Lập các PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong các phản ứng sau

1/ 4Al + 3O2 ----> 2Al2O3 Tỉ lệ: 4 : 3 : 2

Số nguyên tử Al : số nguyên tử O2 : số phân tử Al2O3

2/ 2Fe(OH)3 ----> Fe2O3 + 3H2O Tỉ lệ: 2 : 1 : 3

Số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3: số phân tử H2O

3/ 4K + O2 ----> 2K2O Tỉ lệ: 4 : 1 : 2

Số nguyên tử K : số nguyên tử O2 : số phân tử K2O

4/ CaCl2 + 2AgNO3 ----> Ca(N03)2 + 2AgCl Tỉ lệ: 1 : 2 : 1 : 2

Số phân tử CaCl2 : số phân tử AgNO3: số phân tử CA(NO3)2 : số phân tử AgCl

5/Al2O3 + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2O Tỉ lệ: 1 : 6 : 2 : 6

Số phân tử Al2O3 : số phân tử HCl : số phân tử AlCl3 : số phân tử H2O

Còn lại tương tự :v

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(4K+O_2\rightarrow2K_2O\)

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(CaCl_2+Fe\left(OH\right)_3\rightarrow\) Không phản ứng

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

Bạn tách câu hỏi ra nhé.

1) \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

2) Không p/ứ

3) \(Ca\left(OH\right)_2+K_2CO_3\rightarrow CaCO_3+2KOH\)

4) Không p/ứ

5) \(Ca\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

6) \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

7) \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

8) \(CuCl_2+2KOH\rightarrow2KCl+Cu\left(OH\right)_2\)

9) \(6HCl+Al_2O_3\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

10) \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

11) \(SO_3+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

12) \(2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

13) \(KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O\)

14) \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

1.CO₂.

2.Mg(NO₃)₂+2NaCl.

3.CaCO₃+2KOH.

4.Không xảy ra phản ứng.

5.Ca(OH)₂.

6.P₂O₅.

7.Na₂O.

8.CuCl₂.

9.(không biết).

10.H₂SO₄.

11.SO₃.

12.Fe₂O₃.

13.HNO₃.

14.HCl.

1) 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

2) 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

3) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

4) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

5) P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

6) 3Ca(OH)₂ + 2FeCl₃ --> 3CaCl₂ + 2Fe(OH)₃

\(Fe_2O_3+3CO\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\)

\(3AgNO_3+Al\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3Ag\)

\(2HCl+CaCO_3\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(C_4H_{10}+\dfrac{13}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}4CO_2+5H_2O\)

\(6NaOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

\(4FeS_2+11O_2\xrightarrow[t^o]{}2Fe_2O_3+8SO_2\)

\(6KOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3K_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\)

\(CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(8Al+3Fe_3O_4\xrightarrow[]{t^o}9Fe+4Al_2O_3\)

\(Fe_xO_y+yCO\xrightarrow[]{t^o}xFe+yCO_2\)

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\\ 2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\\ Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\\ 2Al\left(OH\right)_3\rightarrow\left(t^o\right)Al_2O_3+3H_2O\\ 2HgO\rightarrow\left(450^oC-500^oC\right)2Hg+O_2\uparrow\\ CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\\ Cu\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)CuO+H_2O\)

1. `4P + 5O_2 -> 2P_2O_5`

2.`Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 \downarrow + H_2O`

3. `2K +2 H_2O -> 2KOH + H_2  \uparrow`

4. `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`

5. `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2  \uparrow`

6. `Fe + S -> FeS`

7. `2Al(OH)_3 -> Al_2O_3 + 3H_2O`

8. `2HgO -> 2Hg + O_2 \uparrow`

9. `CuCl_2 + 2KOH -> Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl`

10. `Cu(OH)_2 ->CuO + H_2O`

\(a,3Fe+O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(b,Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(c,Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

\(d,CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)