Question

Hòa tan hỗn hợp có khối lượng 9,6g gồm Ca và CaO vào nước, thu được 2,24 lit khí hidro
a, Viết phương trình phản ứng
b, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
c, Tính khối lượng Ca(OH)₂ thu được
                                          giúp minh nhé các bạn !  ^_^  !

Answer 1

a. PTHH:

\(Ca+2H_2O--->Ca\left(OH\right)_2+H_2\left(1\right)\)

\(CaO+H_2O--->Ca\left(OH\right)_2\left(2\right)\)

b. Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Ca}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ca}=0,1.40=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{m_{Ca}}=\dfrac{4}{9,6}.100\%=41,7\%\)

\(\%_{m_{CaO}}=100\%-41,7\%=58,3\%\)

c. Ta có: \(n_{CaO}=\dfrac{9,6-4}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{hh}=0,1+0,1=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT_(1,2): \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{hh}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2.74=14,8\left(g\right)\)

Answer 2

a)  Ca+2H₂O→Ca(OH)₂+H₂

      0,1                  0,1       0,1         mol

     CaO+H₂O→Ca(OH)₂

        0,1               0,1                mol

b)nH₂=2,24/22,4=0,1 mol

mCa=0,1.40=4 g

%mCa=4/9,6 .100%=41,6 %

%mCaO=100%-41,6%=58,4%

c)mCaO=9,6-4=5,6 g

nCaO=5,6/56= 0,1 mol

mCa(OH)₂=0,1.148=14,8 g