mik  lm  đc  c2

cho  dd NAOH lấy  dư

nh4cl có  khí thoát  ra

fecl2 có  kết tủa trắng  xanh  : feoh2

fecl3  kt  đỏ  nâu : feoh3

alcl3 thì  có  kết tủa keo  trắng  tan  trong  kiềm  dư 

còn  lại  là  mgcl2

Câu 1) dùng Na2CO3 : BaCl2 tạo kết tủa trắng , HCl có khí bay lên . Hai chất còn lại không hiện tượng , cho thêm AgNO3 vào thì Na3PO4 có kết tủa , còn lại là K2SO4 

Câu 4 ) Dùng H2SO4 ,BaCl2 có kết tủa trắng , KHCO3 có khí bay lên ,còn lại là Cu(OH)2 

Câu 5 ) cho HCl dư từ từ đi qua mỗi mẫu mẫu tạo khí ngay lập tức là NaHCO3 mẫu sau một lúc mới thoát khí là Na2CO3 mẫu không hiện tượng là NaOH

Câu 6 ) Cho tác dụng với NaOH 

NH4NO3 có khí mùi khai bay ra 

FeCl2 có kết tủa trắng xanh 

Fe2(SO4)3 tạo kết tủa nâu đỏ 

MgCl2 tạo kết tủa trắng 

AgNO3 không hiện tượng 

Dùng dung dịch Ba(OH)2

- Không hiện tượng ➞ NaNO3

- Xuất hiện khí mùi khai và kết tủa trắng ➞ (NH4)2SO4

- Chỉ xuất hiện khí mùi khai ➞ NH4Cl

- Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong Ba(OH)2 dư (Mg(OH)2, BaSO4) ➞ MgSO4

- Xuất hiện kết tủa trắng tan một phần trong Ba(OH)2 dư (Al(OH)3, BaSO4) ➞ Al2(SO4)3

- Xuất hiện hỗn hợp kết tủa trắng và trắng xanh (BaSO4, Fe(OH)2) ➞ FeSO4

- Xuất hiện hỗn hợp kết tủa trắng và nâu đỏ (BaSO4, Fe(OH)3) ➞ Fe2(SO4)3

Cho từ từ đến dư Ba(OH)2 vào các dung dịch:
- Al2(SO4)3 tạo kết tủa rồi tan 1 phần:
Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 \(\rightarrow\) 2Al(OH)3\(\downarrow\) + 3BaSO4\(\downarrow\)
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) Ba(AlO2)2 + 4H2O
- MgSO4 tạo kết tủa trắng không tan:
MgSO4 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaSO4\(\downarrow\) + Mg(OH)2\(\downarrow\)
- Fe2(SO4)3 tạo kết tủa màu nâu đỏ:
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 \(\rightarrow\) 3BaSO4\(\downarrow\) + 2Fe(OH)3\(\downarrow\)
- FeSO4 tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu trong không khí:
FeSO4 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaSO4\(\downarrow\) + Fe(OH)2\(\downarrow\)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O \(\rightarrow\) 4Fe(OH)3\(\downarrow\)
- (NH4)2SO4 vừa có kết tủa trắng, vừa có khí mùi khai bay ra:
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaSO4\(\downarrow\) + 2NH3\(\uparrow\) + 2H2O
- NH4Cl có khí mùi khai bay ra:
2NH4Cl + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaCl2 + 2NH3\(\uparrow\) + 2H2O
- Còn lại NaNO3 không có hiện tượng gì.

- Dùng một ít các dung dịch làm mẫu thử

- Cho các dd tác dụng với nhau, ta có bảng:

- Kết quả:

+ Chất có xuất hiện 1 kết tủa trắng không tan và 1 kết tủa trắng có tan trong dd: NaOH, Al₂(SO₄)₃ (1)

+ Chất có xuất hiện 1 kết tủa trắng không tan: MgCl₂, H₂SO₄ (2)

+ Chất có xuất hiện 2 kết tủa trắng không tan: BaCl₂

- Cho dd BaCl₂ tác dụng với 2 dd ở (1)

+ Kết tủa trắng: Al₂(SO₄)₃

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2AlCl_3\)

+ Không hiện tượng: NaOH

- Cho dd BaCl₂ tác dụng với 2 dd ở (2)

+ Kết tủa trắng: H₂SO₄

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

+ Không hiện tượng: MgCl₂

\(2NaOH+MgCl_2\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2AlCl_3\)

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

Trích mẫu thử, đánh số thứ tự từ 1 đến 5, sau đó nhỏ dd NaOH vào 5 mẫu thử.

