a)

C% CuSO4 = 16/(16 + 184)  .100% = 8%
b)

n NaOH = 20/40 = 0,5(mol)

CM NaOH = 0,5/4 = 0,125M

\(a.\)

\(m_{dd_{CuSO_4\:}}=16+184=200\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{16}{200}\cdot100\%=8\%\)

\(b.\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0.5\left(mol\right)\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.5}{4}=0.125\left(M\right)\)

a)   \(m_{dmCUSO4}\) =  16+184 = 200g 

C% = \(\dfrac{16}{200}\)  x 100% =8 % 

b) \(n_{NaOH}\) = \(\dfrac{20}{40}\) = 0,5 (Mol)

\(C_M\) = \(\dfrac{0.5}{4}\) = 0,125 (M)  Vì 4000ml= 4l

Câu 21 : 

Pt :                                    2KClO₃ → 2KCl + 3O₂\(|\)

                                               2              2          3

                                              0,3                       0,45

                                             Số mol của khí oxit

                                           n_O2 = \(\dfrac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)\)

                                         Thể tích của khí oxi ở dktc

                                                V_O2 = n_O2 . 22,4

                                                       = 0,45 . 22,4

                                                       = 10,08 (g)

Câu 23 : 

                                             Số mol của kali hidroxit

                                        n_KOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

 Pt :                                                   500ml = 0,5l            

                                      Nồng độ mol của dung dịch thu được

                                                  C_M = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 27 :                                   

                                           Số mol của khí hidro ở dktc

                                        n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{1,972}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)                             

Pt :                                 Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂\(|\)

                                        1       1              1            1

                                      0,08                   0,08       0,08     

                                          CaO + H₂O → Ca(OH)₂\(|\)

                                            1          1             1        

                                            0,04                   0,04    

                                                 Số mol của canxi

                                             n_Ca = \(\dfrac{0,08.1}{1}=0,08\left(mol\right)\)

                                                 Khối lượng của canxi

                                                    m_Ca=  n_Ca . M_Ca

                                                           = 0,08 . 40

                                                           = 3,2 (g)
                                               Khối lượng của canxi oxit

                                                     m_CaO = 5,44 - 3,2

                                                                = 2,24 (g)

                                                      Số mol của canxi oxit

                                               n_CaO = \(\dfrac{m_{CaO}}{M_{CaO}}=\dfrac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)

                                         n_CaO=  0,04 (mol) → n_Ca(OH)2 = 0,04 (mol)

                                                Số mol tổng của canxi hidroxit

                                            n_Ca(OH)2 = 0,08 + 0 ,04 = 0,12 (mol)

                                                  Khối lượng của canxi hidroxit

                                                   m_Ca(OH)2=  n_Ca(OH)2.  M_Ca(OH)2

                                                                  = 0,12 . 74

                                                                  = 8,88 (g)

Câu 29 : 

                                             Khối lượng của đồng (II) sunfat

                            C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.70}{100}=14\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 21:

2KClO₃ -->2 KCl+3O_2.   

0,3.                     0,45

V_O2 =0,45.22,4=10,08lit

a)

$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$
$n_{Ba(OH)_2} = n_{BaO} = \dfrac{30,6}{153} = 0,2(mol)$
$C_{M_{Ba(OH)_2}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$

b)

$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
$n_{HCl} = 2n_{Ba(OH)_2} = 0,4(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8(lít)$

$n_{KOH} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$C_{M_{KOH}} = \dfrac{0,2}{0,15} = 1,33M$

\(n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ C_{MddA}=C_{MddNaOH}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

a, \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

b, \(n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

c, \(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{15\%}=\dfrac{392}{3}\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{392}{3}}{1,05}\approx124,44\left(ml\right)\)

giúp e vs mn ơi ngày mai e thi rồi\

\(a)CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ b)n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\ c)Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2mol\\ V=V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98.100}{15}:1,05=124,4ml\)

\(a,C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6M\\ b,n_{NaOH}=\dfrac{24}{40}=0,6\left(mol\right)\\ C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M\)