Đáp án đúng : A

số mol đồng thu được:\(n_{Cu}=\frac{m}{M}=\frac{9,6}{64}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH

\(2X+2H_2O\rightarrow2XOH+H_2\)

0,3 0,15 (mol)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

0,15 0,15 (mol)

\(\Rightarrow M_X=\frac{m}{n}=\frac{6,9}{0,3}=23\left(đvC\right)\)

do đó kim loại thuộc nhóm IA có M=23 là natri(Na)

Câu 39.Cho 6,2 gam hỗn hợp Na và K tác dụng hết với nước thu được 2,24 lít khí (ĐKTC). % khối lượng Na trong hỗn hợp là A. 37,09% B.62,91% C.74,18% D.59,12%  

a) Khi đi vào dd Ca(OH)₂ dư thì chỉ có CO₂ phản ứng

CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃↓ + H₂O

nCaCO₃ = 1/100 = 0,01 mol = nCO₂

Khi đi qua CuO dư đun nóng thì chỉ có CO phản ứng

CO  + CuO    --> CO₂  + Cu

nCu = 0,64/64 = 0,01 mol = nCO

b) vậy hỗn hợp gồm CO và CO₂ đều có số mol là 0,01 mol 

=> % V mỗi khí = 50% 

c) 2CO + O₂ --> 2CO₂

=> nO₂ = \(\dfrac{nCO}{2}\)= 0,05 mol

=> Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hỗn hợp CO và CO₂ là 0,05.22,4 = 1,12 lít.

3,6 gam chất rắn không tan là Cu

\(n_{CuO} = n_{Cu} = \dfrac{3,6}{64}= 0,05625(mol)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{Fe} = n_{H_2} =\dfrac{3,36}{22,4}= 0,15(mol)\\ m_X = m_{CuO} + m_{oxit\ sắt} \Rightarrow m_{oxit\ sắt} =15,6 -0,05625.80 = 11,1(gam)\\ m_{Oxit\ sắt} = m_{Fe} + m_{O(trong\ oxit\ sắt)}\\ Rightarrow n_O = \dfrac{11,1-0,15.56}{16} = 0,16875(mol)\\ \dfrac{n_{Fe}}{n_O} = \dfrac{0,15}{0,16875} = \dfrac{8}{9}\)

(Sai đề)

\(n_{CuO}=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\)

Pt : \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O|\)

          1        1          1        1

          1        1          1

a) \(n_{Cu}=\dfrac{1.1}{1}=1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cu}=1.64=64\left(g\right)\)

b) \(n_{H2}=\dfrac{1.1}{1}=1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{CuO}=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(1...........1........1\)

\(m_{Cu}=1\cdot64=64\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=1\cdot22.4=22.4\left(l\right)\)

theo dõi mk dc k