Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

          1          2              1            1

          a         2a

       \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O|\)

          1            2            1          1

          b           2b

a)  Gọi a là số mol của CuO

            b là số mol của ZnO

      \(m_{CuO}+m_{ZnO}=11,2\left(g\right)\)

⇒ \(n_{CuO}.M_{CuO}+n_{ZnO}.M_{ZnO}=12,1g\)

         ⇒ 80a + 81b = 12,1g (1)

               150ml = 0,15l

        \(n_{HCl}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\) 

           ⇒ 2a +2b = 0,3(2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình : 

                  80a + 81b = 12,1

                   2a + 2b = 0,3

                  ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

          \(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

         \(m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)

         ⁰/₀CuO = \(\dfrac{4.100}{12,1}=33,06\)⁰/₀

         ⁰/₀ZnO = \(\dfrac{6,5.100}{12,1}=53,71\)⁰/₀

b) Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

             1           1                 1            1

          0,05        0,05

          \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O|\)

             1            1               1              1

            0,2         0,2

\(n_{H2SO4\left(tổng\right)}=0,05+0,2=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

\(m_{dd}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

Ca + 2H₂O ---> Ca(OH)₂ + H₂

0,1<-------------0,1<---------0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,1.40=4\left(g\right)\\m_{CaO}=9,6-4=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{4}{9,6}.100\%=41,67\%\\\%m_{CaO}=100\%-41,67\%=58,33\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂

          0,1------------------>0,1

=> \(m_{Ca\left(OH\right)_2}=\left(0,1+0,1\right).74=14,8\left(g\right)\)

PTHH:

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

0,15                                                     0,15 

\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,15\cdot100=15\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaO}=20,6-15=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CaCO_3}=\dfrac{15\cdot100}{20,6}\approx73\%\)

\(\Rightarrow\%m_{CaO}=100\%-73\%=27\%\)

a. PTHH:

\(Ca+2H_2O--->Ca\left(OH\right)_2+H_2\left(1\right)\)

\(CaO+H_2O--->Ca\left(OH\right)_2\left(2\right)\)

b. Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Ca}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ca}=0,1.40=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{m_{Ca}}=\dfrac{4}{9,6}.100\%=41,7\%\)

\(\%_{m_{CaO}}=100\%-41,7\%=58,3\%\)

c. Ta có: \(n_{CaO}=\dfrac{9,6-4}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{hh}=0,1+0,1=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT_(1,2): \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{hh}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2.74=14,8\left(g\right)\)

a)  Ca+2H₂O→Ca(OH)₂+H₂

      0,1                  0,1       0,1         mol

     CaO+H₂O→Ca(OH)₂

        0,1               0,1                mol

b)nH₂=2,24/22,4=0,1 mol

mCa=0,1.40=4 g

%mCa=4/9,6 .100%=41,6 %

%mCaO=100%-41,6%=58,4%

c)mCaO=9,6-4=5,6 g

nCaO=5,6/56= 0,1 mol

mCa(OH)₂=0,1.148=14,8 g

https://hoc24.vn/cau-hoi/hoa-tan-hon-hop-co-khoi-luong-96g-gom-ca-va-cao-vao-nuoc-thu-duoc-224-lit-khi-hidroa-viet-phuong-trinh-phan-ungb-tinh-thanh-phan-phan-tram-theo-khoi-luong-moi-chat-trong-hon-hop-ban-dauc-tinh-kh.3272147582242

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\\n_{MgO}=y\end{matrix}\right.\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

   x                           x                   ( mol )

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

 y                            y                  ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+40y=16\\135x+95y=32,5\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8g\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,2.40=8g\)

\(\%m_{CuO}=\dfrac{8}{16}.100=50\%\)

\(\%m_{MgO}=\dfrac{8}{16}.100=50\%\)

\(m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5g\)

\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19g\)

\(n_{H_2} = \dfrac{4,35-3,95}{2} = 0,2(mol)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

\(\left\{{}\begin{matrix}Mg:x\left(mol\right)\\Al:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)→ \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=4,35\\x+1,5y=0,2\end{matrix}\right.\)→\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,125\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

Vậy :

\(\%m_{Mg} = \dfrac{0,125.24}{4,35}.100\% = 68,97\%\\ \%m_{Al} = 100\% - 68,97\% = 31,03\%\)