ta có: nAgNO3=0,02 (mol);

Zn + 2 AgNO3 ---> Zn(NO3)2 + 2 Ag;

x----------2x----------------------------------2x

Cu + 2 AgNO3 ---> Cu (NO3)2 + 2 Ag;

y-----------2y---------------------------------2y

Gọi số mol của Zn , Cu pư lần lượt là x,y. => n AgNO3 cần = 2x +2y

ta có : 65 x + 64 y = 0,774

=> 64 x + 64 y < 0,774

=> 2x + 2y < 0,024 => 0,02 < 2x+ 2y< 0,024

=> n AgNO3 cần > n AgNO3 pư.

=> AgNO3 hết. và Cu dư ( vì Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Cu nên sẽ đẩy bạc ra khỏi muối bạc trc.)

theo pt: nAg sinh ra= 0,02 (mol)=> mAg= 0,02*108= 2,16(g)

=> mCu dư= 2,2915- 2,16= 0,1315 (g).

ta có : 65x + 64y + 0,1315= 0,774

2x + 2y= 0,02

Giải hệ pt ta được x= 0,0025 ; y= 0,0075

=> mZn= 0,0025* 65= 0,1625 (g).

Ta có n_AgNO3 = 0,02 mol => n_Ag tối đa được sinh ra = 0,02 mol

=> m_Ag tối đa sinh ra = 2,16 g < 2,2915g => có kim loại Cu dư: 0,1315g

Gọi x là số mol Zn và y là số mol Cu pứ.

ta có 65x + 64y = 0,774 - 0,1315.

và 2x + 2y = 0,02. 1 (bảo toàn e)

=> x= 0,0025 => m_Zn = 0,1625g

Chọn C

n_Zn = 0,06 mol ; n_AgNO3 = n_NO3 = 0,08 mol < 2n_Zn

=> Y chỉ chứa 0,04 mol Zn(NO₃)₂

Bảo toàn khối lượng  : m_Zn + m_{muối Y} = m_rắn + m_{muối sau}

=> m_{muối Y} = 6,14 + 0,04.189 – 3,9 = 9,8g

Bảo toàn khối lượng : m + m_AgNO3 = m_{muối Y} + m_X

=> m = 3,20g

Chọn đáp án B

Đáp án A

n_Zn  = 0,06 mol > ½ n_NO3

=> Zn dư , dung dịch muối Y chỉ có Zn(NO₃)₂ với số mol là 0,04 mol

Bảo toàn khối lượng :

m_Zn + m_Y = m_Zn(NO3)2 + m_rắn => m_y = 9,8g

Và : m_Cu + m_AgNO3 = m_X + m_Y

=> m_Cu = m = 3,2g