- Trường hợp xuất hiện khí mùi khai bay ra thì chất ban đầu là  N H 4 2 S O 4

2 N a O H + N H 4 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + 2 N H 3 + 2 H 2 O

- Trường hợp xuất hiện kết tủa trắng, chất ban đầu là M g S O 4 :

M g S O 4 + 2 N a O H → N a 2 S O 4 + M g O H 2

- Trường hợp xuất hiện kết tủa keo trắng, tan dần trong dung dịch kiềm dư thì chất ban đầu là  A l 2 S O 4 3

6 N a O H + A l 2 S O 4 3 → 2 A l O H 3 + 3 N a 2 S O 4

N a O H + A l O H 3 → N a A l O 2 + 2 H 2 O

- Trường hợp xuất hiện kết tủa nâu đỏ, chất ban đầu là F e C l 3 :

F e C l 3 + 3 N a O H → F e O H 3 + 3 N a C l

- Trường hợp không có hiện tượng gì xảy ra là K 2 C O 3 .

⇒ Chọn D.

Trích mẫu thử, cho dd NaOH dư vào các mẫu trên:

+ Không hiện tượng : K2SO4

+ Kết tủa xanh: CuSO4

CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2+Na2SO4

+ Kt trắng xanh: FeSO4

FeSO4+2NaOH->Fe(OH)2+Na2SO4

+ Kết tủa nâu đỏ: Fe2(SO4)3

Fe2(SO4)3+6NaOH->3Na2SO4+2Fe(OH)3

+ Kết tủa trắng: MgSO4

MgSO4+2NaOH->Mg(OH)2+Na2SO4

+ Có khí thoát ra: (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

+ Kết tủa trắng keo rồi tan: Al2(SO4)3

Al2(SO4)3+6NaOH->2Al(OH)3+3Na2SO4

Al(OH)3+NaOH->NaAlO2 + 2H2O

- Trích một ít các dd làm mẫu thử;

- Cho các dd tác dụng với dd NaOH dư:

+ Không hiện tượng: NaCl

+ Xuất hiện kết tủa xanh: Cu(NO₃)₂

\(Cu\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaNO_3\)

+ Xuất hiện kết tủa trắng, không tan: Mg(NO₃)₂

\(Mg\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaNO_3\)

+ Xuất hiện kết tủa trắng, lương kết tủa tăng dần đến cực đại rồi tan trong dd: Al₂(SO₄)₃

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

1, lấy ở mỗi chất 1 ít ra từng ống nghiệm có đánh số thứ tự tương ứng

cho các chất tác dụng với nhau từng đoi một.

ghi lại hiện tượng ta có bảng

sau pư:

- mẫu thử nào 2 lần tạo ↓ trắng , 1 ần tạo dd với các mẫu thử khác là mgso4

mgso4+ bacl2-> mgcl2+ baso4

mgso4+2naoh-> mg(oh)2+ na2so4

- mẫu thử nào 3 lần đều tạo dung dịch là nacl

- mẫu thử nào 1 lần tạo kết tủa trắng, 2 lần tạo dung dịch với các mẫu thử khác là naoh và bacl2

2naoh+ mgso4-> mg(oh)2+ na2so4

bacl2+ mgso4-> baso4+ mgcl2

lọc lấy kết tủa thu được ở 2 ống nghiệm còn lại cho tác dụng với hcl

- kết tủa nào tan trong dd thì đó là naoh ban đầu

mg(oh)2+ 2hcl-> mgcl2+ 2h2o

-kết tủa ko tan trong đungịch thì đó là bacl2 ban đầu

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

Đáp án D

Hướng dẫn

 - Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch NaOH (màu xanh) và dung dịch BaCl₂ (màu tím).

- Còn dung dịch KHSO₄ và A1(NH₄)(SO4)₂ đều làm quỳ tím hóa đỏ

+ KHSO₄: không có hiện tượng

+ Al(NH₄)(SO₄)₂: có khí mùi khai và kết tủa trắng tan trong kiềm dư.