfrac{100}{9}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{\dfrac{100}{9}}{2}\), ta được H₂O dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 2,3 + 100 - 0,05.2 = 102,2 (g)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,1.40}{102,2}.100\%\approx3,91\%\)

c, - Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh.

\(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\\ 2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right);n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\\ a,V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,m_{ddNaOH}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}=2,3+200-0,05.2=202,2\left(g\right)\\ C\%_{ddNaOH}=\dfrac{40.0,1}{202,2}.100\approx1,978\%\\ c,NaOH-Tính.bazo\Rightarrow Quỳ.tím.hoá.xanh\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) (1)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\) (2)

\(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow2MnSO_4+K_2SO_4+2H_2SO_4\) (3)

Ta có: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT (1): \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT (2): \(n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Theo PT (3): \(n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{SO_2}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{KMnO_4}=\dfrac{0,12}{2}=0,06\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

nAl = 0,3 : 3 . 2 = 0,2 (mol)

nHCl (Al) = 0,3 . 2 = 0,6 (mol)

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

%mAl = 5,4/25,65 = 20,05%

%mZnO = 100% - 20,05% = 79,95%

mZnO = 25,65 - 5,4 = 20,25 (g)

nZnO = 20,25/81 = 0,25 (mol)

PTHH: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O

nHCl (ZnO) = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)

nHCl (đã dùng) = 0,6 + 0,5 = 1,1 (mol)

CMddHCl = 1,1/0,1008 = 10,9M

C% = (10,9 . 36,5)/(10 . 1,19) = 33,43%

ⁿH₂ = 6,72 : 22,4 = 0,3 ( mol ) 

PTHH :    2Al +  6HCl    ->     2AlCl₃   + 3H₂ 

                0,2     0,6 mol <-    0,3mol

a = ^mAl = 0,2 x 27 = 5,4 (g)

^VHCl = 0,6 : 2 = 0,3 ( l ) = 300 ( ml )

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

c)

m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)