chắc bn ko là đứa thích môn hóa òi :)

đề của cậu có vấn đề!!! quặng kẽm thì là quặng kẽm, tính chi % quặng kẽm. chắc là đề là tính % Zn đúng ko

đề này là cô đọc cho mình ...

\(a,PTHH:2ZnS+3O_2\underrightarrow{t^O}2ZnO+2SO_2\) 
\(n_{ZnS}=\dfrac{19,4}{97}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\) 
\(pthh:2ZnS+3O_2\underrightarrow{t^O}2ZnO+2SO_2\) 
LTL:\(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\) 
=> O₂ dư  
theo pthh: \(n_{SO_2}=n_{ZnO}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\) 
\(m_A=m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\) 
Khí B gồm 1 nguyên tử S và 2 nguyên tử O 
dB/kk = \(\dfrac{64}{29}\)

PT: \(2ZnS+3O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO+2SO_2\)

Ta có: \(n_{ZnS}=\dfrac{19,4}{97}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{ZnS}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{ZnS} = \dfrac{19,4}{97} = 0,2(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)\\ 2ZnS + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO + 2SO_2\\ \dfrac{n_{Zn}}{2} = 0,1 < \dfrac{n_{O_2}}{3} = 0,133\)

Do đó, oxi dư

\(n_{SO_2} = n_{ZnS} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{SO_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)

a)

\(2ZnS+3O_2\rightarrow2ZnO+2SO_2\)

\(4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2\)

b) Đổi: \(44,8m^3=44800l\)

\(n_{SO_2}=\frac{V_{SO_2}}{22,4}=\frac{44800}{22,4}=2000\left(mol\right)\)

\(PTHH:\) câu a

\(Theo\) \(PTHH,\) \(ta có:\)

\(n_{ZnS}=n_{SO_2}=2000\left(mol\right)\)

\(n_{FeS_2}=\frac{4}{8}n_{FeS_2}=\frac{1}{2}n_{FeS_2}=\frac{1}{2}.2000=1000\left(mol\right)\)

\(m_{ZnS}=n_{ZnS}.M_{ZnS}=2000.97=194000\left(g\right)=194\left(kg\right)\)

\(m_{FeS_2}=n_{FeS_2}.M_{FeS_2}=1000.120=120000\left(g\right)=120\left(kg\right)\)

a) 2ZnS +3 O2 \(\rightarrow\) 2ZnO + 2SO2

4FeS2 + 11O2 \(\rightarrow\) 2Fe2O3 +8SO2

b) T a có : nSO2=\(\frac{44,8}{22,4}\)=2 kmol

Nếu dùng ZnS \(\rightarrow\) nZnS=nSO2=2kmol \(\rightarrow\) mZnS=2.(65+32)=194 kg

Nếu dùng FeS2 \(\rightarrow\) nFeS2=\(\frac{1}{2}\)nSO2=1kmol

\(\rightarrow\) mFeS2=1.(56+32.2)=120kg

nZnS=19,4/97=0,2mol

nO2=8,96/32=0,23mol

PTHH: 2ZnS + 3O2\(\dfrac{t^o}{ }>\) 2ZnO+2SO2

TheoPt: 2mol 3mol 2mol

Theo bài: 0,2mol 0,23mol

PỨ 0,153mol 0,23mol 0,153mol

Còn 0,047mol 0 0,153mol

Tỉ lệ\(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,23}{3}\)->Vậy O2 hết, ZnS dư, tính theoO2

VSO2=0,153.64=9,792l

PTHH: \(2ZnS+3O_2\underrightarrow{t^0}2ZnO+2SO_2\uparrow\)

\(nZnS=\dfrac{19,4}{97}=0,2\left(mol\right)\)

\(nO_2=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{n_{ZnS}}{2}:\dfrac{n_{O_2}}{3}=\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\Rightarrow ZnSpư\left(hết\right)\)

Theo PThh có: nSO2 = nZnS = 0,2 mol ⇒ mSO2 = 0,2.64 = 12,8(lít)

\(PTHH:2ZnS+3O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO+2SO_2\uparrow\)

\(n_{ZnS}=\dfrac{19,4}{97}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ:\(\dfrac{n_{ZnS}}{2}:\dfrac{n_{O_2}}{3}=\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\Rightarrow\)ZnS pư hết.

Theo PTHH ta có:\(n_{SO_2}=n_{ZnS}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{SO_2}=0,2.64=12,8\left(l\right)\)

a) \(2ZnS+3O_2\rightarrow2ZnO+2SO_2\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng hai hợp chất của đồng phân hủy bằng:

m C u 2 O H 2 C O 3 = m C u O + m H 2 O + m C O 2 = 3,2 + 0,36 + 0,88 = 4,44(g)

   Tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng:

   mCu2(OH)2CO3 = (4,44 x 100)/ 4,8 = 92,5%